Ионов водорода, моль/л; б – водородного показателя рН
Содержание книги
- Закон Авогадро ди Кваренья (1811 Г. )
- Типы и номенклатура неорганических веществ
- Кислотные и основные гидроксиды
- Характеристика состояния электронов в атоме квантовыми числами
- Заполнение электронных орбиталей многоэлектронных атомов
- Структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева
- Ковалентной называется связь, которая образуется между двумя атомами за счет одной или нескольких общих электронных пар, одновременно принадлежащих им обоим.
- Связь между всеми положительно заряженными ионами и свободно перемещающимися в междоузлиях кристаллической решетки электронами называется металлической
- Гибридизация – это прием построения одинаковых по энергии и форме гибридных валентных орбиталей путем линейной комбинации (суммы) АО в методе валентных связей
- Метод Гиллеспи (метод отталкивания электронных пар валентной оболочки)
- Метод молекулярных орбиталей (МО)
- Молекулярные орбитали двухатомных молекул элементов второго периода
- Связь атома водорода, связанного полярной ковалентной связью с атомом высоко электроотрицательного элемента с другим атомом высокоэлектроотрицательного элемента называется водородной.
- Дисперсионное взаимодействие
- Структура некоторых молекул и ионов
- Количество теплоты, полученное системой, идёт на изменение её внутренней энергии и совершение работы против внешних сил.
- Второй закон (начало) термодинамики
- Направление протекания реакций
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- Скорость реакции и равновесие
- Факторы, влияющие на величину константы равновесия.
- Связь различных способов выражения концентрации растворов
- Масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.
- Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
- Явление электролитической диссоциации
- Сущность явления электролитической диссоциации
- На ионы и равна отношению числа распавшихся молекул (формульных единиц)
- Растворы сильных электролитов. Активная концентрация
- В зависимости от ионности раствора при 298 К
- Электролита (произведение растворимости)
- Произведение растворимости некоторых малорастворимых
- Ионов водорода, моль/л; б – водородного показателя рН
- Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- Меняется рН раствора, называется гидролизом.
- Реакции без и с изменением степени окисления
- Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
- Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций
- Li, Rb, К, Ва, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
- Соединения, в которых каждый лиганд связан с комплексообразователем двумя ковалентными связями, одна из которых образована по обменному, а другая по донорно-акцепторному механизму.
- Диссоциация комплексных соединений
- Квантовомеханические теории строения комплексных соединений
- Гибридизация орбиталей и структура комплексов
- Константы устойчивости комплексных соединений
Похожие статьи вашей тематики
Использовать шкалу «а» (Рис.2.2) не совсем удобно, приходится все время
выражать концентрацию ионов водорода в моль/л, применяя отрицательную
степень. В практической работе принято выражать концентрацию ионов водо-
рода через так называемый водородный показатель рН, который представляет
собой просто один только показатель степени концентрации ионов водорода
без отрицательного знака. С математической точки зрения рН ─ это отрица-
тельный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода:
рН = - lg[H+].
Если, например, [H+] = 10-4 моль/л, то рН = - lg[10-4]= 4 (среда кислая). При рав-
ных концентрациях ионов водорода и гидроксила [H+] = [OH-] = 10-7моль/л рас-
твор будет нейтральным и его рН = - lg [10-7] = 7 (среда нейтральная). Если рН <
7, то среда кислая; если рН > 7, то среда щелочная.
Иногда применяют не показатель рН, а показатель ионов гидроксила рОН
(по аналогии с рН), равный
рОН = -lg[OH-].
Сумма показателей ионов водорода и гидроксила для данного раствора должна
быть равной 14, т.е. рН + рОН = 14, так как логарифмирование ионного произ-
ведения воды дает следующее соотношение lg ([H+]·[OH-]) = lg 10-14, или lg[H+] + lg[OH-] = -14, а отсюда, принимая во внимание, что рН = -lg[H+] и pOH = - lg[OH-], получим:
рН + рОН = 14.
Следует отметить, что при расчете рН и рОН концентрациями [H+] и [OH-] можно пользоваться лишь в растворах, ионная сила которых близка к нулю, коэффициенты активности единице, а значит активности равны концентрациям. В противном случае ионное произведение воды равно произведению активностей протонов и гидроксид-ионов:
Кводы = а (Н+) ∙ а (ОН-).
Так, для растворов с высокой концентрацией электролитов водородный показатель обозначается раН и равен отрицательному логарифму активной (эффективной) концентрации (активности) ионов водорода:
: р а Н = -lg([H+] · fH+) = -lg[H+] - lg fH+ = pH - lg fH+ , р а ОН = -lg([ОH-] · fHО-) = -lg[ОH-] - lg fОH- = pОH - lg fОH-, где fH+ ― коэффициент активности протонов в данном растворе.
Рассмотрим несколько примеров расчета рН растворов.
Пример 1. Каково будет значение рН 0,001 нормального раствора КОН, ес-
ли допустить, что степень диссоциации щелочи в растворе 100%?
Решение. Гидроксид калия в водном растворе диссоциирует на ионы калия
и гидроксила:
КОН → К+ + ОН-.
Поскольку диссоциация растворенного гидроксида калия полная, то концен-
трация гидроксил ионов ОН- равна 0,001 моль/л (так же как и ионов калия). Учи-
тывая, что концентрации ионов водорода и гидроксила связаны между собой
ионным произведением, равным [H+]·[OH-] = 10-14, найдем концентрацию ионов
водорода в этом растворе:
[H+] = 10-14 / [OH-] = 10-14 / 0,001 = 10-11 моль/л.
Зная концентрацию ионов водорода, рассчитаем рН раствора: рН = -lg10-11 = 11.
Пример 2. Какова концентрация ионов гидроксила в растворе, рН которого
равен 5?
Решение. По величине рН определяем концентрацию ионов водорода Н+ в
растворе: так как рН = -lg [H+], то lg[H+] = -5 и [H+] = 10-5 моль/л. Концентра-
цию ионов ОН- рассчитываем исходя из ионного произведения воды:
[OH-] = 10-14 / 10-5 = 10-9 моль/л.
Пример 3. Молярные концентрации четырех двухкомпонентных растворов, содержащих фруктозу, H2SO4, HCl, CH3CO2H одинаковы и составляют 0,001М. Осмотическое давление, создаваемое каким раствором будет наибольшее и наименьшее?
Решение. Очевидно, что концентрация частиц наименьшая в растворе фруктозы, потому что это органическое соединение, которое почти не диссоциирует в водных растворах. Уксусная кислота – слабый электролит и диссоциирует неполностью. Степень диссоциации
α= =
Серная и соляная кислоты – сильные электролиты и диссоциируют полностью на ионы, но HCl распадается на две частицы, а H2SO4 – на три.
Получаем следующие значения концентрации частиц в растворах:
Фруктоза – 0,0010 М
CH3CO2H – 0,0011 М
HCl - 0,0020 М
H2SO4 – 0,0030 М
|