Тема «классификация химических реакций»

СОДЕРЖАНИЕ

 

 

Введение ………………………………………………………………………… 2

Тесты по теме «Классификация химических реакций» ……………………… 4

Ответы и решения по теме «Классификация химических реакций»……….. 13

Тесты по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».. 15

Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»……………………………………………………………………. 24

Тесты по теме «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей»…………………………………. 26

Ответы и решения по теме «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей» ……………………… 36

Тесты по теме «Термохимия и химическая кинетика» …………………… 38

Ответы и решения по теме «Термохимия и химическая кинетика»……… 46

Тесты по теме «Реакции, подтверждающие генетическую связь между классами неорганических и органических соединений» ……………………. 48

Ответы и решения по теме «Реакции, подтверждающие генетическую связь между классами неорганических и органических соединений» ……………. 57

Список литературы …………………………………………………………… 59

 

Введение

В 2008 году заканчивается эксперимент по введению единого государственного экзамена (ЕГЭ), а с 2009 года для всех выпускников и желающих поступить в вузы ЕГЭ станет обязательным, поэтому цель этого пособия – подготовка выпускников к сдаче ЕГЭ.

Треть заданий экзаменационной работы составляют задания блока «Химические реакции». Они проверяют усвоение следующих элементов содержания:

1) Классификация химических реакций

2) Понятие о скорости химических реакций

3) Факторы, влияющие на скорость реакций

4) Тепловой эффект химических реакций

5) Обратимые и необратимые химические реакции

6) Химическое равновесие и способы его смещения

7) Электролитическая диссоциация

8) Реакции ионного обмена

9) Гидролиз солей

10) Окислительно-восстановительные реакции

11) Электролиз водных растворов и расплавов

12) Реакции, подтверждающие генетическую связь между классами неорганических и органических соединений.

Проверка указанных выше элементов содержания осуществляется на всех трёх уровнях сложности – базовом (9 заданий с выбором ответа), повышенном (3 задания с кратким ответом) и высоком (3 задания с развёрнутым ответом).

В данной работе представлены тестовые задания для подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по теме «Химические реакции». Задания проверочных работ подобны тем, которые использовались в контрольных измерительных материалах ЕГЭ по химии. Задания в каждом варианте в сборнике представлены в различной форме:

1)десять заданий базового уровня (А) с выбором одного правильного ответа из четырёх, время выполнения которых приблизительно 1-2 минуты;

2)два задания повышенного уровня (В) с кратким ответом, время выполнения - до 5 минут;

3)одно задание высокого уровня (С) с развёрнутым ответом, на выполнение которого отводится до 10 минут.

Каждый вариант выполняется в течение одного урока. За выполнение различных по сложности заданий даётся один или более баллов. За задания части А и В – по одному баллу, за задания части С – до пяти баллов, в зависимости от полноты правильного ответа. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.

 

Тема «КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вариант 1

Часть 1

А1. Реакция, уравнение которой

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂ является реакцией:

1) обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

 

А2. Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям:
1) разложения 3) нейтрализации

2) замещения 4) присоединения

 

А3. Какое явление не является признаком химических превращений:

1) появление осадка 3) изменение объема

2) появление запаха 4) выделение газа

 

А4. Реакции, при которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называются реакциями:

1) разложения 3) соединения

2) замещения 4) обмена

 

А5. Укажите химическое взаимодействие, которое относится к ре­акциям замещения:

1) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

3) 2Н₂ + O₂→ 2H₂O

4) 2Fe(OH)₃→Fe₂O₃ + 3H₂O

 

А6. Реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления элементов, называются реакциями:

1) ионного обмена

2) окислительно-восстановительными

3) нейтрализации

4) каталитическими

 

А7. Для алканов характерны реакции:

1) замещения 3) полимеризации

2) присоединения 4) поликонденсации

 

А8. Какой процесс относится к реакциям разложения и к окислительно- восстановительным реакциям одновременно:

