Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
По произведению растворимости (ПР)
Величины произведений растворимости для малорастворимых соединений приведены в таблице II (приложение) и справочниках, указанных в списке литературы. Задача 1. Вычислить растворимость хлорида серебра в моль/л и г/л, если произведение растворимости его равно 1,78·10-10. Решение. Составляем уравнение, отражающее равновесие в системе осадок Û насыщенный раствор: AgCl↓ Û Ag+ + Cl- (насыщенный раствор) Так как произведение растворимости хлорида серебра 1,78·10-10 < 1·10-8, то вычисления можно проводить без учета ионной силы раствора, которая в данном случае очень мала и коэффициенты активности ионов близки к 1 (f i ≈ 1). Запишем общую формулу произведения растворимости AgCl: ПРAgCl = [Ag+][Cl-] Растворимость данного соединения Р моль/л следовательно, [Ag+] = [Cl-] = Р моль/л и ПРAgCl = Р·Р = Р2, отсюда РAgCl = = = 1,33·10-5 (моль/л). М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль) Р = 1,33·10-5 · 143,5 = 190,86·10-5 = 1,91·10-3 (г/л). Задача 2. Вычислите концентрацию ионов свинца (в моль/л) в насыщенном растворе иодида свинца PbJ2, ПР = 8,7·10-9. Решение. Составим уравнение, отражающее равновесие в системе осадок Û насыщенный раствор: PbJ2↓ Û Pb2+ + 2J- (нас. раствор) Расчет будем проводить без учета коэффициента активности по общей формуле: ПР = [Pb2+] · [J-]2; Пусть [Pb2+] = х моль/л, тогда, так как в насыщенном растворе данной соли концентрация ионов иода вдвое больше концентрации ионов свинца, то [J-] = 2[Pb2+] = 2х моль/л. Подставляем х в выражение для ПР и производим вычисления: х (2х)2 = 8,7·10-9; 4х3 = 8,7·10-9; = 1,28·10-3 (моль/л). Следовательно, в 1 литре насыщенного раствора PbJ2 содержится 1,28·10-3 моль ионов Pb2+. Задача 3. Вычислить растворимость фосфора бария, если ПР =6,0·10-39. Решение. Составим уравнение, отражающее равновесие в системе осадок Û насыщенный раствор: Ba3(PO4)2↓ Û 3Ba2+ + 2PO43- (нас. раствор) При диссоциации Р моль/л соли в растворе образуется 3Р моль/л ионов бария и 2Р моль/л ионов PO43-. Запишем выражение для произведения растворимости данной соли, проведем соответствующие преобразования и выразим Р через ПР: ПР = [Ba2+]3· [PO43-]2 ; ПР = (3Р)3· (2Р)2 = 27 · 4 · Р5 =108 · Р5; = = 0,89 ·10-8 = 8,9 · 10-9 (моль/л). Примечание. Если в условии задачи растворимость дана в других единицах (г/л или г на 100 мл), обязательно необходимо пересчитать на моль/л. Для среднерастворимых соединений даже в отсутствии других сильных электролитов при вычислениях необходимо учитывать ионную силу раствора.
Задача 4. Вычислите растворимость хромата кальция CaCrO4 моль/л, если ПР = 7,1·10-4: а) без учета коэффициентов активности; б) с учетом коэффициентов активности. Решение. CaCrO4 Û Ca2+ + CrO42- (нас. р-р); а) без учета коэффициентов активности: ; [Ca2+] = [CrO42-] = Р моль/л; ; (моль/л) б) с учетом коэффициентов активности: Вычисляем ионную силу раствора: По таблице V находим коэффициенты активности для двухзарядных ионов при µ = 0,1: f = f = 0,37. Растворимость соли равна концентрации ионов Ca2+ или концентрации CrO42- в насыщенном растворе: [Ca2+] = [CrO42-] = Р моль/л; (моль/л).
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; просмотров: 1583; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.185.180 (0.006 с.) |