Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Дайте определение поверхностной активности и поясните выражение «понятие поверхностной активности относительно». Как экспериментально оценить поверхностную активность?

Поиск

Поверхностная активность – способность вещества понижать поверхностное натяжение данной границы раздела фаз. Эту способность характеризует производная при Т,р=const которая изменяется с изменением концентрации. Физический смысл производной: понижение поверхностного натяжения раствора при изменении концентрации ПАВ на единицу. Количественной мерой поверхностной активности является величина g, т.е. мерой поверхностной активности является max значение производной.

. [ g ]=[Дж*м/моль]=[Н*м2/моль]

Из вышеперечисленного следует, что понятие поверхностной активности – относительно.

Поверхностную активность обычно измеряют графически. А именно: к изоторме поверхностного натяжения через ее начальную точку проводят касательную. Тангенс угла α выражается отношением катетов ОА и ОВ, взятых в единицах σ и с, численно равен величине поверхностной активности.

4. Изобразите седиментационные кривые для моно- и полидисперсной водных суспензий сульфата бария, полученные в случае, если экспериментатор находился в а)лаборатории, б)кабине космического корабля.

Наиболее распространенный и простой метод определения размеров частиц и функции распределения их по размерам является седиментационный анализ, основанный на различии скоростей оседания в поле силы тяжести частиц разного размера.

а) в лаборатории

, где – r – радиус частицы, r - плотность ДФ, r0 плотность жидкости (ДС), g – ускорение свободного падения, h - вязкость жидкости, Uсед – скорость движения частицы.

- это уравнение описывает кинетику седиментации монодисперсных систем. Графически зависимость представлена на рис.1,а). Точке B соответствует окончание процесса седиментации, и в последующие моменты времени масса осевших частиц не изменяется. Тангенс угла наклона прямой характеризует скорость оседания частиц дисперсной фазы

где – m – масса осевшего в-ва, mобщ – общая масса дисперсной фазы, H –первоначальная высота столба суспензии, t - время осаждения, mобщ - масса дисперсной фазы в объеме, приходящаяся на единицу высоты столба суспензии. →

, при t = tr и m = mобщ , .

 

Рис.1 Седиментационные кривые получ в лаборатории для а) моно-, б)полидисперсных систем.

Для полидисперсной системы график – кривая плавная линия. По времени tmin рассчитывается rmax – радиус самых крупных частиц, по времени tmax рассчитывается rmin – радиус самых мелких частиц. Ордината этой касательной соответствует массе всех выпавших частиц (mобщ).

б) кабине космического корабля

? Сила тяжести в космосе = 0.

5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля С, полученного из растворов веществ А и В в случае избытка вещества А или В. А (NaCl), В (KH2SbO4), С (NaH2SbO4).

NaCl+ KH2SbO4= NaH2SbO4+KCl

Избыток NaCl: {m[NaH2SbO4]*nNa+*(n-x)Cl-}x+*xCl-

Избыток KH2SbO4: {m[NaH2SbO4]*nH2SbO4*(n-x)K+}x-*xK+

6. Назовите среди следующих электролитов K2SO4, Mg(NO3)2, AlCl3, Na3PO4 те, которым соответствует наибольший и наименьший пороги коагуляции золя ZnS, стабилизированного Na2S. Изобразите графически, как эти элетролиты влияют на ζ-потенциал.

Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию за определённый короткий промежуток времени - порог коагуляции. Коагулирующая способность солей определяется ионом, имеющим знак заряда, противоположный знаку заряда коллоидной частицы и порог коагуляции очень быстро падает с увеличением валентности иона (правило Шульце-Гарди): Ck=const/z6, где Ск - концентрация электролита, вызывающая порог коагуляции; z – заряд противоиона. У ионов одинаковой валентности порог коагуляции снижается с увеличением объёма ионов. Ионы трёхвалентных металлов при добавлении их к золю во все возрастающих концентрациях ведут себя особым образом: видно из рис. 2, по мере возрастания концентрации электролита вначале имеет место резкое падение отрицательного значения ζ-потенциала, исчезновение потенциала в 0 точке, а затем изменение знака заряда, сопровождающееся сначала повышением положительного значения ζ-потенциала, а затем его понижением при дальнейшем увеличении концентрации электролита. Такое чередование коагуляции с её отсутствием и получило наименование «неправильных рядов».

{m[ZnS]*nS2-*2(n-x)Na+}2x-*2xNa+ - отрицательно заряженная колл частица.

По мере уменьшения порога коагуляции: Na+>K+>Mg2+. Al3+ - неправильный ряд.


 

Билет 5



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-08-14; просмотров: 709; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.151.198 (0.007 с.)