Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К)

 

Вещество (состояние)	кДж/моль	Дж/(моль·К)	кДж/моль	Ср^0 298, Дж/(моль·К^*)
Простые вещества
Ag (к)		42,55		25,44
Al (к)		28,33		24,35
As (к, серый)		35,61		24,74
Au (к)		47,40		25,36
Br2 (г)	30,91	254,37	3,14	36,07
Br2 (ж)		152,21		75,69
C (графит)		5,74		8,54
Ca (к)		41,42		26,36
Cd (к)		51,76		25,94
Сl2 (г)		222,98		33,93
Co (к)		30,04		24,81
Cu (к)		33,14		24,43
F2 (г)		202,67		31,30
Fe (к)		27,15		24,98
H2 (г)		130,52		28,83
J2 (г)	62,43	260,60	19,39	36,90
K (к)		64,18		29,58
Mg (к)		32,68		24,89
N2 (г)		191,50		29,12
Ni (к)		29,87		26,07
O2 (г)		205,04		29,37
P (к, белый)		41,09		23,82
P (к, красный)	−17,45	22,80	−12,00	21,39
Pb (к)		64,81		26,82
S(г)	278,90	167,70		−
Si (к)		18,33		19,99
Sn (к)		51,55		26,99
Zn (к)		41,63		25,44
Неорганические вещества
AgBr (к)	−100,40	107,11	-97,02	52,30
Ag2O(к)	−30,54	121,75	-10,90	65,86
Al2O3 (к, корунд)	−1675,69	50,92	−1582,27	79,04
ВСl 3 (г)	−402,96	290,08	−387,98	62,63
ВF3 (г)	−1136,58	254,01	−1119,93	50,46
СO (г)	−110,53	197,55	−137,15	29,14
СО2 (г)	−393,51	213,66	−394,37	37,11
СаСО3 (к)	−1206,83	91,71	−1128,35	83,47
СаСl2 (к)	−795,92	108,37	−749,34	72,59
СаО (к)	−635,50	39,70	−604,20	67,03
CaSO4 (к)	−1432,70	106,70	−1320,30	99,60
Ca3PO4 (к)	−4137,60	236,00	−3899,50	227,80

 

Продолжение табл. 2
Вещество (состояние)	кДж/моль	Дж/(моль ·К)	кДж/моль	Ср^0298, Дж/(моль·К^*)
Ca3PO4 (к)	−4137,60	236,00	−3899,50	227,80
CaSO4·0,5H2O(к)	−1573,00	134,00	−1435,00	121,00
CaSO4 ·2H2O (к)	−2021,10	194,00	−1795,90	186,20
СuО (к)	−162,00	42,63	−134,26	42,30
CuS (к)	−48,50	66,50	−53,60	47,84
CuSО4 (к)	−771,10	93,93	−661,80	63,64
FеО (к)	−264,85	60,75	−244,30	49,92
Fе2 О3 (к)	−822,16	87,45	−740,34	103,76
Fe3O4(к)	−1117,70	146,40	−1014,20	143,40
FеS (к)	−100,40	60,29	−100,80	50,54
НВr (г)	−36,38	198,58	−53,43	29,14
НСl (г)	−92,31	186,79	−95,30	29,14
НF (г)	−273,30	173,67	−275,41	29,14
Н2О (ж)	−285,83	69,95	−273,23	75,30
Н2O (г)	−241,81	188,72	−228,61	33,61
Н2S(г)	−20,60	205,70	−33,50	33,44
МgО (к)	−601,49	27,07	−569,27	37,20
NH3 (г)	−45,94	192,66	−16,48	35,16
NН4NO3 (к)	−365,43	151,04	−183,93	151,04
NО (г)	91,26	210,64	87,58	29,58
NO2 (г)	34,19	240,06	52,29	36,66
N2O (г)	82,01	219,83	104,12	38,62
N2O4 (г)	11,11	304,35	99,68	79,16
N2O5 (г)	13,30	355,65	117,14	95,28
NaCl(к)	−411,12	72,13	-384,13	50,81
Na2CO3(к)	-1130,80	138,80	−1048,20	70,63
NiО (к)	−239,74	37,99	−211,60	44,31
NiS (к)	−92,88	67,38	−	54,68
NiSO4 (к)	−889,10	97,10	−763,80	138,30
РbО (к)	−219,28	66,11	−189,10	45,81
РbO 2 (к)	−276,56	71,92	−217,56	64,77
SO2 (г)	−296,90	248,07	−300,21	39,87
SO3 (г)	−395,85	256,69	−371,17	50,09
SiO2 (стекло)	−903,49	46,86	−850,71	44,35
SnО (к)	−285,98	56,48	−265,88	44,35
SnО2 (к)	−580,74	52,30	−519,83	52,59
ТiO2 (к)	−944,75	50,33	−889,49	55,04
ZnО (к)	−348,11	43,51	−318,10	40,25
ZnCO3(к)	−812,53	80,33	−730,66	80,08
ZnS (к)	−205,40	65,30	−200,70	45,52
Органические вещества
Углеводороды
СН4 (г) метан	−74,85	186,27	−50,85	35,71
С2Н2(г) ацетилен	226,75	200,82	209,21	43,93
С2Н4 (г) этилен	52,30	219,45	68,14	43,56

