Алгоритм решения задачи на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	При сгорании 8,6 г бескислородного углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m (CO2) = 26,4 г m(H2O) = 12,6 г m(вещества) = 8,6 г Dвозд. = 2,966   СхHy =?
3.Запишите уравнение реакции	3.Решение: CxHy + O2 = CO2 + H2O
4. Вычислить молярные массы веществ	Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44 M(CO2) = 44 г/моль Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18 M(H2O) = 18 г/моль
5. Определим, сколько грамм углерода содержится в 26,4 г углекислого газа	44 г CO2 содержит 12 г С 26,4 г CO2 содержит Х г С
6. Определим, сколько грамм водорода содержится в 12,6 г воды	18 г H2O содержит 2 г Н 12,6 г H2O содержит Y г H
7. Находим количество вещества углерода и водорода
8. Составляем пропорцию	Х: Y = 0,6: 1,4
9. Избавляемся от десятичной дроби, умножив на 10	Х: Y = 6: 14
10. Записать предполагаемую формулу вещества	С6H14
11. Рассчитать молярную массу предполагаемого вещества	Mr(С6H14) = 6Ar(C) + 14Ar(Н) = 6 · 12 + 14 · 1 = 86 M(С6H14) = 86 г/моль
12. Рассчитать молярную массу вещества по плотности воздуха	М(вещества) = Dвозд. · 29 = 2,966 · 29 = 86 г/моль
13. Сравнить полученные результаты	М(вещества) = M(С6H14) 86 г/моль = 86 г/моль
14. Записать ответ	Ответ: формула вещества С6H14

 

Алгоритм определения массовой доли примесей по массе (объёму) продуктов реакции

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m (CaC2) = 200 г V (C2H2) = 56 л   ωпримесей =?
3.Запишите уравнение реакции	3.Решение: CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
4. Пусть Х – масса чистого карбида кальция. Над формулой ацетилена запишите то, что дано в условии задачи	Х г 56 л CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу аммиака и объём оксида азот (П)	Mr (CaC2) = Ar(Ca) + 2Ar(C) = 40 + 2 · 12 = 64 M (CaC2) = 64 г/моль m (CaC2) = 1 моль · 64 г/моль = 64 г V (С2Н2) = ν (С2Н2) · Vm = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л Х г 56 л CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2 ^64 г 22,4 л
6. Составьте пропорции и определите практическую массу карбида кальция .
7. Определяем массу примесей	m(примесей) = 200 г – 160 г = 40 г
8. Определяем массовую долю примесей
9.Запишите ответ.	Ответ:

 

Алгоритм определения молекулярной формулы кристаллогидрата