Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Правила техники безопасности.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Порядок работы в химической лаборатории. - без белого халата нельзя присутствовать на занятиях и находиться в лаборатории; - рабочее место необходимо содержать в чистоте и порядке; на столе можно хранить тетрадь, ручку, карандаш; все остальные вещи следует хранить в специальных ящиках для портфелей; около рабочего места ничего не должно лежать; - верхнюю одежду необходимо сдавать в гардероб; - перед началом работы внимательно прочитать методичку и строго следовать описанию, приведенному в ней; - реактивы и посуду не трогать без разрешения преподавателя; реактивы без этикеток не использовать в работе; - после окончания работы рабочее место убрать; посуду за собой помыть; - ход лабораторной работы записывать в тетрадь.
Меры предосторожности при работе в лаборатории. - при работе в лаборатории необходимо быть очень внимательны, соблюдать осторожность; - все опыты с ядовитыми и неприятно пахнущими веществами проводить под вытяжным шкафом; - нюхать химическое вещество нужно, направляя пары или газ движением руки; - категорически запрещается пробовать химические реактивы на язык; - запрещается набирать ртом через пипетки жидкости, необходимо использовать резиновые груши; - запомните: при приготовлении растворов кислот надо вливать кислоту в воду; использовать при этом толстостенную посуду; - при измельчении щелочи нужно пользоваться фарфоровыми ступкой и пестиком; щелочь насыпают лопаткой; - при нагревании пробирки нужно держать ее от себя и от товарища; пробирки не пережимать, нагрев вести равномерно над горелкой; - переливать жидкости без брызг; не наклоняться над сосудом; - при попадании кислоты на кожу, промыть поверхность обильно водой и нейтрализовать раствором пищевой соды; - при попадании на кожу щелочи, промыть поверхность обильно водой и нейтрализовать 2-3% раствором уксусной или борной кислоты; - если произошел розлив кислоты или щелочи, засыпать площадь песком из ящика, песок выкинуть, загрязненное место промыть водой, нейтрализовать раствором соды или кислоты; - при работе с ЛВЖ надо работать в вытяжном шкафу, подальше от огня; - действующие газовые и электроприборы не оставлять без присмотра; - перед включением электроприборов в сеть проверить целостность вилки, розетки, провода, корпуса прибора; - при уходе из лаборатории отключить газ, воду, выключить свет.
Правила пользования реактивами и химической посудой. - реактивы хранят в стеклянной посуде, закрытой притертыми пробками; каждая банка должна быть снабжена этикеткой с четким названием и указанием концентрации; - излишек реактива не сливать обратно в сосуд, а сливать в специальные склянки; - после употребления банку закрыть и поставить на месть; - твердые реактивы брать при помощи ложек или лопаток, которые должны быть чистыми и сухими; - жидкие реактивы брать при помощи стеклянных пипеток; нельзя отбирать пробу, если Вы предварительно брали этой пипеткой реактив из другой банки; В химической лаборатории применяют тонкостенную стеклянную посуду: - пробирки применяют для работы с небольшими объемами; - химические стаканы используют для приготовления растворов, осаждения и промывания осадков; - плоскодонные колбы для нагревания жидкостей; - круглодонные колбы для нагревания жидких и твердых тел; - колба Вюрца для перегонки жидкостей и проведения реакций, сопровождающихся выделением газов; - конические колбы Эрленмейера применяют для титрования и переливания жидкостей; - воронки используют для переливания жидкостей; - бюксы, для взвешивания малого объема веществ. Для измерения объемов служит специальная мерная посуда: - мерная колба, плоскодонная с узким горлом, с отметкой до какого уровня наливать жидкость при 200С, применяется для приготовления растворов определенной концентрации; - пипетка, трубка с оттянутым концом, используется для отбора точного объема жидкостей; - бюретка, необходима для измерения объема жидкостей, расходуемых в опыте; - мерные цилиндры и мензурки. Используется и фарфоровая посуда: - тигель для прокаливания сухих веществ; - воронка Бюхнера, для фильтрования под вакуумом, - ступка с пестиком для измельчения твердых тел.
Правила взвешивания на технохимических и аптекарских весах. На аптекарских весах взвешивают с точностью до 1 г, на технохимических с точностью до 0,01 г, а на аналитических с точностью до 0,0001 г. К каждым весам должен прилагаться собственный набор гирь-разновесов. Правильность установки весов проверяют с помощью арретира. Правила взвешивания: - весы не трогают с места; - весы устанавливают: а) горизонтально по отвесу; б) при включенном арретире весы выводят на ноль, при помощи винтов на концах коромысла; - чашки весов должны быть чистыми; - вещества взвешиваю на стекле, в бюксе или бумаге; - разновесы ставят на правую чашку, а вещество на левую; - в течение одной работы все взвешивания проводят на одних и тех же весах.
