Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Восстановительная окислитель

Поиск

РЕАКЦИЯ

1) Сu + H2SO4(конц.) →CuSO4 + SO2+ Н2О; А) S

2) H2 + S→ H2S; Б) H2SO4(конц.)

3) 2SO2 + О2 → 2SO3; В) SO2

4) H2SO4(p-p) + Zn → ZnSO4 + H2 Г) О2

Д) H2SO4(p-p)

 

       
       

 

Часть 3

 

С1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

А→Б→В→Г→Д→Е→гидрокарбонат кальция.

Реакции 3,4 – окислительно-восстановительные, остальные таковыми не являются, все вещества содержат общий элемент. Укажите условия протекания реакций. Одной стрелке соответствует одна реакция.

 

 

Вариант 2

Часть 1

 

А1. Реакция, уравнение которой

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4, является реакцией:

1) обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

 

А2. Хлорирование бензола на свету относится к реакциям:
1) разложения 3) отщепления

2) замещения 4) присоединения

 

А3. К реакциям, протекающим с изменением состава вещества, относится получение:

1) изобутана из н -бутана

2) белого фосфора из красного

3) диметилового эфира из метанола

4) алмаза из графита

 

А4. Реакции, при которых сложные вещества обмениваются составными частями, называются реакциями:

1) разложения 3) соединения

2) замещения 4) обмена

 

А5. Укажите химическое взаимодействие, которое относится к

ре­акциям разложения:

1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

2) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

3) 2Н2 + O2→ 2H2O

4) 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O

 

А6. Реакции, в ходе которых не происходит изменение степеней окисления элементов, не могут быть реакциями:

1) ионного обмена

2) окислительно-восстановительными

3) нейтрализации

4) гидролиза

 

А7. Для алкенов практически не характерны реакции:

1) замещения 3) полимеризации

2) присоединения 4) гидрирования

 

 

А8. Какой процесс относится и к реакциям соединения, и к окислительно- восстановительным, и к экзотермическим реакциям одновременно:

1) серная кислота + гидроксид магния

2) цинк + раствор серной кислоты

3) нагревание перманганата калия

4) горение фосфора

 

А9. Неверно одно из следующих утверждений:

«Реакция этерификации – это реакция:

1) обмена 3) обратимая

2) каталитическая 4) соединения кислоты и спирта в

сложный эфир»

 

 

А10. К фотохимическим реакциям не относится следующая реакция:

1) фотосинтез

2) получение озона в тропосфере

3) хлорирование метана

4) разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)

Часть 2

В1. Установите соответствие между химическим термином и его антонимом:

 

ТЕРМИН АНТОНИМ

А) гидрирование 1) гидролиз

Б) этерификация 2) деполимеризация

В) полимеризация 3) дегидрирование

Г) дегидрохлорирование 4) гидрохлорирование

5) дегидратация

 

A Б В Г
       

 

В2

Среди перечисленных реакций …

1) CaO + SO2 = CaSO3

2) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2

3) CaCl2(расплав) = Ca + Cl2

4) Сa +2H2O = Ca(OH)2 + H2

5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O

6) CaCO3 + CO2(избыток) + H2O = Ca(HCO3)2

Окислительно-восстановительными являются…

 

Часть 3

 

С1. Органическое вещество вступает в реакцию «серебряного зеркала», при нагревании в присутствии концентрированной кислоты дегидратируется, превращаясь в угарный газ. Определите вещество, запишите уравнения реакций.

