Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема: определение качества воды очищенной, воды для инъекций, кислорода, перекисных соединенийСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Цель занятия: Научиться проводить испытания доброкачественности воды очищенной и воды для инъекций, овладеть методиками анализа перекисных соединений. Основа для успешного изучения и освоения данной темы: знания и практические умения, полученные при изучении раздела фармацевтической химии «Общие методы определения доброкачественности лекарственных средств», а также в курсе общей, неорганической и аналитической химии. Формируемые компетенции: ОК-1, ОК-5, ПК-1, ПК-30, ПК-35,ПК-36. Контрольные вопросы для самостоятельной подготовки 1. Опишите органолептические и физические свойства воды очищенной и воды для инъекций. 2. Перечислите способы получения воды очищенной. 3. Напишите схемы химических реакций определения примесей нитратов, нитритов, ионов кальция, аммиака, хлоридов, сульфатов, тяжелых металлов, диоксида углерода и восстанавливающих веществ в воде очищенной. Укажите эффекты реакций. 4. Перечислите примеси, содержание которых недопустимо в воде очищенной и в воде для инъекций. 5. Опишите методику определения пирогенности воды для инъекций. 6. Назовите условия и сроки хранения воды очищенной и воды для инъекций. 7. Напишите структурные формулы, латинские названия кислорода, водорода пероксида, магния пероксида, гидроперита. Приведите их описание, укажите растворимость в воде, органических растворителях. 8. Опишите определение подлинности изучаемых лекарственных средств (реактивы, условия, эффекты реакций), напишите соответствующие уравнения химических реакций. 9. Перечислите возможные методы количественного определения кислорода и лекарственных средств из группы перекисных соединений. Напишите соответствующие уравнения химических реакций, укажите способы фиксации точки эквивалентности. 10. Назовите стабилизаторы раствора водорода пероксида, напишите их формулы и схемы реакций их идентификации. 11. Опишите особенности условий хранения кислорода и препаратов из группы перекисных соединений. 12. Опишите медицинское применение изучаемых лекарственных средств. ЛИТЕРАТУРА Основная 1. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия: учебн. пособие: в 2 ч. /В.Г.Беликов.-3-е изд. - М.: МЕДпресс-информ, 2009.- С. 148-153. 2. Фармацевтическая химия: учеб. пособие для студентов, обучающихся по специальности 040500-Фармация / под ред. А.П.Арзамасцева.-2-е изд., испр.- М.: ГЭОТАР- Медиа, 2006.- С. 25-28, 38-40. Дополнительная 1. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии: Учеб. пособие /Аксенова Э. Н., Андрианова О. П., Арзамасцев А. П. и др./ Под ред. А.П. Арзамасцева.- М.: Медицина, 2001.- С. 139-141. 2. Конспект лекции. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Объекты исследования: Кислород, Вода очищенная, вода для инъекций, Водорода пероксид, магния пероксид, гидроперит
ИДЕНТИФИКАЦИЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ Раствор водорода пероксида Реакция образования надхромовых кислот. К 1 мл препарата прибавляют 0,2 мл разведенной кислоты серной, 2 мл эфира, 0,2 мл раствора калия бихромата и взбалтывают; эфирный слой окpашивается в синий цвет. Магния пероксид 1) Обнаружение ионов магния. К 1 мл раствора магния пероксида прибавляют 1 мл аммония хлорида, 0,5 мл раствора натрия фосфата и 1 мл раствора аммиака; образуется белый кристаллический осадок. 2) Реакция образования надхромовых кислот. 0,05 г препарата растворяют при нагревании в смеси 1 мл разведенной кислоты серной и 4 мл воды. 1 мл полученного раствора встряхивают с 5 мл эфира и 2 каплями раствора калия бихромата; эфирный слой окрашивается в синий цвет. Таблетки гидроперита 1) Реакция образования надхромовых кислот. 1 таблетку растворяют в 15 мл воды, прибавляют 1 мл разведенной кислоты серной и 1 мл раствора калия бихромата; появляется синее окрашивание, переходящее при взбалтывании с эфиром в эфирный слой. Водный слой остается окрашенным в зеленый цвет. 2) Биуретовая реакция на мочевину. 0,3 г порошка растертых таблеток нагревают в фарфоровой чашке, ощущается запах аммиака. Остаток растворяют в 5 мл воды, прибавляют 1 мл 1N раствора натрия гидроксида и несколько кап. раствора меди сульфата; раствор окрашивается в фиолетовый цвет. 2. АНАЛИЗ КАЧЕСТВА РАСТВОРА ВОДОРОДА ПЕРОКСИДА 3%. (При приготовлении 3% раствора водорода пероксида рекомендуется прибавлять в качестве стабилизатора 0,05% раствор натрия бензоата). ПОДЛИННОСТЬ Водорода пероксид К нескольким каплям препарата прибавляют 3-5 капель разведенной кислоты серной, 1 мл эфира, 2-3 капли раствора калия бихромата калия и взбалтывают; эфирный слой окрашивается в синий цвет. Натрия бензоат 30 мл препарата упаривают до 2 мл и вносят 3-5 капель 5% раствора меди сульфата; образуется осадок буро-зеленого цвета. рН. От 3,8 до 5,6 (потенциометрически). КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ. Водорода пероксид 5 мл препарата помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. К 5 мл полученного раствора прибавляют 3 капли разведенной кислоты серной и титруют 0,1 н. раствором калия перманганата до появления слабо-розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. 1 мл 0,1 н раствора калия перманганата соответствует 0,001701 г водорода пероксида, которого в препарате должно быть 2,7—3,3%. Расчет количественного содержания водорода перекиси проводят по формуле: V×K×T×W×100 Х = -------------------, где а× H V – количество 0,1 н. раствора калия перманганата, пошедшего на титрование, мл; Т – титр соответствия по определяемому веществу; К – коэффициент поправки титрованного раствора; W ---- - разведение; Н а – объем лекарственной формы (навеска), взятый для анализа, мл. Натрия бензоат К 10 мл препарата прибавляют 15-20 мл эфира, 2 капли раствора метилового оранжевого и 1 каплю раствора метиленового синего. Титруют 0,05 н. раствором кислоты хлороводородной до фиолетовой окраски водного слоя (при взбалтывании). 1 мл 0,05 н раствора кислоты хлороводородной соответствует 0,007505 г натрия бензоата, которого в препарате должно быть 0,0425-0,0575 %. Расчет количественного содержания натрия бензоата проводят по формуле: V×K×T×100 Х = -------------- a (Обозначение символов смотри выше).
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-17; просмотров: 645; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.225.56.181 (0.007 с.) |