 

Продолжение табл. 2
	С2Н6 (г) этан	−84,67	229,49	−32,93	52,64
	С3Н 6 (г) пропилен	20,41	266,94	62,70	63,89
	С3Н8 (г) пропан	−103,85	269,91	−23,53	73,51
	С4Н]0 (г) н-бутан	−126,15	310,12	−17,19	97,45
	C5H12 (г) пентан	−146,40	348,40	−	122,60
	С6Н6 (г) бензол	82,93	269,20	129,68	81,67
	С6Н6 (ж) бензол	49,03	173,26	124,38	135,14
	С6Н12 (ж) циклогексан	−156,23	204,35	26,60	156,48
	С6Н12 (г) циклогексан	−124,14	298,24	31,70	106,27
	С6Н14 (г) гексан	−167,20	386,80	−	146,70
	С6Н14 (ж) гексан	−198,63	295,80	−4,34	195,00
	C7H16 (г) н-гептан	−187,80	425,30	−	224,70
	C8H18 (г) н-октан	−208,40	463,70	−	254,00
	Кислородосодержащие соединения
	CH3OH (г) метиловый спирт	−201,20	329,70	−	81,80
	CH3OH (ж) метиловый спирт	−238,30	126,80	−166,23	123,31
	CH3COOH (ж) уксусная кислота	−487,10	160,00	−392,50	123,40
	C2H5OH (г) этиловый спирт	−235,30	282,00	−	113,00
	C2H5OH (ж) этиловый спирт	−277,60	160,70	−174,80	113,00
	C3H7OH (г) пропиловый спирт	−260,40	317,60	−	143,50
	C6H12O6 (к) глюкоза	−1273,00	212,00	−919,50	218,87
	(CH3)2CO (г) ацетон	−216,40	294,90	−	125,00
	* Примечание: К -- градус Кельвина.

Таблица 3

Константы диссоциации (К_д) слабых электролитов

в водных растворах (при 25^OC)

Электролит	Уравнение диссоциации	Кд, моль/л
Азотистая кислота	HNO2 H^+ + NO2^−	4,0 ·10^-4
Борная кислота	H3BO3 H^+ + H2BO3^− H2BO3^− H^+ + HBO3^2− HBO3^2− H^+ + BO3^3−	5,8 ·10^-10 1,8 ·10^-13 1,6 ·10^-14
Вода	H2O H^+ + OH^−	1,8 ·10^-16
Кремниевая кислота	H2SiO3 H^+ + HSiO3^− HSiO3^− H^+ + SiO3^2−	2,2 ·10^-10 1,6 ·10^-12