Вариант 3

Часть 1

 

А1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к
реакциям:

1) обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

 

А2. Какому типу реакции соответствует уравнение

Zn(OH)2 + H24= ZnSO4 + 2Н2О:

1) обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

 

А3. С наибольшей скоростью протекают реакции

1) экзотермические 3) горения

2) ионного обмена 4) фотохимические

 

А4. Укажите неверное утверждение:

«Реакция нейтрализации – это реакция:

1) не окислительно - восстановительная

2) обмена

3) экзотермическая

4) всегда обратимая»

 

А5. При щелочном гидролизе жиров образуются:

1) глицерин и вода

2) карбоновые кислоты и одноатомные спирты

3) высшие карбоновые кислоты и глицерин

4) глицерин и мыла

 

А6. Какое из приведенных уравнений соответствует реак­ции нейтрализации:

1) ВаСО3 + 2HCl =ВаС12 + Н2О + СО2

2) Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2Н2О

3) СаС12 + Na2CO3 = СаСО3 + 2NaCl

4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

 

А7. Укажите неверное утверждение: «Реакция синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода – это реакция:

1) соединения 3) гомогенная

2) обратимая 4) экзотермическая»

 

А8. Укажите окислительно-восстановительную реакцию замещения:

1) CaO + SO2 = CaSO3

2) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

3) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

4) 2Н2 + O2→ 2H2O

 

А9. К эндотермическим реакциям не относится:

1) биосинтез белков

2) фотосинтез

3) брожение глюкозы

4) образование АТФ из АДФ

 

А10. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) относится к реакциям:

1) обратимым и некаталитическим

2) окислительно-восстановительным и каталитическим

3) соединения и некаталитическим

4) разложения и фотохимическим

Часть 2

 

В1. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его реакции с натрием:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА

ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

 

А) CH3Cl 1) CH3COONa

Б) C6H5OH 2) C2H5ONa

В) C2H5OH 3) C2H6

Г) CH3COOH 4) C6H5ONa

5) CH3OH

 

 

A Б В Г
       

 

В2. Соотнесите схему реакции и её тип:

 

СХЕМА РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

 

А) АВ+С=АВС 1) обмен

Б) АВС=АСВ 2) присоединение

В) АВС=АВ+С 3) разложение

Г) АВ+С= АС+В 4) изомеризация

5) замещение

 

A Б В Г
       

 

 

С1. К насыщенному раствору перманганата калия добавили раствор серной кислоты, а затем несколько гранул цинка. Через некоторое время раствор обесцветился. Объясните наблюдаемое явление.

Вариант 4

Часть 1

 

А1. Какое из приведенных уравнений включает в себя два процесса: обмен и разложение:

1) ВаСО3 + 2HCl =ВаС12 + Н2О + СО2

2) Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2Н2О

3) СаС12 + Na2CO3 = СаСО3↓ + 2NaCl

4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

 

А2.Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:

1) соединения 3) обмена

2) замещения 4) разложения

 

А3.Взаимодействие карбоновой кислоты и спирта относит­ся к реакциям:

1) присоединения 3) гидролиза

2) этерификации 4) нейтрализации

 

А4. Неверно одно из следующих утверждений:

«Получение аммиака из азота и водорода является процессом:

1) соединения 3) каталитическим

2) эндотермическим 4) обратимым»

 

А5.Зкончите выражение, подобрав к термину антоним: «Гидрирование – дегидрирование, этерификация – гидролиз, полимеризация – …

1) поликонденсация 3) деполимеризация

2) вулканизация 4) сополимеризация»

 

А6.Реакции горения — это:

1) реакции, протекающие с выделением теплоты;

2) реакции, протекающие с выделением теплоты и света;

3) реакции, протекающие с поглощением теплоты;

4) реакции, протекающие с образованием осадка.

 

 

А7.Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неиз­менным в химических реакциях:

1) масса 3) давление

2) объем 4) концентрация

 

А8.Укажите окислительно-восстановительную реакцию соединения:

1) CaO + SO2 = CaSO3

2) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

3) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

4) 2Н2 + O2→ 2H2O

 

А9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обмена

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 равна:

1) 2; 3) 3;

2) 4; 4) 5;

 

А10. Наибольшим образованием копоти сопровождается горение:

1) гексана 3) гексена

2) циклогексана 4) бензола

 

Часть 2

 

В1. Соотнесите тип реакции и название реакции:

 

ТИП РЕАКЦИИ НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ

А) замещение 1) поликонденсация Б) отщепление 2) пиролиз

В) присоединение 3) дегидратация

Г) разложение 4) гидрохлорирование

5) нитрование

 

 

A Б В Г
       

 

В2. Выберите соединения, которые будут вступать в реакцию замещения с натрием:

1) этанол 5) 2-бромбутан

2) бензол 6) пропилен

3) фенол 7) НСlконц

4) пропин 8) этилен

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций получения тетрагидроксоалюмината натрия из простых веществ (можно использовать продукты их взаимодействия).

