Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Систематический ход анализа катионов IV-vi аналитических групп катионов по кислотно-основной классификацииСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
В анализируемом растворе могут находиться: Al, Zn, Cr3+, Mn2+, Fe3+, Bi3+, Cu2+, Co2+, Ni2+ Раствор не окрашен => нет Fe3+, Cu2+, Co2+, Ni2+, Cr3+. 1. Предварительные реакции с NaOH, NH3, Na2S. Cмотрим на цвет осадка и его растворимость в HNO3, NaOH, NH3. А) полностью раств-ся осадок гидроксида при добавлении изб. NaOH => нет 5 и 6 групп (кроме Cu2+). Б) полное растворение в NH3 – нет 4 и 5групп (кроме Cr3+, Zn2+) В) Темные осадки => может быть были и светлые, светлые – темных точно не было
2. Определяем отдельные катионы Fe3+ с K4[Fe(CN)6], KSCN Cr3+ с H2O2 – образование надхромовых кислот Mn2+ окисление с NaBiO3 Bi3+ с KI, тиомочевиной Для обнаружения 4 группы 1. +NaOH + H2O2, tº, охлаждают 2. Дитизон на цинк, ализарин на алюминий (перед ализарином укс. к-та до начала выпадения гидроксида алюминия, потом ализарин, tº, укс. к-та до кислой реакции) Для обнаружения 6 группы 1. +NH3, смотрим цвет 2. Синий – Cu2+, но м.б. Co2+, Ni2+. Нет синего цвета – нет меди. 3. Диметилглиоксим на никель, KSCN на кобальт. 4. КSCN после нейтрализации р-ра HNO3 +амил. спирт.: если только кобальт – голубой, если еще и медь – зеленый (медь желт. компл., желт+голуб=зел)
Аналитическая классификация аниоинов, групповые реагенты. Групповые реагенты в классификации ионов по растворимости солей бария и серебра, по окислительно-восстановительным свойствам. Предварительные испытания при анализе анионов. Реакции обнаружения анионов могут быть основаны на их окислительно-восстановительных свойствах, способности образовывать малорастворимые соединения, а также на взаимодействии с кислотами с образованием газообразных продуктов. Классификации анионов не являются строго установленными. Например, в зависимости от растворимости солей бария и серебра анионы разделяют на: По окислительно-восстановительным свойствам анионы можно разделить на следующие группы: Обнаружение анионов целесообразно начинать с предварительных испытаний: • установление рН раствора. Если среда кислая (рН<2), в ней не могут присутствовать анионы летучих и неустойчивых кислот (SO32¯, S2O32¯, CO32¯, NO2¯). Кроме того, в кислой среде в растворе не могут одновременно присутствовать анионы-окислители и анионы восстановители. • испытание на выделение газообразных веществ под действием разбавленных кислот. Исследуемый раствор обрабатывают 1 М H2SO4. Выделение СО2 указывает на присутствие СО32¯, SО2 на SО32¯, NО2 на NО2 ¯, одновременно SО2 и осадка S на присутствие S2О32-. Выделение I2 говорит об одновременном присутствии I ¯и анионов-окислителей. • испытание на присутствие анионов I группы. К исследуемому раствору добавляют раствор BaCl2 при рН 7-9. Отсутствие осадка S2О32¯ указывает на отсутствие анионов 1 группы, хотя BO2 образуют осадки с BaCl2 в концентрированных растворах. • испытание на присутствие анионов II группы. К исследуемому раствору добавляют раствор AgNO3 в присутствии разбавленного раствора НNO3. Отсутствие осадка указывает на отсутствие анионов 2 группы. • испытание на присутствие анионов-окислителей. К исследуемому раствору добавляют раствор KI в присутствии разбавленной H2SO4. Если при этом не выделяется I2, то анионы-окислители отсутствуют. • испытание на присутствие анионов-восстановителей. К исследуемому раствору добавляют раствор KMnO4 в нейтральной среде и нагревают. Выпадение темно-бурого осадка указывает на присутствие анионов-восстановителей. Дополнительно можно проверить наличие сильных восстановителей по обесцвечиванию раствора I2. Далее проводят реакции обнаружения анионов, отсутствие которых не было доказано в предварительных испытаниях. Раствор, в котором проводят обнаружение, не должен содержать никаких катионов кроме K ⁺, Na ⁺,NH4 ⁺. Мешающие катионы удаляют путем кипячения с раствором Na2CO3 (готовят «содовую вытяжку»). Анализ неизвестного неорганического вещества. Предварительные испытания. Переведение анализируемого вещества в раствор. Проведение анализа. Анализ неизвестного вещества можно условно разделить на 3 этапа: I. Предварительные испытания II. Переведение анализируемого вещества в растворимое состояние III. Обнаружение катионов и анионов Твердый образец измельчают и делят на 4 части: первая часть используется для предварительных испытаний, вторая – для обнаружения катионов, третья – для обнаружения анионов, четвертая – для повторного исследования. Предварительные испытания - органолептическое исследование (определение цвета, запаха, формы кристаллов, реакция среды с помощью индикатора, летучесть) - окрашивание пламени горелки (на очищенную, промытую и тщательно высушенную нихромовую или платиновую проволоку помещают пробу и вносят в пламя, разные металлы окрашивают пламя в различные цвета: натрий-желтый, калий-фиолетовый, медь-зеленый и т.д.) - действие кислот (при действии на пробу разб.минеральных кислот могут выделяться различные газы СО2,SO2,H2S,NO2) - растворение пробы в воде и определение рН раствора (если проба полностью растворяется в воде, то после определения рН можно сделать выводы о составе образца: в кислом растворе не могут содержаться соли неустойчивых кислот, в щелочном – соли слабых оснований, кроме того по окраске полученного раствора можно судить о наличии в образце окрашенных ионов(например, кобальта, никеля, меди, хрома))
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-29; просмотров: 467; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.223.30 (0.006 с.) |