1) серная кислота + гидроксид магния

2) цинк + раствор серной кислоты

3) нагревание перманганата калия

4) горение алюминия

 

А8 Процесс получения этилена из этанола неверно характеризует одно из следующих утверждений:

1) это реакция присоединения

2) это не окислительно-восстановительная реакция

3) это реакция разложения

4) это реакция дегидратации

 

А9. К экзотермическим реакциям не относится следующий биохимический процесс:

1) спиртовое брожение глюкозы

2) гликолиз

3) хемосинтез

4) синтез жиров из глицерина и жирных кислот

 

А10. Синтез аммиака из азотоводородной смеси относится к реакциям:

1) обратимым и каталитическим

2) окислительно-восстановительным и необратимым

3) соединения и некаталитическим

4) разложения и фотохимическим

Часть 2

В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и типом химической реакции:

РЕАГИРУЮЩИЕ ТИП

ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl₂→ 1) соединение

Б) FeО + HCl→ 2) замещение

В) Fe + H₂SO₄(paз6) → 3) обмен

Г) Fe +НCl → 4) разложение

 

A	Б	В	Г

 

В2. Установите соответствие между окислительно-восстановительной реакцией и формулой окислителя:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-

ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ОКИСЛИТЕЛЬ

РЕАКЦИЯ

1) Сu + H₂SO₄(конц.) →CuSO₄ + SO₂+ Н₂О; А) S

2) H₂ + S→ H₂S; Б) H₂SO₄(конц.)

3) 2SO₂ + О₂ → 2SO₃; В) SO₂

4) H₂SO₄(p-p) + Zn → ZnSO₄ + H₂ Г) О₂

Д) H₂SO₄(p-p)

 

 

Часть 3

 

С1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

А→Б→В→Г→Д→Е→гидрокарбонат кальция.

Реакции 3,4 – окислительно-восстановительные, остальные таковыми не являются, все вещества содержат общий элемент. Укажите условия протекания реакций. Одной стрелке соответствует одна реакция.

 

 

Вариант 2

Часть 1

 

А1. Реакция, уравнение которой

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄, является реакцией:

1) обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

 

А2. Хлорирование бензола на свету относится к реакциям:
1) разложения 3) отщепления

2) замещения 4) присоединения

 

А3. К реакциям, протекающим с изменением состава вещества, относится получение:

1) изобутана из н -бутана

2) белого фосфора из красного

3) диметилового эфира из метанола

4) алмаза из графита

 

А4. Реакции, при которых сложные вещества обмениваются составными частями, называются реакциями:

1) разложения 3) соединения

2) замещения 4) обмена

 

А5. Укажите химическое взаимодействие, которое относится к

ре­акциям разложения:

1) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

3) 2Н₂ + O₂→ 2H₂O

4) 2Fe(OH)₃→Fe₂O₃ + 3H₂O

 

А6. Реакции, в ходе которых не происходит изменение степеней окисления элементов, не могут быть реакциями:

1) ионного обмена

2) окислительно-восстановительными

3) нейтрализации

4) гидролиза

 

А7. Для алкенов практически не характерны реакции:

1) замещения 3) полимеризации

2) присоединения 4) гидрирования

 

 

А8. Какой процесс относится и к реакциям соединения, и к окислительно- восстановительным, и к экзотермическим реакциям одновременно:

1) серная кислота + гидроксид магния

2) цинк + раствор серной кислоты

3) нагревание перманганата калия

4) горение фосфора

 

А9. Неверно одно из следующих утверждений:

«Реакция этерификации – это реакция:

1) обмена 3) обратимая

2) каталитическая 4) соединения кислоты и спирта в

сложный эфир»

 

 

А10. К фотохимическим реакциям не относится следующая реакция:

1) фотосинтез

2) получение озона в тропосфере

3) хлорирование метана

4) разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)

Часть 2

В1. Установите соответствие между химическим термином и его антонимом:

 

