Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Кислотно – основное титрованиеСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Цель работы: 1. Приобрести навыки титрования. 2. Научиться стандартизировать растворы с приготовленным титром. 3. Овладеть методикой титрования реакционной смеси в присутствии двух индикаторов. Реактивы и оборудования: Бюретки на 25 мл в штативе, химические воронки, пипетки Мора на 5 и 10 мл, колбы конические для титрования на 100 мл, резиновые груши, стаканчики для слива; стандартный раствор тетрабората натрия 0,1N концентрации, раствор НС1, приготовленный в лабораторной работе №1, приблизительной концентрации; индикаторы: метил-оранжевый и фенолфталеин; исследуемый раствор, состоящий из смеси гидрокарбоната натрия и карбоната натрия. Задание 1. Стандартизация титранта - раствора НС1. Полученный в лабораторной работе №1 раствор НС1, имеет приблизительную концентрацию. Стандартизацию проводят с помощью тетрабората натрия, полученного на том же занятии. Реакция протекает по следующему уравнению: Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl Ход работы: 1. Готовят бюретку к работе. Для этого в чистую бюретку через воронку приливают приготовленный раствор HCl до “0” отметки. 2. Приготавливают раствор тетрабората натрия для титрования. В коническую колбу для титрования вносят пипеткой Мора 5 мл, приготовленного раствора буры и 1-2 капли метилоранжа. 3. Титруют приготовленный раствор буры раствором хлороводородной кислотой из бюретки, добавляя в колбу небольшими порциями (0,2 - 0,3мл). Титрование прекращают при изменении окраски индикатора от желтой до красной. Результаты титрования заносят в таблицу. Первое титрование ориентировочное. Второе и последующие титрования проводят более точно, добавляя в конце титрования по каплям кислоту. Все результаты титрования заносят в таблицу. Таблица 4.
Рассчитывают концентрацию раствора хлороводородной кислоты по среднему объёму кислоты, с использованием формулы закона эквивалентов. §7. Учебно-исследовательская работа студентов (УИРС).
Задание 1. Определение концентрации водного раствора аммиака.
Водный раствор аммиака определённой концентрации применяют для приготовления лекарственного препарата - «нашатырно – анисовых капель», применяемых при кашле. Аммиак используют также для получения лекарства уротропина, применяемого при лечении цистита и т.д. Аммиак определяют титрованием его растворов кислотой с определённым титром в присутствии индикатора метилового оранжевого. Реактивы и оборудование: Водный раствор аммиака ~ 0,1 N концентрации, хлороводородная кислота 0,1 N (титрованная), индикатор метил-оранжевый. Ход работы: 1. В бюретку заливают титрованный раствор хлороводородной кислоты. 2. В колбу для титрования помещают 2-5 мл анализируемого раствора аммиака, добавляют 2-5 мл воды 2 капли индикатора - метилоранжа и титруют кислотой до перехода жёлтой окраски индикатора в бледно – розовую. Опыт повторяют 3 раза. Данные титрования помещают в таблицу.
Таблица 5.
Задание 2. Определение карбоната и гидрокарбоната при совместном присутствии в растворе. Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) может содержать примеси карбоната натрия. Определение содержания обоих веществ в пробе осуществляется титрованием хлороводородной кислотой. В основе анализа лежат следующие реакции. 1. Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O CO32- + H+ = HCO-3 2. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ =CO2 +H2O
Реактивы: Титрованный раствор HCl – 0,1 N, исследуемые растворы гидрокарбоната натрия разной концентрации, индикатор метилооранжевый и фенолфталеин.
Ход работы: 1. Бюретку заполняют раствором HCl. 2.В колбу для титрования вносят мерной пипеткой 5 мл исследуемого раствора, добавляют 1-2 капли фенолфталеина и титруют до обесцвечивания. Отмечают объём на бюретке – V1 это объём кислоты – эквивалентный половине, содержащегося в растворе карбоната. 3.Добавляют в ту же колбу 1-2 капли индикатора метил-оранжевого и титруют кислотойдоперехода жёлтой окраски в бледно – розовую. Отметить объём на бюретке –V2, объём, эквивалентный – гидрокарбонату и половине карбоната т.к. часть его была уже оттитрована. Следовательно, объём кислоты, идущий на титрование всего карбоната равен 2V1, а объём, идущий на титрования гидрокарбоната, равен V2 – V1. Титрование с пробой повторить ещё 2-3 раза. Данные титрования поместить в таблицу.
Таблица 6.
Расчёты N, T и m каждого компонента смеси проводить по средней величине объёмов, используя формулы закона эквивалентов. Для расчета титра раствора используют формулу:
Т = N ∙ Э /1000 или Т = m / V (г/мл)
Массу каждого компонента смеси (в г) можно рассчитать по формуле: m = N∙Э∙V∙10-3 ГЛАВА III. ОКСИДИМЕТРИЯ Вопросы к занятию: 1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях, их виды. 2. Расчет эквивалентов окислителя и восстановителя. 3. Сущность и методы оксидиметрии. 4. Метод перманганатометрии. Рабочие растворы. 5. Метод йодометрии. Рабочие растворы. 6. Применение методов оксидиметрии в медицинской практике.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-09-17; просмотров: 1009; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 35.173.48.18 (0.01 с.) |