Алгоритм расчёта по термохимическим уравнениям реакций 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Алгоритм расчёта по термохимическим уравнениям реакций



 

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи. Вычислить, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.  
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. 2.Дано: m (Р) = 6,2 г   Q =?  
3.Запишите уравнение реакции   3.Решение: 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж  
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи   6,2 г Х кДж 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу магния). Mr (Р) = Ar(Р) = 31 M (Р) = 31 г/моль m (Р) = 4 моль · 31 г/моль = 124 г 6,2 г Х кДж 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж. 124 г
6. Составьте пропорции и определите количество выделившейся теплоты .
количественный метод
выполняем пункты 1 - 3  
4. Рассчитать количество фосфора   Mr (Р) = Ar(Р) = 31 M (Р) = 31 г/моль  
5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию 0,2 моль Х кДж 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж. 4 моль  
Запишите ответ.   Ответ: Q = 150,5 кДж  

 

Алгоритм определения состава смеси

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи. Смесь кальция и оксида кальция массой 5 г обработала водой. В результате реакции выделилось 1,68 л газа (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в исходной смеси.  
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. 2.Дано: mсмеси = 5 г Vгаза = 1,68 л (н.у.)   ω (CaO) =?  
3. Составьте уравнения химических реакций. Оба компонента смеси взаимодействуют с водой, но только при взаимодействии кальция с водой выделяется газ (водород). Поэтому расчёт производим по уравнению 1.   3.Решение: 1) Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑ 2) CаO + Н2О = Са(OН)2
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи   Х г 1,68 л Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу кальция). Mr (Са) = Ar(Са) = 40 M (Са) = 40 г/моль m (Са) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г Х г 1,68 л Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н240 г 22,4 л
6. Составьте пропорции и определите массу кальция в смеси .
7. Рассчитать массу оксида кальция в смеси m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г = 2 г
8. Рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси  
количественный метод
выполняем пункты 1 - 3  
4. Рассчитать количество газообразного вещества – водорода, зная, что Vm - величина постоянная для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль      
5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию Х моль 0,075 моль Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н21 моль 1 моль  
6. Рассчитать массу кальция в смеси Mr (Са) = Ar(Са) = 40 M (Са) = 40 г/моль  
7. Рассчитать массу оксида кальция в смеси m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г = 2 г
8. Рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси  
Запишите ответ.   Ответ:    

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 253; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 100.26.135.252 (0.026 с.)