ТЕРМИН АНТОНИМ

А) гидрирование 1) гидролиз

Б) этерификация 2) деполимеризация

В) полимеризация 3) дегидрирование

Г) дегидрохлорирование 4) гидрохлорирование

5) дегидратация

 

A	Б	В	Г

 

В2

Среди перечисленных реакций …

1) CaO + SO₂ = CaSO₃

2) CaSO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + SO₂

3) CaCl_{2(расплав)} = Ca + Cl₂↑

4) Сa +2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ ↑

5) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O

6) CaCO₃ + CO_{2(избыток)} + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Окислительно-восстановительными являются…

 

Часть 3

 

С1. Органическое вещество вступает в реакцию «серебряного зеркала», при нагревании в присутствии концентрированной кислоты дегидратируется, превращаясь в угарный газ. Определите вещество, запишите уравнения реакций.

Вариант 3

Часть 1

 

А1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к
реакциям:

1) обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

 

А2. Какому типу реакции соответствует уравнение

Zn(OH)₂ + H₂SО₄= ZnSO₄ + 2Н₂О:

1) обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

 

А3. С наибольшей скоростью протекают реакции

1) экзотермические 3) горения

2) ионного обмена 4) фотохимические

 

А4. Укажите неверное утверждение:

«Реакция нейтрализации – это реакция:

1) не окислительно - восстановительная

2) обмена

3) экзотермическая

4) всегда обратимая»

 

А5. При щелочном гидролизе жиров образуются:

1) глицерин и вода

2) карбоновые кислоты и одноатомные спирты

3) высшие карбоновые кислоты и глицерин

4) глицерин и мыла

 

А6. Какое из приведенных уравнений соответствует реак­ции нейтрализации:

1) ВаСО₃ + 2HCl =ВаС1₂ + Н₂О + СО₂

2) Ва(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2Н₂О

3) СаС1₂ + Na₂CO₃ = СаСО₃ + 2NaCl

4) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl

 

А7. Укажите неверное утверждение: «Реакция синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода – это реакция:

1) соединения 3) гомогенная

2) обратимая 4) экзотермическая»

 

А8. Укажите окислительно-восстановительную реакцию замещения:

1) CaO + SO₂ = CaSO₃

2) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

3) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

4) 2Н₂ + O₂→ 2H₂O

 

А9. К эндотермическим реакциям не относится:

1) биосинтез белков

2) фотосинтез

3) брожение глюкозы

4) образование АТФ из АДФ

 

А10. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) относится к реакциям:

1) обратимым и некаталитическим

2) окислительно-восстановительным и каталитическим

3) соединения и некаталитическим

4) разложения и фотохимическим

Часть 2

 

В1. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его реакции с натрием:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА

ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

 

А) CH₃Cl 1) CH₃COONa

Б) C₆H₅OH 2) C₂H₅ONa

В) C₂H₅OH 3) C₂H₆

Г) CH₃COOH 4) C₆H₅ONa

5) CH₃OH

 

 

A	Б	В	Г

 

В2. Соотнесите схему реакции и её тип:

 

СХЕМА РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

 

А) АВ+С=АВС 1) обмен

Б) АВС=АСВ 2) присоединение

В) АВС=АВ+С 3) разложение

Г) АВ+С= АС+В 4) изомеризация

5) замещение

 

A	Б	В	Г

 

 

С1. К насыщенному раствору перманганата калия добавили раствор серной кислоты, а затем несколько гранул цинка. Через некоторое время раствор обесцветился. Объясните наблюдаемое явление.