 

Продолжение табл. 3
Ортофосфорная кислота	H3PO4 H^+ + H2PO4^− H2PO4^− H^+ + HPO4^2− HPO4^2− H^+ + PO4^3−	7,5 ·10^-3 6,2 ·10^-8 2,2·10^-13
Сернистая кислота	H2SO3 H^+ + HSO3^− HSO3^− H^+ + SO3^2−	1,3 ·10^-2 5,0 ·10^-6
Сероводородная кислота	H2S H^+ + HS^− HS^− H^+ + S^2−	5,7 ·10^-8 1,2 ·10^-15
Щавелевая кислота	H2C2O4 H^+ + HC2O4^− HC2O4^− H^+ + C2O4^2−	5,9 ·10^-2 6,4 ·10^-5
Синильная кислота	HCN H^+ + CN^−	7,2 ·10^-10
Угольная кислота	H2CO3 H^+ + HCO3^− HCO3^− H^+ + CO3^2−	4,3 ·10^-7 5,6 ·10^-11
Уксусная кислота	CH3COOH H^+ + CH3COO^−	1,8 ·10^-5
Фтороводородная кислота	HF H^+ + F^−	7,4 ·10^-4
Гидроксид алюминия	Al(OH)3 Al(OH)2^+ + OH^− Al(OH)2^+ AlOH^2+ + OH^− AlOH^2+ Al^3+ + OH^−	7,4 ·10^-9 2,1 ·10^-9 1,4 ·10^-9
Гидроксид аммония	NH4OH NH4^+ + OH^−	1,8 ·10^-5
Гидроксид серебра	AgOH Ag^+ + OH^−	9,6 ·10^-4
Гидроксид кобальта	Сo(OH)2 CoOH^+ + OH^− CoOH^+ Co^2+ + OH^−	7,9·10^-5 7,9·10^-6
Гидроксид олова–II	Sn(OH)2 SnOH^+ + OH^− SnOH^+ Sn^2+ + OH^−	3,5 ·10^-10 1,3 ·10^-12
Гидроксид железа–III	Fe(OH)3 Fe(OH)2^+ + OH^− Fe(OH)2^+ FeOH^2+ + OH^− FeOH^2+ Fe^3+ + OH^−	4,8 ·10^-11 1,8 ·10^-11 1,4 ·10^-12
Гидроксид железа–II	Fe(OH)2 FeOH^+ + OH^− FeOH^+ Fe^2+ + OH^−	− 1,3 ·10^-4
Гидроксид меди–II	Cu(OH)2 Cu^2+ + 2OH^−	3,4 ·10^-7
Гидроксид никеля	Ni(OH)2 Ni^2++ 2OH^−	2,5 ·10^-5
Гидроксид свинца	Pb(OH)2 PbOH^+ + OH^− PbOH^+ Pb^2+ + OH^−	9,5 ·10^-4 3,0 ·10^-8
Гидроксид хрома	Сr(OH)3 Cr^3+ + 3OH^−	1,0 ·10^-10
Гидроксид цинка	Zn(OH)2 ZnOH^+ + OH^− ZnOH^+ Zn^2+ + OH^−	5,0 ·10^-5 1,5 ·10^-9

Таблица 4

Cтепень диссоциации (a) электролитов

в водных растворах при 18 ^оС

Электролит (Сэк = 0,1 моль экв/л)	Формула	a, %
Гидроксид аммония	NH4OH	1,3
Уксусная кислота	CH3COOH	1,3
Сероводородная кислота	H2S	0,07
Борная кислота	H3BO3	0,01
Синильная кислота	HCN	0,007

 

 

