Свойства растворов, способы выражения

КОНЦЕНТРАЦИЙ

(№ 119 –145)

119. Рассчитайте объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль экв/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора НNO₃ с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль экв/л.

120. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, замерзает при 5,296^оС. Температура замерзания бензола 5,5^оС. Криоскопическая константа бензола 5,1 кг·К·моль⁻¹. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

121. Рассчитайте, сколько граммов NaCl и H₂O необходимо взять для приготовления 2 кг 20%−ного раствора хлорида натрия.

122. Рассчитайте массу HNO₃, необходимую для взаимодействия с раствором NaOH, объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л.

123. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3^оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль⁻¹.

124. Смешали 200 г глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %.

125. Вычислите, сколько мл 3%− ного раствора НСl ( =1,0132 г/см³) необходимо взять для приготовления 250 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л.

126. Сколько граммов этилового спирта (С₂Н₅ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до −30^оС?

127. Смешали 300 г 20%−ного раствора и 500 г 40%−ного раствора NaCl. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора хлорида натрия.

128. Рассчитайте, какой объем 6%−ной H₂SO₄ ( =1,0385 см³) потребуется для приготовления 250 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

129. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 30%−ный водный раствор пропилового спирта (С₃Н₇ОН)?

130. Какое количество NaNО₃ необходимо растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%−ный раствор?

131. Сколько мл 5%−ного раствора HCl ( =1,0230 г/см³) потребуется для приготовления 200 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л?

132. Вычислите, сколько граммов этанола (С₂Н₅ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 г раствора, незамерзающего до –15^оС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль⁻¹.

133. Вычислите, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л.

134. Сколько миллилитров 4%−ного раствора H₂SO₄ ( = 1,0250 г/см³) потребуется для приготовления 200 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

135. Рассчитайте, сколько граммов этилового спирта (С₂Н₅ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до −50^оС?

136. Вычислите, сколько граммов HNO₃ содержится в 200 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

137. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 40%−водный раствор этилового спирта (С₂Н₅ОН).

138. Рассчитайте, сколько миллилитров 4%−ного раствора H₂SO₄ ( =1,0250 г/см³) потребуется для приготовления 250 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

139. Для приготовления антифриза на 30 л воды взято 9 л глицерина С₃Н₅(ОН)₃ ( _{глицерина} =1,261 г/см³). Рассчитайте температуру замерзания приготовленного раствора антифриза. Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль⁻¹.

140. Рассчитайте, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л.

141. Рассчитайте, в каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С₃Н₈О₃), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104^оС.

142. Смешали 200 г сахарозы с массовой долей растворенного вещества 10% и 200 г раствора с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %.

143. К 3л 10%−ного раствора НNО₃ ( =1,054 г/см³) прибавили 5 л 2%−ного раствора ( =1,009 г/см³) той же кислоты. Вычислите процентную концент­рацию полученного раствора.

144. Рассчитайте, сколько граммов глюкозы (С₆Н₁₂О₆) следует растворить в 200 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 0,95^оС.

145. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3^оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль⁻¹.

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

(№ 146−201)

1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:

№ задачи	Уравнения реакций
	K2S + Pb(NO3)2; Pb(OH)2 + HCl
	CaCO3 + HNO3; Al(OH)3 + NaOH
	NH4OH + FeCl3; Al(OH)3 + HCl
	Cu(NO3)2 + NaOH; Pb(OH)2 + KOH
	Pb(NO3)2 + HCl; Cr(OH)3 + NaOH
	CaCl2 + H2SO4; Cr(OH)3 + HCl
	Pb(NO3)2 + KJ; Be(OH)2 + HCl
	(NH4)2CO3 + HCl; Cr(OH)3 + HNO3
	FeS + HCl; Pb(OH)2 + KOH
	Ca(OH)2 + HNO3; Sn(OH)2 + HCl
	Cu(OH)2 + HNO3; Al(OH)3 + NaOH
	NaHCO3 + NaOH; Al(OH)3 + HNO3.
	MgOHCl + HCl; Cr(OH)3 + KOH
	NaHSO4 + NaOH; Be(OH)2 + KOH

2. Определите молярную концентрацию вещества, степень диссоциации α или константу диссоциации К_Д первой ступени.

№ задачи	Формула вещества	Концент- рация, моль/л	Степень диссоциации α, %	Константа диссоциа- ции, Кд	Опре- делить
	СaCl2	[Cl^-] = 0,6		−	[CaCl2]
	Na2SO4	[Na^+] = 0,2		−	[Na2SO4]
	H2SO3	0,5	−	1,3·10^−2	α
	H2SO3	0,2	−	1,3·10^−2	α
	HCN	0,1	−	4,9·10^−10	α
	NH4OH	0,2	0,1	−	Кд
	CH3COOН	0,1	1,34	−	Кд
	HСlO	0,1	0,07	−	Кд

3.Определите растворимость С_р или произведение растворимости (ПР).

№ задачи	Формула вещества	Ср, моль/л	ПР	Определить
	PbBr2	2,73·10^−2	−	ПР
	Ag2CO3	1,7·10^−4	−	ПР
	PbCO3	2,7·10^−7	−	ПР
	Ag2SO4	2,3·10^−2	−	ПР
	AgBr	7,2·10^−7	−	ПР
	Ca(OH)2	−	5,5·10^−6	Ср
	Bi(OH)3	−	4,3·10^−31	Ср
	BaSO4	−	1,05·10^−10	Ср
	Al(OH)3	−	1,9·10^−33	Ср
	BaCO3	−	8,1·10^−3	Ср

 

4. Рассчитайте рН растворов следующих веществ.

№ задачи	Формула вещества	Концентрация раствора, моль/л	Степень диссоциации, %
	HNO3	0,02
	HCl	0,001
	CH3COOH	0,03	1,3
	NH4OH	0,02	1,3
	HF	0,4
	HCN	0,02	0,1

 

5. Рассчитайте концентрации ионов водорода [H⁺] и гидроксила [OH⁻] в растворах со следующими значениями водородного показателя.

№ задачи	pH	№ задачи	pH
	12,2		5,6
	11,6		2,8
	11,5		10,6
	2,7		3,5

 

6. Напишите по стадиям в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза следующих солей. Укажите характер среды.

№задачи	Формулы солей	№задачи	Формулы солей
	K2S, Cu(NO3)2		FeCl3, NaHCO3
	Na3PO4, CuOHCl		K2SO3, Zn(NO3)2
	NaHSO3, ZnBr2		FeSO4, CH3COONa
	Cr2(SO4)3, Na2S		CrCl3, Na2S
	CaBr2, K2CO3		ZnSO4, Na2CO3