Укажите условия протекания реакций.

 

ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ по теме

«КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

 

№ задание вариант
I II III IV
А1        
А2        
А3        
А4        
А5        
А6        
А7        
А8        
А9        
А10        
В1        
В2 БАГД      

 

 

С1 (вариант 1)

 

CaO→CaSO3→CaCl2→Ca→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2

 

1) CaO + SO2 = CaSO3

2) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2↑ (нагревание)

3) CaCl2(расплав) = Ca + Cl2↑ (электрический ток)

4) Сa +2H2O = Ca(OH)2 + H2

5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O

6) CaCO3 + CO2(избыток) + H2O = Ca(HCO3)2

 

 

С1 (вариант 2)

 

Реакция «серебряного зеркала» характерна для веществ, содержащих альдегидную группу. Описанный способ получения угарного газа используется в лаборатории для его получения из муравьиной кислоты. НСООН – вещество с двойственными свойствами, так как содержит и альдегидную, и карбоксильную группы:

t

НСООН + 2[Аg(NH3)2]OH = CO2+ 2H2O + 2Ag + 4NH3

t

НСООН = CO + H2O (В присутствии концентрированной серной кислоты)

 

 

С3 (вариант 3)

 

Цинк реагирует с раствором серной кислоты:

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

Водород является восстановителем, поэтому происходит следующая реакция:

2KMnO4 + 5H2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

Первоначально раствору придавали окраску ионы MnO4 -, но так как в результате марганец восстанавливается до неокрашенных ионов Мn2+, то и раствор обесцвечивается.

 

 

 

С1 (вариант 4)

 

1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2) 2H2 + O2 = 2H2O

3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

4) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl

5) Al(OH)3 + NaOHизбыток = Na[Al(OH)4]

Или вместо 1,4 и 5:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

 

Тема «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»

Вариант 1

Часть 1

А1. Какой процесс называется окислительно-восстановительным:

а) процесс отдачи электронов атомами или ионами;

б) процесс приёма электронов атомами;

в) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;

г) процесс понижения степени окисления атомов элементов при химических реакциях

А2. В каком из уравнений допущены ошибки при определении степеней окисления: а) 2Na0O-2H+ + Cl20 = Na+Cl+O-2 + Na+Cl- + H2+2O-2

б) 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-

в) Ca+2(O-2H+)2 + 2H+Br- = Ca+2Br2- + 2H2+O-2

г) Na+Cl- + Ag+N+5O3-2 = Ag+Cl- + Na+N+5O3-2

А3. Какой из приведённых ниже процессов является окислительно-восстановительным: а) 2е,8е,8е,1е _______ 2е, 8е, 8е

2е,8е,6е _________ 2е,8е,7е

б) CaO + CO2 ______ CaCO3

в) CuCl2 + 2KOH _____ 2KCl + Cu(OH)2

г) Ba(OH)2 + SO3 _______ BaSO4 + H2O

А4. Какому из уравнений окислительно-восстановительных реакций соответствует приведённый ниже электронный баланс

Cl20 + 2e _____ 2Cl- (восстановление, окислитель)

2Br-__ 2e _____ Br20 (окисление, восстановитель):

 

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б)2Na + Br2 = 2NaBr

в) Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl

г)Cu + Cl2 = CuCl2

А5. В какой роли выступает в данной химической реакции водород

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O: а) окислителя;

б) восстановителя;

в) электроотрицательного элемента;

г) катализатора?