Таблица 5

Кажущаяся степень диссоциации (a _каж.) электролитов

в водных растворах при 18 ^оС

Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л)	Формула вещества	a каж., %		Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л)	Формула вещества	a каж., %
Кислоты	Соли
Азотная	HNO3		Хлорид натрия	NaCl
Соляная	HCl
Серная	H2SO4		Хлорид калия	KCl
Фосфорная	H3PO4		Хлорид магния	MgCl2
Сернистая	H2SO3		Хлорид алюминия	AlCl3
Плавиковая	HF		Сульфат меди	CuSO4
Основания	Основания
Гидроксид калия	KOH		Гидроксид натрия	NaOH

 

 

Таблица 7

Произведение растворимости (ПР)

малорастворимых электролитов в воде (при t = 25^ОС)

A^m+_n B^n-_{m (тв)} n A^m+_(p-р)+m Bⁿ⁻_(p-р);

ПР=[A^m+]ⁿ·[Bⁿ⁻]^m, моль^n+m/л ^n+m;

[A^m+] – равновесная концентрация иона, моль/л.

Вещество (электролит)	ПР	Вещество (электролит)	ПР
AgCl	1,6 ·10^-10	CaSO4	4,4 ·10^-5
AgBr	4,4 ·10^-13	Cd(OH)2	4,3 ·10^-^15
AgJ	9,7 ·10^-17	Cu(OH)2	5,0 ·10^-19
Ag2CO3	8,2 ·10^-12	Cr(OH)3	6,7 ·10^-31
Ag2SO4	4,4 ·10^-5	Fe(OH)2	1,6 ·10^-15
Ag2S	1,6 ·10^-49	Fe(OH)3	3,8 ·10^-38
AgOH	1,9 ·10^-8	Mn(OH)2	2,3 ·10^-1^3
Al(OH)3	5,1 ·10^-33	Ni(OH)2	1,6 ·10^-14
BaCO3	8,1 ·10^-9	PbBr2	5,0·10^-5
BaSO4	1,1 ·10^-10	PbCl2	2,1·10^-5
MgCO3	1,0 ·10^-5	PbJ2	9,8 ·10^-9
Mg(OH)2	5,5 ·10^-12	Pb(OH)2	1,0 ·10^-15
CaCO3	4,8 ·10^-9	PbSO4	1,6 ·10^-8
CaF2	4,0 ·10^-11	PbS	3,6 ·10^-29
Ca(OH)2	6,3·10^-6	Zn(OH)2	1,3 ·10^-17

 

 

Таблица 8

Диэлектрическая проницаемость ()

некоторых веществ

Вещество		Вещество
Вакуум	1,0	Этиловый спирт	26,0
Вода дистиллированная	81,0	Бензол	2,6

 

Таблица 9

Криоскопические (К_к) и эбулиоскопические (К_э) константы

некоторых растворителей (кг·К *·моль⁻¹)

Растворитель	КК	КЭ
Вода	1,86	0,52
Бензол	5,10	2,57
Анилин	5,87	3,69
Этиловый спирт	1,99	1,16
Ацетон	2,40	1,50
Хлороформ	4,90	3,89
Уксусная кислота	3,90	3,09
Четыреххлористый углерод	29,8	5,02
Диоксан	4,63	3,01
Циклогексан	20,80	2,92
Нитробензол	6,88	5,20

 

* Примечание: К − градус Кельвина.

 

Таблица 10

Водородный показатель растворов (рН)

Концентрация ионов	Щелочная среда (усиление щелочных свойств)	Нейтраль-ная среда	Кислотная среда (усиление кислотных свойств)
[OH^−]	1(10^0)	10^−2	10^−4	10^−6	10^−7	10^−8	10^−10	10^−12	10^−14
[H^+]	10^−14	10^−12	10^−10	10^−8	10^−7	10^−6	10^−4	10^−2	10^0
рH

 

Таблица 11

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Е^о₂₉₈)

