1. Каковы особенности строения молекул природных и искусственных силикатов?
2. Какие химические и физико-химические процессы протекают при получении и твердении минеральных вяжущих веществ?
3. Охарактеризуйте процессы получения и гидратации строительной извести.
4. Как получают и где используют гипсовые вяжущие вещества?
5. Каков химический и минералогический состав цементного клинкера?
6. Рассчитайте, сколько воды потребуется для гидратации 200 кг строительного гипса, содержащего 80% полуводного гипса, и сколько тепла при этом выделится.
7. Определите, возможно ли в стандартных условиях протекание процесса гидратации белита (Ca2SiO4)?
1. Каковы особенности органических соединений и чем они объясняются?
2. Каковы типы гибридизации атомных орбиталей углерода в органических соединениях?
3. Перечислите классы кислородсодержащих органических соединений. Какими свойствами они обладают?
4. Какие углеводороды называют парафиновыми? Какие свойства битумов обусловлены наличием парафиновых углеводородов?
5. Какие углеводороды относятся к ароматическим? Какими свойствами они обладают?
6. Каково происхождение битумов?
7. Какие вещества входят в состав битумов?
8. На какие классы делят высокомолекулярные соединения по составу? Приведите примеры.
9. Чем полимеры отличаются от сополимеров?
Общие методические указания
|
|
Программа
|
|
Рабочая программа. Содержание дисциплины
|
|
Литература
|
|
1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
|
|
1.1. Квантово - механическое объяснение строения атома
|
|
1.2. Строение многоэлектронных атомов
|
|
1.3. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
|
|
1.4. Строение атома и периодический закон
|
|
1.5. Свойства элементов и периодическая система
|
|
1.6. Примеры решения задач
|
|
2. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
|
|
2.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей
|
|
2.2. Гибридизация атомных орбиталей
|
|
2.3. Ковалентные связи с участием атома углерода
|
|
2.4. Ионная химическая связь
|
|
2.5. Металлическая связь
|
|
2.6. Водородная связь
|
|
2.7. Поляризация связи и дипольный момент
|
|
2.8. Основные параметры молекул
|
|
2.9. Примеры решения типовых задач
|
|
3. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
|
|
3.1. Некоторые понятия термодинамики
|
|
3.2. Понятие о функции состояния
|
|
3.3. Внутренняя энергия, теплота, работа
|
|
3.4. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии
|
|
3.5. Тепловой эффект химической реакции
|
|
3.6. Термохимические расчеты
|
|
3.7. Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики
|
|
3.8. Число микросостояний. Термодинамическая
вероятность и энтропия
|
|
3.9. Свойства энтропии. Зависимость энтропии от объема
|
|
3.10. Энергия Гиббса и состояние химического равновесия
|
|
3.12. Примеры решения типовых задач
|
|
4. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
|
|
4.1. Основные понятия химической кинетики
|
|
4.2. Скорость химических реакций
|
|
4.3. Гомогенные химические реакции
|
|
4.4. Зависимость скорости гомогенной химической реакции
от концентрации реагирующих веществ
|
|
4.5. Графический метод определения констант
дифференциального кинетического уравнения
|
|
4.6. Зависимость концентрации реагирующих веществ от
времени для реакции первого порядка. Интегральное
кинетическое уравнение
|
|
4.7. Скорость гетерогенной химической реакции
|
|
4.8. Зависимость скорости химической реакции от
температуры. Уравнение Аррениуса
|
|
4.9. Энергия активации
|
|
4.10. Распределение молекул по энергиям
|
|
4.11. Энтропия активации. Стерический фактор
|
|
4.12. Расчет энергии активации
