Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Между двумя несмешивающимися жидкостямиСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Предположим, в стакане находятся две жидкости, практически не смешивающиеся друг с другом, например, бензол и вода. Введем в эту систему третий компонент, например, небольшое количество йода. Добавленное вещество вполне определенным образом распределится между двумя жидкими фазами. При установлении равновесия в соответствии с теоремой Гиббса химические потенциалы распределяющегося вещества (йода) в соприкасающихся фазах (I) и (II) будут равны: . Выразим химический потенциал третьего компонента в обеих жидких фазах через его термодинамическую активность: . Подставим значение химического потенциала: , где – термодинамические активности распределяющегося компонента (йода) в обеих фазах. Преобразуем: ; ; . Так как стандартный химический потенциал зависит только от температуры, в правой части имеем величину, постоянную при Т = const, тогда где К – коэффициент распределения вещества между несмешивающимися жидкостями. Если количество добавленного третьего компонента мало по сравнению с массами фаз, то термодинамические активности можно заменить концентрациями: . (2.10) где – равновесные концентрации распределяющегося вещества в соприкасающихся фазах. Уравнение (2.10) выражает известный закон распределения Нернста: отношение равновесных концентраций распределяющегося вещества в двух соприкасающихся, но не смешивающихся растворителях есть величина постоянная при Т = const. Значения К для различных систем приведены в справочной литературе. Если распределяющийся между фазами компонент в какой-либо из фаз подвержен диссоциации или ассоциации, то закон распределения принимает вид: , где n = const – показатель ассоциации. Для определения К и n уравнение приводят к линейному виду, логарифмируя правую и левую части: ; ; .
Закон распределения Нернста является основой для расчета процесса разделения жидких смесей методами жидкостной экстракции. Экстракция – процесс извлечения растворенного вещества (целевого компонента) из раствора с помощью другого растворителя (экстрагента), практически не смешивающегося с первым. Основные цели экстракции: 1. получение чистого растворителя (очистка) 2. концентрирование целевого компонента в аналитических и технологических целях. Движущая сила экстракции – разность химических потенциалов извлекаемого вещества в растворе и экстрагенте. При выборе экстрагента сравнивают значения коэффициента распределения, который определяют экспериментально или берут из справочника. Чем больше К, тем эффективнее экстракция при условии, что в законе распределения фазой (I) является экстрагент. Экспериментально установлено, что лучшее извлечение компонента достигается, если экстракция осуществляется в несколько приемов небольшими порциями экстрагента, чем один раз таким же общим количеством экстрагента. Таким образом, чем больше кратность экстракции, тем эффективнее извлечение целевого компонента. Раздел III. химическое равновесие
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-07; просмотров: 261; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.210.36 (0.009 с.) |