В водных растворах

Окислительно-восстановительная пара (ОВП)	Уравнение реакции восстановления	Е^о298, В
Соединения азота
(Н^+) NO^-3/NO2 (Н2О)	NO^−3 + 2H^+ + «NO2+ H2O	+0,78
(Н^+) NO^-3/HNO2 (Н2О)	NO^−3 + 3H^+ + 2 «HNO2+ H2O	+0,93
(Н^+) NO^-3/NO^-2 (Н2О)	NO^−3 + 2H^+ + 2 «NO2^− + H2O	+0,94
(Н^+) NO^-3/NO (Н2О)	NO^−3 + 4H^+ + 3 «NO+ 2H2O	+0,96
(Н^+) NO^-2 /N2 (ОН^-)	NO^−2 + 2H^+ + 2 «N2 + 2OH^−	+0,99
(Н^+) 2NO2/N2 (Н2О)	2NO2 + 8H^+ + 8 «N2 + 4H2O	+1,36
(Н^+) 2HNO2/N2 (Н2О)	2HNO2 + 6H^+ + 6 «N2 + 4H2O	+1,45
(Н^+) 2NO/N2 (Н2О)	2NO + 4H^+ + 4 «N2 + 2H2O	+1,68
Соединения бора
(Н^+) H3BO3/B (Н2О)	H3BO3 + 3H^+ + 3 «B + 3H2O	−0,71
Соединения брома
BrO^-3/Br^- (OH^-)	BrO^−3 + 3H2O + 6 «Br^− + 6OH^−	+0,60
Br2/2Br^-	Br2 + 2 «2Br^−	+1,09
(Н^+) BrO^-3/Br^- (Н2О)	BrO^−3 + 6H^+ + 6 «Br^− + 3H2O	+1,44
(Н^+) 2BrO^-3/Br2 (Н2О)	2BrO^−3 + 12H^+ + 10 «Br2 + 6H2O	+1,52
Соединения йода
(Н2О) JO^-3/J^- (OH^-)	JO^−3 + 6H2O + 6 «J^− + 6OH^−	+0,26
J2/2J^-	J2 + 2 «2J^−	+0,53
(H^+) JO^-3/J^- (Н2О)	JO^−3 + 6H^+ + 6 «J^− + 3H2O	+1,09
(H^+) 2JO^-3/J2 (Н2О)	2JO^−3 + 12H^+ + 10 «J2 + 6H2O	+1,20
Соединения кислорода
(Н2О) H2O/H2 (OH^-)	2H2O + 2 «H2 + 2OH^−	−0,83
(Н2О) O2/H2O2 (OH^-)	O2 + 2H2O + 2 «H2O2 + 2OH^−	−0,08
(H^+) O2/H2O2	O2 + 2H^+ + 2 «H2O2	+0,68
(H^+) O2/2H2O (Н2О)	O2 + 4H^+ + 4 «2H2O	+1,23
(H^+) H2O2/2H2O (Н2О)	H2O2 + 2H^+ + 2 «2H2O	+1,78
Соединения марганца
Mn^2+/Mn	Mn^2+ + 2 «Mn	−1,18
MnO4^-/ MnO4^2-	MnO4^- + «MnO4^2−	+0,56
MnO4^-/ MnO2(OH^-)	MnO4^− + 2H2O + 3 «MnO2 + 4OH^−	+0,57
MnO4^2- / MnO2(OH^-)	MnO4^2- + 2H2O + 2«MnO2 + 4OH^-	+0,58

 