Вариант 4

Часть 1

 

А1. Какое из приведенных уравнений включает в себя два процесса: обмен и разложение:

1) ВаСО₃ + 2HCl =ВаС1₂ + Н₂О + СО₂↑

2) Ва(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2Н₂О

3) СаС1₂ + Na₂CO₃ = СаСО₃↓ + 2NaCl

4) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl

 

А2.Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:

1) соединения 3) обмена

2) замещения 4) разложения

 

А3.Взаимодействие карбоновой кислоты и спирта относит­ся к реакциям:

1) присоединения 3) гидролиза

2) этерификации 4) нейтрализации

 

А4. Неверно одно из следующих утверждений:

«Получение аммиака из азота и водорода является процессом:

1) соединения 3) каталитическим

2) эндотермическим 4) обратимым»

 

А5.Зкончите выражение, подобрав к термину антоним: «Гидрирование – дегидрирование, этерификация – гидролиз, полимеризация – …

1) поликонденсация 3) деполимеризация

2) вулканизация 4) сополимеризация»

 

А6.Реакции горения — это:

1) реакции, протекающие с выделением теплоты;

2) реакции, протекающие с выделением теплоты и света;

3) реакции, протекающие с поглощением теплоты;

4) реакции, протекающие с образованием осадка.

 

 

А7.Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неиз­менным в химических реакциях:

1) масса 3) давление

2) объем 4) концентрация

 

А8.Укажите окислительно-восстановительную реакцию соединения:

1) CaO + SO₂ = CaSO₃

2) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

3) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

4) 2Н₂ + O₂→ 2H₂O

 

А9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обмена

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ равна:

1) 2; 3) 3;

2) 4; 4) 5;

 

А10. Наибольшим образованием копоти сопровождается горение:

1) гексана 3) гексена

2) циклогексана 4) бензола

 

Часть 2

 

В1. Соотнесите тип реакции и название реакции:

 

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций получения тетрагидроксоалюмината натрия из простых веществ (можно использовать продукты их взаимодействия).

Укажите условия протекания реакций.

 

ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ по теме

«КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

 

№ задание	вариант
I	II	III	IV
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
В1
В2	БАГД

 

 

С1 (вариант 1)

 

CaO→CaSO₃→CaCl₂→Ca→Ca(OH)₂→CaCO₃→Ca(HCO₃)₂

 

1) CaO + SO₂ = CaSO₃

2) CaSO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + SO₂↑ (нагревание)

3) CaCl_{2(расплав)} = Ca + Cl₂↑ (электрический ток)

4) Сa +2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ ↑

5) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O

6) CaCO₃ + CO_{2(избыток)} + H₂O = Ca(HCO₃)₂

 

 

С1 (вариант 2)

 

Реакция «серебряного зеркала» характерна для веществ, содержащих альдегидную группу. Описанный способ получения угарного газа используется в лаборатории для его получения из муравьиной кислоты. НСООН – вещество с двойственными свойствами, так как содержит и альдегидную, и карбоксильную группы:

_t

НСООН + 2[Аg(NH₃)₂]OH = CO₂+ 2H₂O + 2Ag + 4NH₃↑

_t

НСООН = CO + H₂O (В присутствии концентрированной серной кислоты)

 

 

С3 (вариант 3)

 

Цинк реагирует с раствором серной кислоты:

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Водород является восстановителем, поэтому происходит следующая реакция:

2KMnO₄ + 5H₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄

Первоначально раствору придавали окраску ионы MnO₄ ^-, но так как в результате марганец восстанавливается до неокрашенных ионов Мn²⁺, то и раствор обесцвечивается.

 

 

 

С1 (вариант 4)

 

1) 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

2) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

3) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ ↑

4) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ ↓+ 3NaCl

5) Al(OH)₃ + NaOH_{избыток} = Na[Al(OH)₄]

Или вместо 1,4 и 5:

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

 

Вариант 1

Часть 1

А1. Какой процесс называется окислительно-восстановительным:

а) процесс отдачи электронов атомами или ионами;

б) процесс приёма электронов атомами;

в) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;

г) процесс понижения степени окисления атомов элементов при химических реакциях

А2. В каком из уравнений допущены ошибки при определении степеней окисления: а) 2Na⁰O^-2H⁺ + Cl₂⁰ = Na⁺Cl⁺O^-2 + Na⁺Cl^- + H₂⁺²O^-2

