Алгоритм расчёта выхода продукта реакции от теоретически возможного 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Алгоритм расчёта выхода продукта реакции от теоретически возможного



ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи. Определите объём (н.у.) оксида азота (II), образовавшегося при окислении 100 г аммиака в присутствии платинового катализатора, если выход продукта реакции составляет 85%  
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. 2.Дано: m (NH3) = 100 г η (NO) = 85% = 0,85   V (NO) =?  
3.Запишите уравнение реакции   3.Решение: 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O
4. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи, и то, что надо найти 100 г х л 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу аммиака и объём оксида азот (П) Mr (NH3) = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 · 1 = 17 M (NH3) = 17 г/моль m (NH3) = 4 моль · 17 г/моль = 68 г V (NO) = ν (NO) · Vm = 4 моль · 22,4 л/моль = 89,6 л 100 г х л 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O 68 г 89,6 л  
6. Составьте пропорции и определите теоретически возможный объём оксида азота (П)  
7. По формуле находим практический объём оксида азота (П)   Vпрактический = 0,85 · 132 л = 112,2 л
8.Запишите ответ.   Ответ: Vпрактический (NO) = 112,2 л

 

Алгоритм решения задачи на расчёт по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты  
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. 2.Дано: m (NaOH) = 10 г m(HNO3) = 10 г   m (NaNO3) =?  
3.Запишите уравнение реакции   3.Решение: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O  
4. Вычислить молярные массы веществ Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 M(NaOH) = 40 г/моль Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 M(HNO3) = 63 г/моль Mr (NaNO3) = Ar(Na) + Ar(N) + 3Ar(O) = 23 + 14 + 3 · 16 = 85 M (NaNO3) = 85 г/моль  
5. Определим, какое вещество дано в избытке, какое – в недостатке по формуле (избыток) (недостаток)   0,25 0,159, следовательно азотная кислота дана в недостатке
6. Расчёты производим по веществу, которое дано в недостатке  
метод пропорций
7. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти 10 г Х г NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O  
8. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу азотной кислоты и нитрата натрия) m(HNO3) = ν · M = 1 моль · 63 г/моль = 63 г m(NaNO3) = ν · M = 1 моль · 85 г/моль = 85 г   10 г Х г NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 63 г 85 г
9. Составьте пропорции и определите массу соли  
количественный метод
Выполняем пункты 1 - 6  
7. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти 0,159 моль Х г NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O  
8. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (количество азотной кислоты и массу нитрата натрия) 0,159 моль Х г NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 1 моль 85 г
9. Составьте пропорции и определите массу соли  
10.Запишите ответ.   Ответ: m(NaNO3) = 13,5 г

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 478; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.237.91.98 (0.065 с.)