Опыт 4. Гидролиз солей железа (II) и (III).

а) Гидролиз солей железа (II).

Выполнение опыта. В пробирку внести 5 капель нейтрального лакмуса и добавить два микрошпателя соли Мора. Размешать содержимое пробирки. Отметить цвет раствора.

Какую реакцию среды имеет раствор соли железа (II)? Написать уравнение реакции гидролиза сульфата железа (II). Указать форму гидролиза.

б) Гидролиз хлорида железа (III).

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 5 капель нейтрального раствора лакмуса и добавить по два микрошпателя хлорида железа (III). Размешать содержимое пробирок, отметить цвет полученных растворов. Одну из пробирок нагреть. Почему изменяется интенсивность окраски раствора? Во вторую пробирку добавить 2–3 капли раствора соды (карбоната натрия). Что наблюдается?

Какую реакцию среды имеет раствор хлорида железа (III)? Написать уравнения реакции гидролиза хлорида железа (III). Как влияет на процесс гидролиза данной соли нагревание и добавление раствора соды? Написать уравнения соответствующих реакций и указать форму гидролиза.

 

Опыт 5. Получение малорастворимых сульфидов

Железа, кобальта, никеля.

Выполнение опыта. В четыре пробирки внести по 3–4 капли растворов: в первую – соли железа (III), во вторую – свежеприготовленного раствора соли Мора (Fe²⁺), в третью – соли кобальта (II), в четвертую – соли никеля (II). В каждую пробирку добавить по 2–3 капли сероводородной воды. Что наблюдается?

Повторить опыт с растворами тех же солей, но вместо сероводородной воды добавить 2–3 капли раствора сульфида аммония. Отметить цвет выпавших осадков. В первую пробирку к осадку сульфида железа (III) прибавить по каплям 2 н. раствор серной кислоты до растворения осадка и появления опалесценции раствора вследствие образования свободной серы.

Написать уравнения соответствующих реакций получения сульфидов железа (II и III), кобальта (II) и никеля (II). Объяснить различное действие сероводородной воды и сульфида аммония на растворимые соли железа, кобальта и никеля. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфида железа (III) с серной кислотой.

 

Опыт 6. Восстановительные свойства соединений железа (II).

а) Восстановление пероксида водорода.

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 3–4 капли свежеприготовленного раствора соли Мора (Fe²⁺). В одну пробирку добавить 3 капли 2 н. раствора серной кислоты и 3 капли 3%–ного раствора пероксида водорода, затем в обе пробирки внести по одной капле 0,01 н. раствора роданида аммония или калия. Отметить появление красного цвета в одной из пробирок. Чем оно вызвано?

Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что процесс взаимодействия соли железа (II) с пероксидом водорода протекает в кислой среде. Какую роль выполняет Fe²⁺ в данном окислительно-восстановительном процессе?

б) Восстановление бихромата калия.

Выполнение опыта. В пробирку внести 5–6 капель раствора бихромата калия, 2 капли 2 н раствора серной кислоты и 2 микрошпателя соли Мора (Fe²⁺). Отметить изменение окраски раствора, обусловленное переходом иона Cr₂O₇^2– в ион Cr³⁺.

Написать уравнение соответствующей реакции, учитывая, что процесс протекает в кислой среде. Какую роль выполняет Fe²⁺ в данном процессе?

в) Восстановление перманганата калия.

Выполнение опыта. В пробирку внести 5–6 капель раствора перманганата калия, 2 н. раствора серной кислоты и 2 микрошпателя соли Мора (Fe²⁺). Отметить изменение окраски раствора, обусловленное переходом иона MnO₄^– в ион Mn²⁺.

Написать уравнение реакции, учитывая, что процесс протекает в кислой среде. Какую роль выполняет Fe²⁺ в данном окислительно-восстановительном процессе?

 

Опыт 7. Окислительные свойства

Соединений железа (III).

Выполнение опыта. В пробирку внести 3–4 капли раствора соли железа (III) и 1–2 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски раствора.Чем обусловлено изменение окраски раствора?

Написать уравнение соответствующей реакции.