б) 2Fe⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃^-

в) Ca⁺²(O^-2H⁺)₂ + 2H⁺Br^- = Ca⁺²Br₂^- + 2H₂⁺O^-2

г) Na⁺Cl^- + Ag⁺N⁺⁵O₃^-2 = Ag⁺Cl^- + Na⁺N⁺⁵O₃^-2

А3. Какой из приведённых ниже процессов является окислительно-восстановительным: а) 2е,8е,8е,1е ^_______ 2е, 8е, 8е

2е,8е,6е ^_________ 2е,8е,7е

б) CaO + CO₂ ^______ CaCO₃

в) CuCl₂ + 2KOH ^_____ 2KCl + Cu(OH)₂

г) Ba(OH)₂ + SO₃ ^_______ BaSO₄ + H₂O

А4. Какому из уравнений окислительно-восстановительных реакций соответствует приведённый ниже электронный баланс

Cl₂⁰ + 2e ^_____ 2Cl^- (восстановление, окислитель)

2Br^-__ 2e ^_____ Br₂⁰ (окисление, восстановитель):

 

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

б)2Na + Br₂ = 2NaBr

в) Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl

г)Cu + Cl₂ = CuCl₂

А5. В какой роли выступает в данной химической реакции водород

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O: а) окислителя;

б) восстановителя;

в) электроотрицательного элемента;

г) катализатора?

А6. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка:

а) Na₂⁺S^-2;

б) Mn⁺⁷O₂^-2;

в) C⁺⁴O₂^-2;

г) H⁺F^-

А7. Восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который:

а) принимает электроны;

б) отдаёт электроны;

в) изменяет степень окисления;

г) не изменяет степень окисления?

А8. Какой из процессов считается окислительно-восстановительным:

а) гидратация этилена;

б) ржавление железа во влажном воздухе;

в) разогревание раствора при смешении концентрированной серной кислоты с водой;

г) выделение газа при прокаливании питьевой соды

А9. В результате электролиза на инертных электродах образовались водород и кислород. Электролизу подвергался: а) расплав гидроксида натрия;

б) раствор хлорида меди (II);

в) расплав нитрата серебра;

г) раствор гидроксида натрия

А10. Во время превращения H₂O₂ ^_____ H₂O степень окисления одного из элементов изменяется (от ^_____ до):

а) ^__1 ^{_____ __}2;

б) +1 ^_____ +2;

в) +2 ^_____ +3;

г) ^__ 1 ^_____ +1

 

Часть 2

 

В1. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления атома-окислителя:

РЕАГЕНТЫ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) H₂O₂ + H₂S = 1) -2

Б) СuBr₂ + Cl₂ = 2) -1

В) KClO₃ + HCl = 3) 0

Г) HIO₃ + H₂S = 4) +3

5) +5

6) +7

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между формулой и процессом, протекающим на аноде, при электролизе расплава соли:

ФОРМУЛА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) NaCl 1) 2NO₃^{- __} 2e = O₂ + 2NO₂

Б) CuSO₄ 2) 2Cl^{- __} 2e = Cl₂

В) AlCl₃ 3) 2SO₄^{2- __} 4e = O₂ + 2SO₃

Г) NaNO₃

 

А	Б	В	Г

 

Часть 3

С1. Составьте уравнение реакции электролиза водного раствора гидроксида кальция. Вычислите объемы каждого из газов, образовавшихся в реакции (н.у.), если масса воды в растворе составляет 108г

 

Вариант 2

Часть 1

А1. В окислительно-восстановительной реакции

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O азот изменяет степень окисления ^-(от^___до):

а) +5^____+4;

б) +5^_____+2;

в) +4^_____-4;

г) +3^_____+4;

А2. Какая из перечисленных ниже реакций не является окислительно-восстановительной: а) Al + V₂O₅ = Al₂O₃ + V;

б) SO₃ + MgO = MgSO₄;

в) N₂ + Mg = Mg₃N₂;

г) H₂ + S = H₂S;

А3. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующей химической реакции N^-3H₃⁺ + O₂⁰ = N₂⁰ + H₂⁺O^-2:

а) окисляется азот, восстанавливается водород;

б) окисляется кислород, восстанавливается водород;

в) окисляется азот, восстанавливается кислород;

г) окисляется водород, восстанавливается азот

А4. Какую высшую степень окисления способен проявлять в соединениях селен:

а) +7;

б) +8;

в) +6;

г) -4?