А6. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка:

а) Na2+S-2;

б) Mn+7O2-2;

в) C+4O2-2;

г) H+F-

А7. Восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который:

а) принимает электроны;

б) отдаёт электроны;

в) изменяет степень окисления;

г) не изменяет степень окисления?

А8. Какой из процессов считается окислительно-восстановительным:

а) гидратация этилена;

б) ржавление железа во влажном воздухе;

в) разогревание раствора при смешении концентрированной серной кислоты с водой;

г) выделение газа при прокаливании питьевой соды

А9. В результате электролиза на инертных электродах образовались водород и кислород. Электролизу подвергался: а) расплав гидроксида натрия;

б) раствор хлорида меди (II);

в) расплав нитрата серебра;

г) раствор гидроксида натрия

А10. Во время превращения H2O2 _____ H2O степень окисления одного из элементов изменяется (от _____ до):

а) __1 _____ __2;

б) +1 _____ +2;

в) +2 _____ +3;

г) __ 1 _____ +1

 

Часть 2

 

В1. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления атома-окислителя:

РЕАГЕНТЫ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) H2O2 + H2S = 1) -2

Б) СuBr2 + Cl2 = 2) -1

В) KClO3 + HCl = 3) 0

Г) HIO3 + H2S = 4) +3

5) +5

6) +7

А Б В Г
       

В2. Установите соответствие между формулой и процессом, протекающим на аноде, при электролизе расплава соли:

ФОРМУЛА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) NaCl 1) 2NO3- __ 2e = O2 + 2NO2

Б) CuSO4 2) 2Cl- __ 2e = Cl2

В) AlCl3 3) 2SO42- __ 4e = O2 + 2SO3

Г) NaNO3

 

А Б В Г
       

 

Часть 3

С1. Составьте уравнение реакции электролиза водного раствора гидроксида кальция. Вычислите объемы каждого из газов, образовавшихся в реакции (н.у.), если масса воды в растворе составляет 108г

 

Вариант 2

Часть 1

А1. В окислительно-восстановительной реакции

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O азот изменяет степень окисления -(от___до):

а) +5____+4;

б) +5_____+2;

в) +4_____-4;

г) +3_____+4;

А2. Какая из перечисленных ниже реакций не является окислительно-восстановительной: а) Al + V2O5 = Al2O3 + V;

б) SO3 + MgO = MgSO4;

в) N2 + Mg = Mg3N2;

г) H2 + S = H2S;

А3. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующей химической реакции N-3H3+ + O20 = N20 + H2+O-2:

а) окисляется азот, восстанавливается водород;

б) окисляется кислород, восстанавливается водород;

в) окисляется азот, восстанавливается кислород;

г) окисляется водород, восстанавливается азот

А4. Какую высшую степень окисления способен проявлять в соединениях селен:

а) +7;

б) +8;

в) +6;

г) -4?

А5. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка: а) Fe+3I3- б)H2+S+4O3-2 в)Si+4H4- г)Ba+2H4-

А6. В какой роли выступает углерод в реакции

MgO + CO = Mg + CO2

а) окислителя;

б) восстановителя;

в) наиболее электроотрицательного элемента;

г) наименее электроотрицательного элемента?

А7. Какая из перечисленных ниже реакций является окислительно-восстановительной:

а) почернение серебряных предметов;2

б) образование озона в воздухе при грозе;

в) выделение газа при прокаливании мрамора;

г) растворение кусочка мела в соляной кислоте

А8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4

А9. В уравнении полуреакции восстановления N2 _____ NH3

число принятых электронов равно:

а) 2;

б) 5;

в) 8;

г) 6

А10. В уравнении полуреакции окисления NaCl ______ Cl2

число отданных электронов равно:

а) 3;

б) 4;

в) 2;

г) 8

 

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и схемой процесса, в котором он участвует в роли окислителя:



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-04-23; просмотров: 710; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.219.25.226 (0.01 с.)