Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Влияние температуры на химическое равновесие
Для химической реакции, протекающей при р, Т = const: аА + вВ = eЕ + lL, стандартное изменение энергии Гиббса равно . Так как получим , (3.3) где – максимальная полезная работа реакции, протекающей в стандартных условиях Максимальная работа процесса в соответствии с уравнением Гиббса-Гельмгольца равна: . Для того чтобы найти производную продифференцируем уравнение (3.3) по температуре: . Подставим в уравнение максимальной работы Гиббса-Гельмгольца выражения для максимальной работы и ее производной по температуре: . Отсюда получим (3.4) Полученное уравнение называется уравнением изобары Вант-Гоффа. Аналогично при V, T = const получаем уравнение изохоры Вант-Гоффа: (3.5) Полученные уравнения (3.4), (3.5) характеризуют влияние температуры на константу химического равновесия и позволяют спрогнозировать изменение константы химического равновесия при изменении температуры. Проанализируем уравнения. Знак производной, стоящей в левой части уравнений, а, следовательно, и направление изменения константы равновесия при изменении Т определяется знаком теплового эффекта химической реакции. Если реакция эндотермическая (Δ Н > 0), то с увеличением температуры Кр в озрастает и равновесие смещается в сторону продуктов реакции. Если реакция экзотермическая Разделим переменные в уравнении изобары Проинтегрируем уравнение в небольшом интервале температур, считая, что ΔН не зависит от температуры: . Применяя полученное уравнение, можно рассчитать средний тепловой эффект реакции, если известны значения констант равновесия в узком интервале температур или рассчитать Кp2, если известно Кр1 и средняя величина теплового эффекта реакции. При интегрировании в широком температурном интервале необходимо учитывать зависимость ΔН от температуры: . Раздел IV. Электрохимия Электрохимия – это раздел физической химии, изучающий взаимосвязь химических процессов и электрических явлений. Процессы, которые изучаются в данном разделе протекают в растворах или расплавах электролитов и связаны с изменением состояния ионов. Поэтому электрохимия изучает свойства растворов электролитов, ионные равновесия и электродные процессы.
Электролиты – это химические соединения, которые в растворе полностью или частично диссоциируют на ионы. Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты диссоциируют в растворе практически полностью (сильные кислоты, основания, соли). Слабые электролиты диссоциируют в растворе только частично (органические кислоты, фенолы, амины). Доля распавшихся на ионы молекул NД из числа первоначально взятых N называется степенью диссоциации: , 0 ≤ α ≤ 1.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-07; просмотров: 134; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 54.163.14.144 (0.021 с.) |