А5. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка: а) Fe⁺³I₃^- б)H₂⁺S⁺⁴O₃^-2 в)Si⁺⁴H₄^- г)Ba⁺²H₄^-

А6. В какой роли выступает углерод в реакции

MgO + CO = Mg + CO₂

а) окислителя;

б) восстановителя;

в) наиболее электроотрицательного элемента;

г) наименее электроотрицательного элемента?

А7. Какая из перечисленных ниже реакций является окислительно-восстановительной:

а) почернение серебряных предметов;₂

б) образование озона в воздухе при грозе;

в) выделение газа при прокаливании мрамора;

г) растворение кусочка мела в соляной кислоте

А8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4

А9. В уравнении полуреакции восстановления N₂ ^_____ NH₃

число принятых электронов равно:

а) 2;

б) 5;

в) 8;

г) 6

А10. В уравнении полуреакции окисления NaCl ^______ Cl₂

число отданных электронов равно:

а) 3;

б) 4;

в) 2;

г) 8

 

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и схемой процесса, в котором он участвует в роли окислителя:

Часть 3

С1. Составьте уравнение реакции электролиза расплава AgNO₃

Вычислите объем кислорода (н.у.), который образуется в результате электролиза 3,4г нитрата серебра.

Вариант 3

Часть 1

А1. Какой из процессов не является окислительно-восстановительным:

а) выделение газа при прокаливании гидрокарбоната калия; б) горение серы на воздухе; в) растворение магния в соляной кислоте; г) восстановление магния из оксида раскалённым углём

А2. Во время превращения SO₃^{2- ______} SO₄^2-

степень окисления одного из элементов повышается (от ^_____ до):

а) +3 ^_____ +5;

б) +4 ^______ +6;

в) +3 ^______ +6;

г) +6 ^_____ +7

А3. В уравнении полуреакции восстановления MnO₄ ^{- _____} Mn⁺²

число принятых электронов равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 5

А4. В уравнении реакции P + KClO₃ = KCl + P₂O₅

сумма всех коэффициентов равна:

а) 17;

б) 18;

в) 19;

г) 20

А5. Степень окисления азота в соединении (NH₄)₂CO₃ равна:

а) – 3;

б) + 1;

в) – 2;

г) + 5

А6. К окислительно-восстановительным относится реакция:

а) гидролиза крахмала;

б) полимеризации метилметакрилата;

в) гидрирования ацетилена;

г) нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция

А7. В уравнении реакции горения аммиака на воздухе коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4

А8. Укажите соединение, в котором сера проявляет низшую степень окисления:

а) FeS;

б) SO₂;

в) K₂SO₄;

г) SCl₂

А9. Продуктами электролиза расплава гидроксида калия являются:

а) К, Н₂;

б) К, Н₂О, О₂;

в) К, О₂;

г) Н₂, О₂

А10. В уравнении полуреакции окисления Ca(NO₂)₂ ^_______ Ca (NO₃)₂ число отданных электронов равно:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 6

Часть 2

В1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в нем восстановителем:

СХЕМА ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) PH₃ + O₂ = H₃PO₄ 1) O₂

Б) HNO₃ + H₂S = NO₂ + SO₂ + H₂O 2) KOH

В) KOH + Cl₂ = KCl + KClO₃ + H₂O 3) H₂S

Г) Fe + Cl₂ = FeCl₃ 4) PH₃

5) Fe

6) Cl₂

А	Б	В	Г

 

В2. Установите соответствие между формулой и процессом, протекающим на аноде, при электролизе водного раствора соли:

ФОРМУЛА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) NaCl 1) 2NO₃^{- __} 2e = O₂ + 2NO₂^-

