Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Изменение энтропии при нагревании (охлаждении).Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Второй закон термодинамики в дифференциальной форме: Применим уравнение к изобарному процессу (р = const). Для 1 моль вещества ; . При нагревании вещества от температуры Т 1 до температуры Т 2 изменение энтропии равно: . (1.22) Зависимость Ср от температуры выражается уравнением , Тогда . После интегрирования получим: . При V = const: , Тогда . Изменение энтропии в ходе химической реакции, протекающей при Так как энтропия – функция состояния, то ее изменение в ходе химической реакции можно рассчитать по уравнению: , (1.23) где Sj, Si – энтропии продуктов реакции и исходных веществ соответственно при температуре реакции; nj, ni – стехиометрические коэффициенты. Если реакция протекает при температуре, отличной от 298 К, то энтропию вещества рассчитывают по уравнению (1.22), приняв для удобства за Т 1 температуру 298, а за Т 2 – температуру реакции: , где D S – изменение энтропии вещества при изменении температуры от 298 К до Т. Тогда с учетом уравнения (1.23) получим: , где и т.д.
Абсолютные значения энтропии твердых, жидких И газообразных тел Абсолютное значение энтропии твердых кристаллических тел. Воспользуемся для расчета энтропии кристаллического тела уравнением II закона термодинамики: . Проинтегрируем уравнение в неопределенных пределах от абсолютного нуля до температуры Т: , . Для расчета необходимо знать зависимость , а также , то есть энтропию твердого кристаллического тела при абсолютном нуле. Немецкий ученый Планк сформулировал постулат, в соответствии с которым: энтропия идеальной конденсированной системы вблизи абсолютного нуля равна нулю: . Идеальная конденсированная система – твердое тело, в кристаллической решетке которого нет дефектов, и наблюдается абсолютный порядок. Термодинамическая вероятность идеального кристалла равна единице, а энтропия равна нулю: Постулат Планка иногда называют III началом термодинамики. Тогда появляется возможность рассчитать абсолютные значения энтропии твердых веществ при любой температуре: . Абсолютное значение энтропии жидкости. Абсолютное значение энтропии жидкости при температуре Т равно: , где – изменение энтропии кристаллического вещества в интервале температур от абсолютного нуля до температуры плавления Т пл (численно равно абсолютному значению энтропии твердого вещества при Т пл: ); Δ Sпл – изменение энтропии при плавлении твердого кристаллического вещества; Δ Sж . – изменение энтропии при нагревании жидкости от Т пл. до температуры Т.
Подставляем выражения для Δ Sтв, Δ Sпл и Δ Sж: .
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-07; просмотров: 888; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.62.46 (0.01 с.) |