Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Молекулярные орбитали двухатомных молекул элементов второго периода
Волновая функция МО строится как линейная комбинация волновых функций 2s и 2р АО этих элементов. Комбинацией двух 2s АО получают одну связывающую (σсв) и разрыхляющую (σ*) молекулярную орбиталь. Из двух 2рх АО – одну связывающую (σсв) и разрыхляющую (σ*). Изменение энергии при образовании сигма-МО (σсв, σ*) больше,чем при образовании пи-МО, так как в первом случае перекрывание АО больше. Из четырех pz и рy AO получают две связывающие, вырожденные МО и две разрыхляющие вырожденные МО. Заполнение МО валентными электронами осуществляется в соответствии с принципом минимума энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Такой порядок уровней энергии МО у молекул фтора и кислорода. В частности диаграмме изображена структура заполнения и энергетические уровни МО молекулы О2 (Рис.5.11.).
Рис. 5.11. Энергетическая диаграмма исходных атомных (O) и молекулярных уровней кислорода O2.
У двухатомных молекул порядок расположения уровней МО несколько изменяется. МО одинаковой симметрии и близкие по энергии могут взаимодействовать. При этом уровень энергии МО с большей энергией поднимается еще выше, а менее энергетический уровень МО опускается еще ниже. Одинаковыми по симметрии на диаграмме являются две (σсв) и две (σ*) МО. В молекулах F2 и O2 oни, однако, значительно отличаются по энергии и, поэтому практически не взаимодействуют. А вот в молекулах Li2, В2, С2 и N2 отличие в энергии невелики, поэтому взаимодействие (σсв) орбиталей, образованных из s и р АО приводит к тому, что энергия (σсв) МО, образованной s АО становится выше энергии двух вырожденных, связывающих π-МО, в частности в молекуле В2 (Рис.5.12.).
Рис. 5.12. Энергетическая диаграмма исходных атомных (В) и молекулярных уровней В2.
Удаление электрона со связывающей орбитали уменьшает энергию связи в молекулярном ионе (N2+, C2+, B2+ и Li2, а удаление электрона с разрыхляющей орбитали приводит к увеличению энергии связи в молекулярном ионе (O2+ и F2+) в сравнении с молекулой.
Аналогично можно построить диаграммы уровней энергии МО двухатомных гетерогенных молекул элементов второго периода, например, молекулы СО (Рис.5.13.).
Рис. 5.13. Энергетическая диаграмма исходных атомных (С, О) и молекулярных уровней окиси углерода СО.
Порядок связи в двухатомных молекулах в методе МО определяется как полуразность количества электронов на связывающих и разрыхляющих МО: ; Так, порядок связи для молекулы Li2 равна (2 – 0)/2 = 1, Ве – (2 – 2)/2 = 0, В2 – (4 – 2)/2 = 1, С2 – (6 – 2)/2 = 2, N2 – (8 – 2)/2 = 3, O2 – (8 – 4)/2 = 2, F2 – (8 – 6)/2 = 1, Ne2 – (8 – 8)/2 = 0. Порядок связи в молекулах бериллия (Be2) и неона (Ne2) равен нулю. Действительно, такие молекулы не существуют. Сравнительная характеристика методов МО и ВС
Водородная связь
Структурным элементом, оказывающим значительное влияние на свойства многих веществ, является водородная связь (ВС). При определённых условиях атом водорода может быть связан довольно прочно с двумя другими атомами. Имея лишь одну стабильную орбиталь, атом водорода способен образовывать только одну ковалентную связь. Если эта связь полярна, например, H+ - F-, то общая электронная пара смещена к атому фтора. При этом у атома водорода остается частично свободной орбиталь, которая может взаимодействовать с орбиталью другого соседнего атома, имеющей неподеленную пару электронов, так образуется водородная связь, например, между молекулами HF: H+ - F-∙∙∙∙∙∙∙H+ - F-∙∙∙∙∙∙∙H+ - F-∙∙∙∙∙∙∙H+ - F- (ВС изображена пунктирной линией).
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-30; просмотров: 1035; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.97.189 (0.008 с.) |