Б) CuSO₄ 2) 2Cl^{- __} 2e = Cl₂

В) Al(NO₃)₃ 3) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

Г) HgCl₂ 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

5) 2SO₄^{2- __} 4e = O₂ + 2SO₃

 

А	Б	В	Г

 

Часть 3

С1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

S + HNO_3(конц) = SO₂ + …

 

 

Вариант 4

Часть 1

А1. Какой из процессов не является окислительно-восстановительным:

а) образование зелёного налёта на медных предметах;

б) выделение кислорода при нагревании перманганата калия;

в) обжиг известняка;

г) коррозия цинковой пластинки под воздействием атмосферной влаги

А2. В кратком ионном уравнении реакции

Cu + H⁺ + SO₄^2- = Cu⁺² + SO₂ + H₂O

сумма всех коэффициентов равна:

а) 7;

б) 10;

в) 11;

г) 12

А3. В уравнении полуреакции окисления P ^______ PO₄^3-

число отданных электронов равно:

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6

А4. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

Pb(NO₃)₂ ^_______ PbO + NO₂ + O₂

сумма всех коэффициентов равна:

а) 7;

б) 10;

в) 9;

г) 13;

А5. Продуктами электролиза расплава соли сульфата калия являются:

а) калий и сера;

б) калий, оксид серы (VI), кислород;

в) калий, оксид серы (IV), кислород;

г) водород и кислород

А6. Во время превращения KClO₃ ^______ KCl степень окисления одного из элементов понижается (от ^______ до):

а) +5 ^_____ - 1;

б) +7 ^_____ +2;

в) +4 ^_____ +2;

г) +3 ^_____ - 2

А7. Элемент кремний расположен в третьем периоде и четвертой группе главной подгруппе ПС. Какую наивысшую положительную степень окисления он может проявлять в соединениях:

а) +2;

б) +6;

в) +4;

г) +3

А8. Окислителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который: а) принимает электроны;

б) отдает электроны;

в) изменяет степень окисления;

г) не изменяет степень окисления

А9. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка:

а) H⁺N⁺³O₂^-2;

б) H₂⁺S^-2;

в) Cu⁺²F₂^-;

г) Cr⁺²O₃^-2

А10. В уравнении полуреакции восстановления Fe₂O₃ ^_____ Fe

число принятых электронов равно:

а) 6;

б) 5;

в) 4;

г) 1

Часть 2

В1. Установите соответствие между химической формулой вещества и степенью окисления, которую проявляет бром в данном веществе:

Часть 3

С1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Mg + HNO_{3 (разб)} = NH₄NO₃ + …

 

 

Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»

Ответы	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
А1	В	А	А	В
А2	А	Б	Б	Б
А3	А	В	Г	В
А4	В	В	В	В
А5	Б	Г	А	Б
А6	Б	Б	В	А
А7	Б	А	Г	В
А8	Б	В	А	А
А9	Г	Г	Б	Г
А10	А	В	В	А
В1
В2

Вариант 1

С1. Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

H₂O = H⁺ + OH^-

Катод Анод

2H⁺ + 2e = H₂ 4OH^{- __} 4e = 2H₂O + O₂

108г хл ул

2H₂O = 2H₂ + O₂ V(H₂) =__ 108г 44,8л__ = 134,4л

36г 44,8л 22,4л 36г

 

V(O₂) = __ 108г 22,4л __ = 67,2л

36г

Вариант 2

С1. AgNO₃ = Ag⁺+ NO₃^-

 

Катод Анод

Ag⁺ + e = Ag 2NO₃^{- __} 2e = 2NO₂ + O₂

 

3,4г хл

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ V(O₂) = 0,224л

340г 22,4л

 

 

Вариант 3

С1. S + 4HNO₃ = SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

 

S – 4e = S⁺⁴ 1 (окисление, восстановитель)

N⁺⁵ +e = N⁺⁴ 4 (восстановление, окислитель)

 

 

Вариант 4

С1. 4Mg + 10HNO₃ = NH₄NO₃ + 4Mg(NO₃)₂ + 3H₂O

Mg – 2e = Mg⁺² 4 (окисление, восстановитель)

N⁺⁵ + 8e = N^-3 1 (восстановление, окислитель)

 

 

Вариант 1

Часть 1

А1. Процесс распада молекул электролита на ионы называется:

1. Диссоциация;

2. Гидролиз;

3. Электролиз;

4. Ассоциация.

