Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции

 

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
на нахождение массы вещества
метод пропорций
1.Прочитайте текст задачи.	Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 68,6 г ортофосфорной кислоты с образованием средней соли?
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m (H3PO4) = 68,6 г   m (NaOH) =?
3. Запишите уравнение реакции	3.Решение: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи	Х г 68,6 г 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты). (ν – коэффициенты перед соответствующими веществами)	Mr (NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 M (NaOH) = 40 г/моль m (NaOH) = ν · M = 3 моль · 40 г/моль = 120 г Mr (H3PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 · 1 + 31 + 4 · 16 = 98 M (H3PO4) = 98 г/моль m (H3PO4) = ν · M = 1 моль · 98 г/моль = 98 г   Х г 68,6 г 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O ^120 г 98 г
6. Составляем пропорцию и производим расчёт
количественный метод
выполнить пункты 1 - 3
4. Рассчитать молярные массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты	Mr (NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 M (NaOH) = 40 г/моль Mr (H3PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 · 1 + 31 + 4 · 16 = 98 M (H3PO4) = 98 г/моль
5. Рассчитать количество ортофосфорной кислоты по формуле
6. Записать в уравнении данные по условию уравнения и полученные величины над формулами, под формулам - количество данных веществ (ν – коэффициенты перед соответствующими веществами)	Х моль 0,7 моль 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O ^3 моль 1 моль
7. Составить и решить пропорцию
8. По формуле найти массу гидроксида натрия	m (NaOH) = ν · M = 2,1 моль · 40 г/моль = 84 г
Записать ответ	Ответ: m (NaOH) = 84 г
на нахождение объёма вещества
1.Прочитайте текст задачи.	Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора серной кислоты?
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m (Zn) = 6,5 г   V(Н2) =?
3. Запишите уравнение реакции	3.Решение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи	6,5 г Х л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5. Вычислить массу цинка и объём водорода по уравнению реакции	Mr (Zn) = Ar(Zn) = 65 M (Zn) = 65 г/моль m (Zn) = ν · M = 1 моль · 65 г/моль = 65 г V = ν · Vm = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л
6. Полученные величины записать под соответствующими формулами	6,5 г Х л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ^65 г 22,4 л
7. Составить и решить пропорцию
количественный метод
выполнить 1 – 3
4. Рассчитать количество цинка	Mr (Zn) = Ar(Zn) = 65 M (Zn) = 65 г/моль
5. Полученную величину записать в уравнение над формулой цинка, под формулами количество вещества по уравнению реакции (коэффициенты перед формулами)	0,1 моль Х моль Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ^1 моль 1 моль
6. Составить пропорцию и решить
7. По формуле найти объём выделившегося газа	Vm = 22,4 л/моль V = ν · Vm V(H2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л
Записать ответ	Отсвет: V(H2) = 2,24 л
на нахождение количества вещества
1.Прочитайте текст задачи.	Какое количество вещества алюминия реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе реакции выделилось 13,44 л (н.у.) водорода?
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: V (Н2) = 13,44 л н.у.   ν (Al) =?
3. Запишите уравнение реакции	3 Решение: Al + HCl = AlCl3 + H2↑
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи	Х моль 13,44 л 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
5. По формуле вычислите объём водорода (по уравнению реакции)	V = ν · Vm V(H2) = 3 моль · 22,4 л/моль = 67,2 л
6. Под формулами записать рассчитанный объём водорода и количество алюминия по уравнению реакции (коэффициент перед формулой)	Х моль 13,44 л 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ^2 моль 67,2 л
7. Составить пропорцию и решить
количественный метод
выполнить пункты 1 - 3
4. Рассчитать количество водорода
5. Над формулами записать, что известно и что надо найти	Х моль 0,6 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
6. Под формулами записать количество водорода и количество алюминия по уравнению реакции (коэффициент перед формулой)	Х моль 0,6 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ^2 моль 3 моль
7. Составить пропорцию и решить
Записать ответ	Ответ: ν (Al) = 0,4 моль