Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Потенциалы. Уравнение Нернста
Способность терять или присоединять электроны различна у различных атомов, ионов или молекул. Количественной характеристикой способности электронов к переходу от одних атомов или ионов к другим атомам или ионам являются их окислительно-восстановительные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют электрохимически относительно стандартных электродов. Одним из таких стандартных электродов является водородный электрод. Условно принято считать равным нулю нормальный окислительно-восстановительный потенциал водородного электрода = 0,000 В Нормальными окислительно-восстановительными потенциалами называют потенциалы, измеренные при активности ионов соответствующей пары равной 1 моль/л при температуре 25° С. Их значения приводятся в соответствующих справочниках, некоторые даны в табл. III приложения. В каждой окислительно-восстановительной паре различают окисленную форму (элемент в более высокой степени окисления, например: Fe3+, Sn4+, Cr2O72-) и восстановленную форму (элемент в более низкой степени окисления – Sn2+, Fe2+, Cr3+). Причём окисленная форма такой пары выполняет роль окислителя, а восстановленная - восстановителя. Чем меньше величина потенциала, тем активнее восстановитель и тем он сильнее окисляется. Чем больше положительное значение окислительно-восстановительного потенциала, тем активнее окислитель, и сам он сильнее восстанавливается. Окислители с большим потенциалом способны окислять все восстановители с меньшим потенциалом, и наоборот, восстановители с меньшим потенциалом могут восстанавливать окислители с большим потенциалом. По величинам нормальных окислительно-восстановительных потенциалов можно судить о возможности, направлении и глубине протекания процесса между различными веществами, осуществить подбор соответствующих окислителей или восстановителей, ответить на вопрос, какие вещества будут реагировать в первую очередь и какие продукты реакции образуются в результате предполагаемого взаимодействия. Окислительно-восстановительная реакция протекает в том направлении, для которого разность между стандартными потенциалами пары, включающей окислитель, Еокис. и пары, включающей восстановитель, Eвoccт. больше нуля, т.е. ΔЕ > 0.
Из возможных в данных условиях окислительно-восстановительных реакций в первую очередь идет та, которой соответствует наибольшая разность потенциалов, т.е. большая электродвижущая сила процесса (ΔЕ). Электродвижущая сила, обусловленная данной реакцией, равна разности между значениями потенциала окислителя и потенциала восстановителя: ΔЕ = Еокисл. - Евосст. Окислительно-восстановительные реакции наиболее активно протекают между сильным окислителем и сильным восстановителем, например, сильный восстановитель - калий и сильный окислитель Cl2 активно реагируют между собой: 2K + Cl2 = 2KCl Разность потенциалов такой реакции достаточно велика: = + 1,36 В; = - 2,92 B; ΔЕ = + 1,36 - (-2,92) = + 4,28 В; ΔЕ >> 0. Из практики известно, что окислительно-восстановительные реакции протекают в заметной степени, если ΔЕ ≥ +0,1 В; становятся практически необратимыми и протекают до конца в выбранном направлении, если ΔЕ ≥ + 0,4 В. Величины окислительно-восстановительных потенциалов зависят от многих факторов. Основные из них: концентрация окисленной и восстановленной форм, температура, рН среды. Уравнение Нернста позволяет вычислять значения окислительно-восстановительных потенциалов для конкретных условий: (VII.1) где E° - нормальный ред-окс потенциал данной пары; R - универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/град×моль; Т - абсолютная температура; F - число Фарадея, 96500 Кл; n - число отданных или присоединённых электронов; aOx, aRed - активности, соответственно окисленной и восстановленной форм. При вычислении окислительно-восстановительных потенциалов вместо активностей ионов допускается использование их концентраций. При температуре 25 °С и замене натурального логарифма на десятичный уравнение Нернста запишется: (VII.2) Для пары металл - соль данного металла (например, Fе0 - Fe2+) уравнение (VII.2) запишется: Если в уравнении реакции перехода окисленной формы в восстановленную есть коэффициенты, то они входят в уравнение Нернста в качестве показателей степени для соответствующих активностей (концентраций). Например, для пары Cl2/2Cl-: Рассмотрим на примере зависимость величины окислительно-восстановительного потенциала от отношения концентраций окисленной и восстановленной форм. Если [Fe3+] = 0,1 моль/л, a [Fe2+] = 0,01 моль/л, то
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие ионы водорода, то значение окислительно-восстановительного потенциала зависит и от концентрации ионов водорода. Например, для реакции восстановления ионов МnО4- до Mn2+ в кислой среде: МnО4- + 5ē + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; просмотров: 372; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 54.210.85.205 (0.006 с.) |