Способы приготовления буферных растворов с заданным значением рН.

Существует два способа приготовления буферных растворов:

1) путем смешения водных растворов сопряжённых кислоты и основания.

2) путем частичной нейтрализации слабой кислоты – щёлочью или слабого основа­ния – сильной кислотой.

Второй способ широко используется в лабораторной практике при приготовлении буферных смесей с использованием рН – метра, когда нейтрализацию ведут до заданного значения рН, величину которого контролируют по прибору.

1. Приготовить фосфатный буфер объемом V_буф. с заданным значением рН методом смешения растворов дигидрофосфата и гидрофосфата натрия:

 

1.1 Определим объемы V _к и V ₀ исходных растворов сопряжённых кислоты и основания, если известны их концентрации c _к^(нач) и c _осн^(нач) . Для расчёта необходимо составить два уравнения, первое из которых очевидно

V _буф = V_осн + V _к (6.4)

а второе получим на основе уравнения (6.2).

Поскольку количества солей в буферном растворе равно их количеству в соответсвующих объёмах исходных растворов, то

n_{осн (в буферном растворе)} = c_осн ^(нач) Ч V _осн,

n_{к (в буферном растворе)} = c_к ^(нач) Ч V _к

 

Подставляя эти величины в уравнение (6.2), находим второе уравнение связи между искомыми объёмами:

 

	(6.5)
(6.6)

 

Решая систему из двух уравнений (6.4) и (6.5) или (6.4) и (6.6), находим объёмы растворов V _к и V _осн, при смешении которых образуется буферный раствор с заданным значением рН.

2) Этот же буферный раствор можно приготовить путём частичной нейтрализации фосфорной кислоты щёлочью, например NaOH.

Пусть в растворе фосфорной кислоты объёмом V дм³ и молярной концентрацией

c (Н₃РО₄) моль/дм³ содержится n (Н₃РО₄) = c (Н₃РО₄) ЧV = а моль Н₃РО₄. Гидрофосфатный буферный раствор содержит смесь двух солей Na₂HPO₄ / NaH₂PO₄, поэтому расчеты при нейтрализации кислоты проводят в два этапа: перевод а моль фосфорной кислоты в дигидрофосфат – ион (I этап) и далее частичный перевод дигидрофосфат-иона в гидрофосфат-ион до нужного значения рН (II этап) – решение задач на избыток-недостаток:

Необходимое количество щёлочи х для осуществления второго этапа определяют по уравнению (2):

Общее количество NaOH равно n _общ.(I+II этапы) = а + х, и если в исходный раствор фосфорной кислоты добавляют кристаллический NaOH, то его масса равна

m (NaOH) = =(a + x) Ч M (NaOH);

если добавляют раствор щёлочи, то его объём равен:

Расчёт изменения рН при добавлении к гидрофосфатному буферному раствору небольших добавок сильной кислоты или щёлочи, а также при его разбавлении (расчет изменения рН в результате буферного действия).

Пусть исходный буферный раствор объёмом V содержит n _к моль кислоты и n _осн моль сопряжённого основания, тогда в соответствии с уравнением (6.2):

а) добавление сильной кислоты Н_nX:

и конечные количества компонентов буферной смеси равны:

n _осн ^(кон.) = n _осн – х; n_к^(кон.) = n_к + х.

Величина рН конечного состояния рассчитывается по формуле:

(6.7)

причём происходит небольшой сдвиг в кислую область рН^(нач) > рН^(кон).

б) добавление щёлочи M(OH)_n:

и конечные количества компонентов буферной смеси равны:

n_осн ^(кон.) = n_осн + х; n _к^(кон.) = n _к - х

Величина рН конечного состояния рассчитывается по формуле:

(6.8)

причём происходит небольшой сдвиг в щелочную область: рН^(нач) < рН^(кон).

Примечание: n_осн и n_к относятся к объёму буферного раствора, в который сделаны добавки.

в) при разбавлении буферного раствора водой исходные концентрации его компонентов c _осн и c _к уменьшаются в одинаковое число раз, поэтому их отношение в уравнении (6.1) остаётся неизменным и, следовательно, величина рН сохраняется.