Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вычисление рН в водных растворах кислот и основанийСодержание книги
Поиск на нашем сайте
В водных растворах кислот и оснований рН среды зависит от природы и концентрации растворенного вещества. При вычислении рН раствора сильной кислоты или сильного основания необходимо знать молярную концентрацию сильной кислоты с0. Так как диссоциация сильной кислоты или сильного основания – процесс необратимый, то для расчетов рН используют следующие уравнения: рН = -lg c (H+) = -lg c0 (HAn), где с0 (НAn) – молярная концентрация сильной одноосновной кислоты, моль/дм3.
Для серной кислоты: рН = -lg c (H+) = -lg 2 c0 (H2SO4). Для сильного основания (щелочи): [OH-] = c0 (KtOH), где с0 (KtOH) – молярная концентрация однокислотного основания в растворе, тогда [H+]= рН=14+lg co (KtOH). В растворах с высокой ионной силой вместо концентрации ионов Н+ или ОН- используют их активности: а (Н+)= с (Н+)· f (H+); a (OH-)= c (OH-)· f (OH-). При вычислении рН раствора слабой кислоты или слабого основания необходимо знать молярную концентрацию этого вещества и константу его диссоциации (К а или К в). Пусть НА с – слабая одноосновная кислота с молярной концентрацией с 0 и степенью диссоциации :
Согласно формуле (5.8), учитывая,что равновесная концентрация ионов водорода , получаем: рН = -lg [H+]. В растворах слабых оснований (NH4OH) находят равновесную концентрацию ОН-: , после чего рассчитывают рН: рН Гидролиз солей Гидролиз – это вторичный равновесный процесс взаимодействия с диполями воды ионов соли, возникающих в результате первичного процесса – полной (необратимой) диссоциации молекул соли, в результате чего изменяется соотношение равновесных концентраций ионов H+ и OH- в водном растворе соли по сравнению с чистой водой. В случае многозарядных ионов соли их гидролиз идёт ступенчато и в расчётах pH растворов гидролизующихся средних солей учитывают гидролиз лишь по первой ступени. В растворах солей, образованных сильными кислотами и щёлочами, гидролиз отсутствует, и величина pH воды сохраняется. Различают несколько типов гидролиза: а) гидролиз по катиону соли – соль образована слабым основанием и сильной кислотой (на примере соли FeCl3): первичный процесс – полная (необратимая) диссоциация соли: FeCl3 ® Fe3+ + 3Сl-, вторичный процесс – обратимый ступенчатый гидролиз иона Fe3+: I - ступень: Fe3+ + H2O Û FeOH2+ + H+, pH < 7 II – ступень: FeOH2++ H2O Û Fe(OH) ++ H+ и т.д. Таким образом, растворы гидролизующихся по катиону солей являются кислыми. б) гидролиз по аниону соли – соль образовании сильным основанием и слабой кислотой (на примере соли Na3PO4): первичный процесс – полная (необратимая) диссоциация соли: Na3PO4 → 3Na+ + PO43-, вторичный процесс – обратимый ступенчатый гидролиз по аниону PO43-: I – ступень: PO43- + H2O Û HPO42- + OH-, pH > 7 II – ступень: HPO42-+ H2O Û H2PO4- + OH- и т.д. Таким образом, растворы гидролизующихся по аниону солей являются щелочными.
|
||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-27; просмотров: 219; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.238.67 (0.006 с.) |