|
|
4.13. Каталитические реакции
|
|
4.14. Химическое равновесие
|
|
4.14.1. Состояние равновесия
|
|
4.14.2. Константа равновесия
|
|
4.14.3. Смещение химического равновесия. Принцип
Ле Шателье
|
|
4.15. Примеры решения типовых задач
|
|
5. РАСТВОРЫ
|
|
5.1. Тепловой эффект растворения
|
|
5.2. Растворимость
|
|
5.3. Концентрация растворов
|
|
5.4. Законы Рауля
|
|
5.5. Примеры решения типовых задач
|
|
6. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
|
|
6.1. Механизм процесса диссоциации
|
|
6.2. Сильные и слабые электролиты
|
|
6.3. Электролитическая диссоциация солей, кислот и
гидроксидов
|
|
6.4. Смещение ионных равновесий
|
|
6.5. Ионные равновесия в растворах амфотерных электролитов
|
|
6.6. Ионное равновесие в гетерогенных системах. Произведение
растворимости
|
|
6.7. Смещение равновесий в ионных реакциях. Направление
ионных реакций
|
|
6.8. Ионное произведение воды
|
|
6.9. Водородный показатель среды (рН)
|
|
6.10. Гидролиз солей
|
|
6.11. Примеры решение типовых задач
|
|
7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
|
|
7.1. Понятие о степени окисления
|
|
7.2. Окислительно - восстановительные пары и их
количественная характеристика
|
|
7.3. Направление окислительно-восстановительных
реакций
|
|
7.4. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций
|
|
7.5. Влияние среды на характер окислительно-
восстановительных реакций
|
|
7.6. Виды реакций окисления- восстановления
|
|
7.7. Примеры решения типовых задач
|
|
8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
|
|
8.1. Основные понятия, определения
8.2 Электродные потенциалы
|
|
8.3. Стандартный водородный электрод
|
|
8.4. Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений
металлов)
|
|
8.5. Уравнение Нернста
|
|
8.6. Потенциалы газовых электродов
|
|
8.7. Химические источники тока
|
|
8.8. Примеры решения типовых задач
|
|
9. ЭЛЕКТРОЛИЗ
|
|
9.1. Основные понятия электролиза
|
|
9.2. Последовательность протекания электродных
процессов при электролизе
|
|
9.2.1. Электролиз расплава электролита
|
|
9.2.2. Электролиз раствора электролита
|
|
9.3. Законы Фарадея в электролизе
|
|
9.4. Применение электролиза
|
|
9.5. Примеры решения типовых задач
|
|
10. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
|
|
10.1. Классификация коррозионных процессов
|
|
10.2. Коррозия металлов в растворах электролитов при
различных значениях рН
|
|
10.3. Поляризационные явления в гальванических элементах и
при коррозии металлов
|
|
10.4. Защита металлов от коррозии
|
|
10.5. Примеры решения типовых задач
|
|
11. МИНЕРАЛЬНЫЕ ВЯЖУЩИЕ ВЕЩЕСТВА
|
|
11.1. Природные силикаты
|
|
11.2. Понятие о минеральных вяжущих веществах
|
|
11.3. Процессы твердения минеральных вяжущих веществ
|
|
11.4. Характеристика минеральных вяжущих веществ
|
|
12. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
|
|
12.1. Лабораторная работа. Ионные равновесия в растворах
электролитов
|
|
12.2. Лабораторная работа. Коррозия и защита металлов
|
|
13. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
|
|
13.1. Строение атома. Химическая связь
|
|
13.2. Основы химической термодинамики
|
|
13.3. Химическая кинетика
|
|
13.4. Свойства раствороа, способы выражения концентра
ций
|
|
13.5. Растворы электролитов
|
|
13.6 Окислительно-восстановительные реакции
|
|
13.7. Электрохимические процессы
|
|
13.8. Электролиз
|
|
13.9. Коррозия металлов
|
|
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
ПРИЛОЖЕНИЕ (табл. 1-13)
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАЧЕТУ
ПО КУРСУ «ХИМИЯ»
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ
ПО КУРСУ «ХИМИЯ»
|
|