Продолжение табл. 11
Окислительно-восстановительная пара (ОВП)	Уравнение реакции восстановления	Е^о298, В
(H^+) MnO2/Mn^2+	MnO2 + 4H^+ + 2 «Mn^2+ + 2H2O	+1,24
(H^+)MnO4^-/ Mn^2+ (Н2О)	MnO4^− + 8H^+ + 5 «Mn^2+ + 4H2O	+1,53
(H^+)MnO4^-/ МnO2(Н2О)	MnO4^− + 4H^+ + 3 «MnO2 + 2H2O	+1,73
Соединения свинца
Pb^2+/Pb	Pb^2+ + 2 «Pb	−0,13
(H^+) PbO2/ Pb^2+ (Н2О)	PbO2+ 4H^++SO4^2− +2 «PbSO4+ H2O	+1,46
Pb^4+/ Pb^2+	Pb^4++ 2 «Pb^2+	+1,69
Соединения серы
(Н2О)SO4^2-/ SO3^2-(OH^-)	SO4^2−+ H2O + 2 «SO3^2−+ 2OH^−	−0,93
(H^+) SO4^2-/ S^2-(Н2О)	SO4^2− + 8H^+ + 8 «S^2−+ 4H2O	−0,15
(H^+) S/H2S	S + 2H^+ + 2 «H2S	+0,17
(H^+)SO4^2-/ SO3^2- (Н2О)	SO4^2− + 2H^+ + 2 «SO3^2−+ H2O	+0,20
Соединения фосфора
(H^+) PO4^3- /P (Н2О)	PO4^3- + 8H^+ + 5 «P + 4H2O	−0,38
(H^+) PO4^3- /PO3^3-(Н2О)	PO4^3− + 2H^+ + 2 «PO3^3−+ H2O	−0,28
(H^+) P/PH3	Р + 3Н^+ + 3 «РН3	−0,04
Соединения хлора
Cl2/2Cl^-	Cl2 + 2 «2Cl^−	+1,36
(H^+) ClO3^-/Cl^- (Н2О)	ClO3^− + 6H^+ + 6 «Cl^− + 3H2O	+1,45
(H^+) 2ClO3^-/Cl2 (Н2О)	2ClO3^− + 12H^+ + 10 «Cl2+ 6H2O	+1,47
(H^+) 2ClO^-/Cl2 (Н2О)	2ClO^− + 4H^+ + 2 «Cl2+ 2H2O	+1,63
Соединения хрома
Cr^3+/Cr	Cr^3+ + 3 «Cr	−0,74
(Н2О)CrO4^2- /Cr(OH)3	CrO4^2^− + 4H2O + 3 «Cr(OH)3 + 5OH^−	−0,13
(H^+) CrO4^2-/Cr (Н2О)	CrO4^2- + 8H^+ + 6 «Cr + 4H2O	+0,37
(H^+)CrO4^2-/CrO2^-(Н2О)	CrO4^2− + 4H^+ + 3 «CrO2^− + 2H2O	+0,95
(H^+)Cr2O7^2-/2Cr^3+(Н2О)	Cr2O7^2− + 14H^+ + 6 «2Cr^3++ 7H2O	+1,33
(H^+) CrO4^2-/Cr^3+ (Н2О)	CrO4^2−+ 8H^+ + 3 «Cr^3++ 4H2O	+1,48
Другие соединения
(H^+) As/AsH3	As + 3H^+ + 3 «AsH3	−0,54
Sn^2+/Sn	Sn^2+ + 2 «Sn	−0,14
Fe^3+/Fe^2+	Fe^3+ + «Fe^2+	+0,77
F2/2F^-	F2 + 2 «2F^−	+2,85

 

 

Таблица 12

Стандартные потенциалы металлических электродов

(ряд напряжений)

