Опыт 10. Гидролиз солей олова (II)

Выполнение опыта. В пробирку поместить 2 - 3 кристаллика сухой соли хлорида олова (II), добавить 2 - 3 капли воды и, помешивая стеклянной палочкой, растворить соль. К полученному прозрачному раствору добавить еще несколько капель воды до образования белого осадка.

Написать уравнение реакции гидролиза хлорида олова (II). Какое вещество находится в осадке? Каким образом можно уменьшить степень гидролиза этой соли? Проверить свое заключение на опыте. Что при этом наблюдается?

Опыт 11. Восстановительные свойства соединений олова (II).

Восстановление железа (III)

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 1 - 3 капли растворов хлорида железа (III) и гексацианоферрата-III- калия K₃[Fe(CN)₆] и добавить по 5 - 10 капель воды. Одну пробирку оставить в качестве контрольной; в другую пробирку добавить 2 - 4 капли раствора хлорида олова (II). Сравнить окраску растворов в обеих пробирках. Чем объяснить разницу в окраске?

Написать уравнение реакции восстановления хлорида железа (III) хлоридом олова (II) и взаимодействия получившегося хлорида железа (II) с K₃[Fe(CN)₆].

Опыт 12. Вытеснение свинца из раствора его соли

Более активными металлами

Выполнение опыта. Взять две пробирки с 5 - 6 каплями раствора нитрата свинца. В первую пробирку опустить пластинку цинка, во вторую - хорошо очищенную пластинку алюминия. Отметить появление кристаллов свинца на поверхности металлов.

Написать уравнения соответствующих реакций. Найти величины стандартных электродных потенциалов для Al, Zn, Pb и сопоставить с результатами опыта. Сравнить величины стандартных электродных потенциалов Pb и Cu. Можно ли получить металлический свинец, действуя на раствор его соли медью? Проверить заключение на опыте.

Опыт 13. Отношение свинца к разбавленным кислотам

 

Выполнение опыта. В три пробирки поместить по маленькому кусочку свинца и добавить по 5 - 8 капель 2 н. растворов кислот: в первую - соляной, во вторую - серной, в третью - азотной. Что наблюдается? Нагреть пробирки на небольшом пламени горелки. Во всех ли пробирках идет реакция? По охлаждении растворов добавить к ним по 2 - 3 капли раствора йодида калия - реактива на ион свинца Pb²⁺. В какой из пробирок выпал желтый осадок йодида свинца?

С какой кислотой взаимодействует свинец? Какой газ выделяется при этом? Написать уравнения реакции взаимодействия свинца с азотной кислотой и качественной реакции на ион Pb²⁺. Почему свинец практически не растворяется в соляной и серной кислотах?

 

Опыт 14. Малорастворимые соли свинца (П)

Выполнение опыта. Приготовить в штативе шесть пробирок, внести в них по 3 - 4 капли раствора нитрата свинца и добавить по такому же количеству растворов следующих солей: в первую - хлорида натрия, во вторую - сульфата натрия, в третью - хромата калия, в четвертую - ацетата натрия, в пятую - сульфида натрия, в шестую - карбоната натрия. Отметить, в каких пробирках выпал осадок, указать цвет каждого осадка.

Написать уравнения реакций получения малорастворимых солей свинца, учитывая, что осадок в последней пробирке является основной солью свинца Pb(ОН)₂·2PbСО₃ и образуется при участии воды.

 

Опыт 15. Получение гидроксида свинца (П)

И изучение его свойств

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2 - 3 капли раствора нитрата свинца и добавить в каждую по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до выпадения осадка гидроксида свинца (II). Отметить цвет полученного осадка гидроксида свинца. Определить отношение гидроксида свинца к кислотам и щелочам, для чего в одну из пробирок добавить несколько капель 2 н. раствора азотной кислоты, в другую - 2 н. раствора едкого натра до растворения осадков.

Написать уравнения реакций получения гидроксида свинца (II) и его взаимодействия с кислотой и щелочью. В виде каких ионов может существовать двухвалентный свинец в растворе при рН < 7 и рН > 7?