Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Частные случаи принципа Ле ШательеСодержание книги
Поиск на нашем сайте
1) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, а понижение температуры — в сторону экзотермической реакции. Рассмотрим влияние температуры на равновесие обратимой биохимической реакции Hb + O2 HbO2,ΔrН = – 10 кДж. При повышении температуры равновесие смешается влево (кровь отдает кислород тканям), при понижении температуры равновесие смещается вправо (кровь обогащается кислородом). 2) При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ, а при понижении давления — в сторону их большего количества. Изменение давления не влияет на смещение химического равновесия, если: (а) в реакции не участвуют газы; (б) реакция протекает без изменения количества газообразных веществ. Например, N2 + O2 2 NO. Используя данный принцип, можно рассмотреть влияние давления на равновесие обратимой реакции окисления гемоглобина в оксигемоглобин. Венозная кровь поступает в легкие, где испытывает повышенное давлении кислорода О2. В результате равновесие смещается вправо (кровь насыщается кислородом). Артериальная кровь, поступающая в ткани, оказывается при пониженном давлении кислорода, в результате чего равновесие смещается влево (кровь отдает кислород тканям). 3) При увеличении концентрации вещества, участвующего в обратимом превращении, равновесие смещается в сторону той реакции, которая протекает с убылью этого вещества (и наоборот). Например, при увеличении содержания гемоглобина в крови равновесие смещается вправо (ткани обогащаются кислородом). При недостатке гемоглобина (анемия) равновесие смещается влево (больной страдает от кислородной недостаточности).
Равновесие в биологических средах
Важнейшей биологической средой является вода. Описание процессов, протекающих в водных растворах, возможно с позиций теории химического равновесия. Многие процессы, играющие важную роль в метаболизме живых организмов, связаны с обратимым переносом протонов (протолитические равновесия). К важнейшим протолитическим равновесиям относится диссоциация воды, протекающая по уравнению: H2O H+ + OH- Вода – очень слабый электролит; при комнатной температуре из 5 млн. молекул воды только одна молекула диссоциирует на ионы. Поскольку молярная концентрация молекул воды значительно превышает молярную концентрацию ионов ([H2O] >>[H+]), то можно считать, что концентрация молекул воды является величиной постоянной ([H2O] = const). Применив закон действующих масс, напишем выражение для концентрационной константы равновесия рассматриваемого процесса: Умножив левую и правую части уравнения на [H2O], получим уравнение Кс [H2O] = [H+][OH-], где Kс [H2O] = Kw Kw — ионное произведение воды; эта величина является константой равновесия, описывающей обратимую диссоциацию воды. При стандартной температуре (t = 25oC) Кw = [H+][OH-] = 10-14. Для воды и водных растворов:
Не менее важным является протолитическое равновесие, устанавливающееся при диссоциации слабых кислот и оснований. Уксусная кислота является слабым электролитом. Ее диссоциация протекает обратимо по уравнению: CH3COOH CH3COO- + H+ Константа равновесия, описывающая данный обратимый процесс обозначается Ka и называется константой кислотности: Аммоний гидроксид является слабым электролитом. Его диссоциация протекает обратимо по уравнению: NH4OH NH4+ + OH- Константа равновесия, описывающая данный обратимый процесс обозначается Kb и называется константой основности: Чем больше Ка и Kb, тем сильнее диссоциируют кислоты и основания в водных растворах. К протолитическим равновесиям, играющим важную биологическую роль, относятся реакциигидролитического разложения веществ.Гидролиз солей — это реакция ионного обмена между составными частями соли и воды, протекающая с изменением кислотности раствора. Гидролизу подвергаются растворимые соли, в состав которых входят катионы слабых оснований или анионы слабых кислот.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-23; просмотров: 745; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.239.70 (0.009 с.) |