 

А2. К электролитам относятся все вещества группы:

 

1. NaOH, H₂, H₂O;

2. C₂H₅OH, HCl, NaI;

3. C₆H₁₂O₆, NaOH, HF;

4. KOH, Na₂SO₄, HBr.

 

А3. Сильным электролитом является:

 

1. CO₂;

2. O₂;

3. H₂S;

4. H₂SO₄.

А4. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1. K₂SO₄;

2. K₂S;

3. H₂S;

4. Na₂SO₄.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются только катионы H⁺, то это:

1. Щелочь;

2. Соль;

3. Кислота;

4. Кислая соль.

 

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1. Нитрата натрия и сульфата калия;

2. Сульфата калия и соляной кислоты;

3. Хлорида кальция и нитрата серебра;

4. Хлорида калия и сульфата натрия.

А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, Ba²⁺;

2. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, K⁺;

3. Cu²⁺, SO₄^2-, OH^-, K⁺;

4. H⁺, Cl^-, CO₃^2-, K⁺.

А8. Сокращенное ионное уравнение

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ:

1. Fe(NO₃)₃ и KOH;

2. FeSO₄ и LiOH;

3. Na₂S и Fe(NO₃)₂;

4. Ba(OH)₂ и FeCl₃.

А9. Кислая среда в водных растворах каждого вещества пары:

1. NaCl, Na₂SO₄;

2. AlCl₃, Ba(NO₃)₂;

3. Na₂CO₃, Na₂S;

4. ZnCl₂, (NH₄)₂SO₄.

А10. Гидролизу по катиону подвергается:

1. Na₂CO₃;

2. MgCl₂;

3. K₂SO₄;

4. Na₃PO₄.

Часть 2

В1. Установите соответствие между химическими реакциями и сокращенными ионными уравнениями:

1. Ca(OH)₂ + HCl→

2. NH₄Cl + NaOH→

3. AlCl₃ + KOH→

4. BaCl₂ + Na₂SO_4→

А

 

А) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Б) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

В) H⁺ + OH^- → H₂O

Г) SO₄^2- + Ba²⁺→ BaSO₄↓

 

 

 

 

В2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли:

ФОРМУЛА СОЛИ

 

 

Часть 3

С1. Напишите уравнение гидролиза Na₂CO₃ по ступеням.

 

Вариант 2

Часть 1

А1. Мерой электролитической диссоциации является:

1. период полураспада;

2. константа гидролиза;

3. степень диссоциации;

4. молярная концентрация раствора.

А2. К электролитам относятся все вещества ряда:

1. H₂O, KOH, O₂;

2. Na₂SO₄, CH₃COOH, Fe(NO₃)₂,

3. H₂S, HCl, CaCO₃;

4. HCl, Ca(NO₃)₂, NaOH.

А3. К сильным электролитам относятся все вещества ряда:

1. HNO₃, Cu(OH)₂, KOH;

2. HCl, Ca(NO₃)₂, NaOH.

3. NaCl, CH₃COOH, Fe(NO₃)₂,

4. H₂S, H₂SO₄, CaCO₃;

A4. Ступенчато будет диссоциировать:

1. гидроксид кальция;

2. хлорид железа (III);

3. сульфат алюминия;

4. карбонат натрия.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве анионов образуется только кислотный остаток, то это:

1. щелочь;

2. соль;

3. кислота;

4. кислая соль.

А6. Реакции ионного обмена протекает до конца при взаимодействии:

1. H₂SO₄ и FeCl₂;

2. Fe(OH)₂ и Na₂SO