![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вычисление рН в водных растворах кислот и основанийСодержание книги
Поиск на нашем сайте
В водных растворах кислот и оснований рН среды зависит от природы и концентрации растворенного вещества. При вычислении рН раствора сильной кислоты или сильного основания необходимо знать молярную концентрацию сильной кислоты с0. Так как диссоциация сильной кислоты или сильного основания – процесс необратимый, то для расчетов рН используют следующие уравнения: рН = -lg c (H+) = -lg c0 (HAn), где с0 (НAn) – молярная концентрация сильной одноосновной кислоты, моль/дм3.
Для серной кислоты: рН = -lg c (H+) = -lg 2 c0 (H2SO4). Для сильного основания (щелочи): [OH-] = c0 (KtOH), где с0 (KtOH) – молярная концентрация однокислотного основания в растворе, тогда [H+]= В растворах с высокой ионной силой вместо концентрации ионов Н+ или ОН- используют их активности: а (Н+)= с (Н+)· f (H+); a (OH-)= c (OH-)· f (OH-). При вычислении рН раствора слабой кислоты или слабого основания необходимо знать молярную концентрацию этого вещества и константу его диссоциации (К а или К в). Пусть НА с – слабая одноосновная кислота с молярной концентрацией с 0 и степенью диссоциации
Согласно формуле (5.8), учитывая,что равновесная концентрация ионов водорода рН = -lg [H+]. В растворах слабых оснований (NH4OH) находят равновесную концентрацию ОН-: рН Гидролиз солей Гидролиз – это вторичный равновесный процесс взаимодействия с диполями воды ионов соли, возникающих в результате первичного процесса – полной (необратимой) диссоциации молекул соли, в результате чего изменяется соотношение равновесных концентраций ионов H+ и OH- в водном растворе соли по сравнению с чистой водой. В случае многозарядных ионов соли их гидролиз идёт ступенчато и в расчётах pH растворов гидролизующихся средних солей учитывают гидролиз лишь по первой ступени. В растворах солей, образованных сильными кислотами и щёлочами, гидролиз отсутствует, и величина pH воды сохраняется. Различают несколько типов гидролиза: а) гидролиз по катиону соли – соль образована слабым основанием и сильной кислотой (на примере соли FeCl3): первичный процесс – полная (необратимая) диссоциация соли: FeCl3 ® Fe3+ + 3Сl-,
вторичный процесс – обратимый ступенчатый гидролиз иона Fe3+: I - ступень: Fe3+ + H2O Û FeOH2+ + H+, pH < 7 II – ступень: FeOH2++ H2O Û Fe(OH) ++ H+ и т.д. Таким образом, растворы гидролизующихся по катиону солей являются кислыми. б) гидролиз по аниону соли – соль образовании сильным основанием и слабой кислотой (на примере соли Na3PO4): первичный процесс – полная (необратимая) диссоциация соли: Na3PO4 → 3Na+ + PO43-, вторичный процесс – обратимый ступенчатый гидролиз по аниону PO43-: I – ступень: PO43- + H2O Û HPO42- + OH-, pH > 7 II – ступень: HPO42-+ H2O Û H2PO4- + OH- и т.д. Таким образом, растворы гидролизующихся по аниону солей являются щелочными.
|
|||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-27; просмотров: 229; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.97.14.81 (0.008 с.) |