Понятие о химическом эквиваленте и Факторе эквивалентности. Одним из основных законов химии является закон эквивалентов: Вещества вступают в химические реакции и образуются в результате химических реакций в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Закон эквивалентов широко используется для количественных расчетов, необходимых при проведении химических реакций, и математически может быть записан следующим образом: m1 : Э1 = m 2 : Э 2 (1), где m1, m2 и Э1, Э2 соответственно массы и эквиваленты реагирующих веществ. Для объемых отношений закон эквивалентов записывается таким образом: N1V1=N2V2 (2) Преобразуя первое и второе выражение можем записать, что n 1 = n 2 где n- количество моль - эквивалентов реагирующих веществ, а это значит, что в точке эквивалентности количество моль-эквивалентов реагирующих и образующихся веществ равны. Для описания закона эквивалентов в химии широко используют понятие эквивалента и фактора эквивалентности. Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону. Например, в реакции: аА + bB ↔ cC + dD
которую можно переписать в виде: A + B ↔ C + D
условная частица В, равноценная одной частице А, является эквивалентом вещества В данной реакции. Множитель f называют фактором эквивалентности вещества В и обозначают fэкв (В). Фактор эквивалентности fэкв (Х) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. fэкв (Х) = 1/z Молярная масса эквивалента (размерность г/моль)- равна массе вещества, эквивалентной 1 молю водорода или 1 молю электронов в химической реакции. Численно равна эквиваленту вещества. Молярная масса эквивалента равна молярной массе вещества, умноженной на фактор эквивалентности:
М(1/z X) = M(X) • fэкв (X) = M(X) / z Существуют следующие формулы для определения молярных масс эквивалентов сложных веществ: Кислоты: М(Х) М(1/z кислоты) = --------------------------- Основность кислоты
М(НСl) НС1 - f(НС1) =1 М(1/1 НС1) = ----------- M(H2SO4) Н2SO4 - f (H2SO4) = ½ M(½ H2SO4) =--------------- M(H3PO4) H3PO4 - f (H3PO4) = ⅓ M(⅓ H3PO4) = --------------- Основания: М(Х) М(1/z основания) = ----------------------------- Кислотность основания M(NaOH) NaOH - f (NaOH) = 1 M(NaOH) = --------------
M (Ba(OH)2 Ba(OH)2 - f (Ba(OH)2 =½ M(½ Ba(OH)2) = ----------------
M (Al(OH)3) Al(OH)3 - f (Al(OH)3) = ⅓ M(⅓ Al(OH)3)= ---------------- Соли: М (Х) М (1/z cоли) = --------------------------------------------------- число атомов Ме • степень окисления Ме M (K2SO4) К2SO4 - f (K2SO4) = ½ M(½ K2SO4) = ------------- M (CaCL2) CaCl2 - f (CaCl2) = ½ M(½ CaCL2) = -------------- M(Fe2(SO4)3) Fe2(SO4)3 - f (Fe2(SO4)3) = 1/6 ; M(1/6 Fe2(SO4)3) = ------------------
Оксиды: М (Х) М (1/z оксида) = -------------------------------------------------------- число атомов эл-та • степень окисления эл-та
M(Na2O) Na2O - f (Na2O) = ½ M(½ Na2O) = ------------- M(NiO) NiO - f (NiO) = ½ M(½ NiO) = --------- M(N2O5) N2O5- f (N2O5) = 1/10 M(1/10 N2O5) = -----------
Пример 1: Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции: Н2С2О4 + 2 NaOH ↔ Na2C2O4 + 2 H2O Найдите молярную массу эквивалента щавелевой кислоты. Решение: В данной реакции одна молекула Н2С2О4 равноценна (соответствует, эквивалентна) двум ионам водорода, следовательно: fэкв (Н2С2О4) = ½, а молярная масса эквивалента кислоты: М(Н2С2О4) 90 М(½ Н2С2О4) = ------------- = ---- = 45 (г/моль) 2 2 Пример 2: Укажите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалента КМО4 в реакциях: а) 2 КМnО4 + 5 Na2C2O4 + 16 HCl ↔ 2 MnCl2 + 2 KCl + 10 CO2 + 8 H2O + 10 H2O б) 2 KMnO4 + 3 MnCL2 + H2O ↔ 5 MnO2↓ + 4 KCl + 4 HCl Решение: а) В полуреакции восстановления участвуют 5 электронов, следовательно: MnO4- + 8H+ + 5 ê ↔ Mn2+ + 4 H2O fэкв (KMnO4) = 1/5, а следовательно M (KMnO4) 158 М(1/5 KMnO4) = --------------- = ------- = 31,67 (г/моль) 5 5 б) Поскольку в полуреакции восстановления KMnO4 участвуют 3 электрона: MnO4- + 2 H2O + 3 ê ↔ MnO2 + 4 OH- fэкв(KMnO4) = 1/3, следовательно M (KMnO4) 158 М(1/3 KMnO4) = ----------------- = -------- = 52, 67 (г/моль) 3 3
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-09-17; просмотров: 691; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 98.80.143.34 (0.009 с.) |