Электрод	Электродный процесс	Е^о, В
Li^+/ Li	Li^+ + ē Li	−3,040
Rb^+/ Rb	Rb^++ ē Rb	−2,925
К^+/ К	К^++ ē К	−2,925
Cs^+/ Cs	Cs^++ ē Cs	−2,923
Ba^2+/ Ba	Ba^2++ 2ē Ba	−2,906
Ca^2+/ Ca	Ca^2++ 2ē Ca	−2,866
Na^+/ Na	Na^++ ē Na	−2,714
Mg^2+/ Mg	Mg^2++ 2ē Mg	−2,363
Be^2+/ Be	Be^2++ 2ē Ве	−1,847
Al^3+/ Al	Al^3++ 3ē Al	−1,662
Ti^2+/ Ti	Ti^2++ 2ē Ti	−1,628
Mn^2+/ Mn	Mn^2++ 2ē Mn	−1,180
Zn^2+/ Zn	Zn^2++ 2ē Zn	−0,763
Cr^3+/ Cr	Cr^3++ 3ē Cr	−0,744
Fe^2+/ Fe	Fe^2++ 2ē Fe	−0,440
Cd^2+/ Cd	Cd^2++ 2ē Cd	−0,403
Co^2+/ Co	Co^2++ 2ē Co	−0,277
Ni^2+/ Ni	Ni^2++ 2ē Ni	−0,250
Mo^3+/Mo	Mo^3++ 3ē Mo	−0,200
Sn^2+/ Sn	Sn^2++ 2ē Sn	−0,136
Pb^2+/ Pb	Pb^2++ 2ē Pb	−0,126
Fe^3+/ Fe	Fe^3++ 3ē Fe	−0,036
2H^+/ H2	2H^++ 2ē H2	+0,000
Sb^2+/ Sb	Sb^2++ 2ē Sb	+0,200
Bi^3+/ Bi	Bi^3++ 3ē Bi	+0,220
Cu^2+/ Cu	Cu^2++ 2ē Cu	+0,337
Hg2^2+/ 2Hg	Hg2^2++ 2ē 2Hg	+0,790
Ag^+/ Ag	Ag^++ē Ag	+0,799
Hg^2+/ Hg	Hg^2++2ē Hg	+0,854
Pd^2+/ Pd	Pd^2++ 2ē Pd	+0,987
Pt^2+/ Pt	Pt^2++ 2ē Pt	+1,190
Au^3+/ Au	Au^3++ 3ē Au	+1,498

 

 

ВОПРОСЫ

для подготовки к зачету по курсу «Химия»

для студентов заочного факультета

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

1. Элементарные частицы, из которых состоят атомы. Общие представления о строении атомов. Понятие об элементе.

2. Понятие о двойственной природе электрона (корпускулярно-волновой дуализм). Понятие о состоянии электронов в атомах: размер, форма и ориентация орбиталей, спин электрона.

3. Принцип Паули. Максимальное возможное число электронов на энергетических подуровнях (s, p, d, f) и уровнях. Элементы s-, p-, d -электронных семейств, их особенности.

4. Порядок заполнения орбиталей данного энергетического подуровня (правило Гунда). Электронные формулы элементов.

5. Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура периодической системы и ее связь со строением атомов элементов.

6. Энергия связи внешних электронов с ядром атома (энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) и закономерности изменения этой энергии в периодах и группах. Металлы и неметаллы: положение их в периодической системе.

7. Механизм образования химической связи. Основные типы химической связи (ковалентная, ионная) и примеры соединений с этими связями.

8. Основные характеристики химической связи: энергия, длина, направленность, насыщенность.

9. Понятие о полярных и неполярных молекулах. Дипольный момент молекулы.

10. Гибридизация орбиталей. Примеры гибридизации в соединениях бериллия, бора и углерода.

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

1. Статистические характеристики систем, состоящих из большого числа частиц. Понятие о функции состояния системы и основные свойства таких функций.

2. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия как функции состояния системы. Стандартное состояние и стандартные значения энергии и энтальпии.

3. Стандартная энтальпия образования вещества. Зависимость энтальпии простого вещества от температуры и агрегатного состояния.

4. Расчет тепловых эффектов химических реакций: законы Лавуазье-Лапласа и Гесса.

5. Термодинамическая вероятность как мера беспорядка в системе. Уравнение Больцмана. Энтропия как функция состояния системы и характер ее изменения при изменении основных параметров системы (агрегатное состояние, концентрация, объем, давление, температура).

6. Энергия Гиббса. Второй закон термодинамики: направление самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях и критерий равновесия системы.

7. Стандартная энергия Гиббса. Условие равновесия в системе и связь константы химического равновесия с изменением стандартной свободной энергии системы.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

1. Гомогенные и гетерогенные реакции. Простые и сложные реакции, понятие об элементарной реакции.

2. Сл