Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Адсорбция на границе твердое тело – газ. Уравнение ЛенгмюраСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Исходя из молекулярно-кинетических представлений, американский физико-химик И. Ленгмюр предложил модель адсорбции в системе твердое тело – газ, исходя из следующих положений. Во-первых, физическая адсорбция на границе твердое тело – газ происходит не на всей поверхности, а на так называемых активных центрах – участках поверхности, активно взаимодействующих с адсорбтивом. Во-вторых, энергия адсорбции – одна и та же для молекул адсорбтива. В соответствии с этими положениями при достижении состояния динамического равновесия (рис. 15) скорость адсорбции становится равна скорости десорбции – процессу, обратному адсорбции.
Рис. 15. Схема процесса адсорбции газа на твердой поверхности: а) состояние системы до начала процесса адсорбции, концентрация газа с 0; б) состояние динамического равновесия между адсорбцией и десорбцией, концентрация газа в газовой фазе с; Dх – толщина адсорбционного слоя
Для твердого адсорбента обычно остается неизвестным поверхностное натяжение sт-г и толщина поверхностного слоя (Dх), в котором концентрируется адсорбат. Чтобы преодолеть возникшее затруднение в определении параметров адсорбционного слоя, поступают следующим образом. Измеряют концентрацию адсорбтивав u [л] газовой фазы до (с 0) и после (с) контакта газа с адсорбентом, когда наступит динамическое равновесие. Разность концентраций позволяет определить избыток адсорбата n [моль] на поверхности s [м2] адсорбента и величину адсорбции Гиббса: сs = (с – с0), n =(с – с0)×u [моль],
[моль/м2]. Обычно поверхность s твердого пористого адсорбента неизвестна. В этом случае экспериментальную величину адсорбции Гиббса рассчитывают в моль на грамм адсорбента: Г [моль/г].
Физико-химический процесс адсорбции можно представить уравнением: Ац + Ад ⇄ Ац×Ад, где Ац – активные центры на поверхности, Ад – адсорбтив в объеме газовой фазы, Ац×Ад – адсорбционные центры, занятые адсорбатом. Константа равновесия адсорбции выражается уравнением: К = [Ац×Ад]/[Ац]×[Ад], где К – константа равновесия, [Ад] = с моль/м3 – концентрация адсорбтива в объеме газовой фазы, [Ац×Ад] = a моль/м2 – концентрация активных центров, занятая адсорбатом, [Ац] =(a0 – a) моль/м2 – концентрация свободных активных центров на поверхности адсорбента, a0 моль/м2 – максимальная концентрация активных центров адсорбента, которые могут быть заполнены адсорбатом. Воспользовавшись введенными обозначениями, получим выражение константы равновесия для адсорбционного процесса на поверхности: , или (адсорбционное уравнение Ленгмюра) (2.16) Уравнение Ленгмюра может быть представлено в ином виде. В нем концентрация активных центров, занятая адсорбатом, выражена через давление газа: , (2.17) где Кр = К / RT. Анализ уравнения Ленгмюра показывает, что при низких давлениях (концентрациях) газа произведением Кр×р по сравнению с единицей можно пренебречь (Кр×р << 1), тогда уравнение (2.17) примет вид: a = a0 ×Крр. В соответствии с этим уравнением наблюдается линейное нарастание количества адсорбированного вещества при увеличении давления газа. При высоких давлениях (Кр×р >> 1) достигается практически полное заполнение активных центров адсорбента. Количество адсорбированного вещества перестает зависеть от давления. Уравнение (2.17) принимает вид: a = a0 Взаимодействие адсорбтива с активными центрами адсорбента является обратимым процессом при соблюдении следующих условий: 1) на каждом адсорбционном центре может располагаться только одна молекула адсорбата, поэтому поверхность адсорбента покрывается мономолекулярным слоем адсорбата. 2) адсорбированные молекулы не взаимодействуют друг с другом. Типичная изотерма адсорбции Ленгмюра представлена на рис. 16. Рис. 16. Изотерма адсорбции Ленгмюра
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 593; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.42.233 (0.01 с.) |