Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Расчет эквивалентов окислителей и восстановителей↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8 Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
В окислительно-восстановительной реакции химический эквивалент определяется как реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному электрону. Фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях определяется числом электронов (n), принятых или отданных одним атомом, ионом или молекулой окислителя или восстановителя (z = n). Для КМnО4 факторы эквивалентности в кислой, нейтральной и щелочной средах соответственно равны , и 1. Таким образом, молярные массы эквивалентов КМnО4 в различных средах составляют:
Ниже приведены полуреакции окисления некоторых восстано-вителей, используемых в оксидиметрии, и расчет их молярных масс эквивалента:
Fe2+ – 1ē Fe3+, ; H2O2 – 2ē O2 + 2H+, ; Н2C2O4 – 2ē 2CO2 + 2H+, ; C2O42- – 2ē 2CO2, ; 2S2O32- – 2ē S4O62-, здесь на один ион тиосульфата приходится один отданный электрон, поэтому: .
Эталоны решения задач 1.Найти точку перехода и интервал изменения окраски индикатора HInd с = 10–4. Решение. 1) = –lg = -lg10–4 = 4; 2) точка перехода окраски определяется как: рН = = 4; 3) интервал перехода окраски рассчитывается как: рН = ± 1 и для данного индикатора составит от 3 до 5 (окраска смешанная). 2. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10–7 в раст-ворах с рН = 0, 3, 5, 7, 10, 13, если его молекулы красные, а ионы синие? Решение. 1) = –lg = –lg10–7 = 7; 2) точка перехода окраски: рН = = 7; 3) интервал перехода окраски: рН = ± 1, т.е. от 6 до 8; 4) таким образом, в растворах с рН < 6 преобладает молекулярная форма индикатора и растворы с рН = 0, 3, 5 будут окрашены в красный цвет; 5) в растворах с рН > 8 преобладает ионная форма индикатора, следовательно, растворы с рН = 10, 13 окрасятся в синий цвет, растворы с рН = 7 окрасится в фиолетовый цвет. Эту задачу, начиная с п. 4 удобно решать графически: 3. Какие из перечисленных растворов окрасятся при добавлении к ним индикатора HInd с = 9, если молекулы его бесцветные, а ионы желтые?
Решение. 1) точка перехода окраски: рН = 9; 2) интервал перехода окраски: рН = 8 – 10; 3) найдем рН исследуемых растворов: а) соль NaCl не гидролизуется, следовательно, рН = 7, б) pH = –lg[H+] = –lg10–12 = 12, в) рН = 3, г) рН = 13; 4) из рисунка видно, что растворы с рН = 3, 7 останутся бес-цветными, а с рН = 12, 13 окрасятся в желтый цвет. 4.К неизвестному раствору добавили индикатор HInd ( = 10–4, молекулы – красные, ионы – желтые). Раствор окрасился в желтый цвет. Свидетельствует ли этот факт о том, что раствор имеет щелочную реакцию среды? Решение. 1) = 4; 2) точка перехода окраски: рН = 4; 3) интервал перехода: рН = 3 – 5; 4) из рисунка видно, что данный индикатор будет иметь желтую окраску в любом растворе с рН > 5, т.е., в растворах со слабокислой, нейтральной и щелочной реакцией. 5. Какое вещество следует взять для стандартизации раствора КОН? Какой из индикаторов с = 10–4 или с = 10–9 следует применить при титровании? Решение. 1) раствор КОН стандартизируют Н2С2О4∙2H2O, раствор которого готовят по точной навеске; 2) при титровании протекает реакция: Н2С2О4 + 2КОН = K2C2O4 + 2Н2О 3) из уравнения видно, что в точке эквивалентности в растворе находится соль К2С2О4, гидролиз которой приводит к появлению слабощелочной реакции среды, следовательно, в точке эквивалентности рН > 7. 4) характеристика индикаторов: (I) = 4, точка перехода окраски: рН = 4, интервал перехода окраски: рН = 3 – 5. (II) = 9, точка перехода окраски: рН = 9, интервал перехода окраски: рН = 8 – 10. Таким образом, интервал перехода окраски индикатора с = 10–9 позволяет зафиксировать точку эквивалентности реакции, протекающей при стандартизации. 6. Требуется установить концентрацию раствора NH4C1. Обосновать выбор титранта и индикатора для титрования. Решение. 1) в результате гидролиза раствор NH4C1 имеет рН < 7, следова-тельно, титрантом должна быть щелочь. Основными титрантами в алкалиметрии являются КОН и NaOH; 2) при титровании произойдет реакция: NH4C1 + КОН = NH3∙Н2О + КС1 3) в точке эквивалентности продуктами реакции являются соль КС1, не подвергающаяся гидролизу, и слабое основание NH3∙Н2О, поэтому в точке эквивалентности рН > 7, следовательно, для ее фиксирования требуется индикатор с > 7, т.е. с интервалом изменения окраски в щелочной среде. Метод нейтрализации 7. На титрование 20 мл раствора HCl с C( HCl) = 0,1 моль/л затрачено 10 мл раствора NaOH. Вычислить C( NaOH) в растворе.
8. На титрование раствора CH3COOH израсходовано 15,2 мл раствора NaOH c C( NaOH) = 0,05 моль/л. Вычислить массу CH3COOH в растворе. Дано: (NaOH) = 15,2 мл = 0,0152 л C( NaOH) = 0,05 моль/л m(CH3COOH) -? Решение. Согласно закону эквивалентов (4): следовательно: 9. Рассчитать, какой объем раствора H2SO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л потребуется для нейт-рализации раствора, содержащего 0,4 г NaOH.
10. Имеется раствор Na2CO3 объемом 200 мл. На титрование 10 мл этого раствора было израсходовано 15,3 мл раствора HCl с C( HCl) = 0,1 моль/л. Найти массу соды в исходном растворе.
Решение. По результатам титрования найдем C( Na2CO3): , Рассчитаем Т(Na2CO3): Найдем m(Na2CO3) во всем объеме раствора: 11. Вычислить массовую долю w(Na2CO3) в техническом образце, если на титрование навески технической соды массой 0,212 г было израсходовано 20 мл раствора HCl с C( HCl) = 0,1 моль/л.
Рассчитаем w(Na2CO3): 12. Из 0,126 г технической щавелевой кислоты (Н2С2О4×2Н2О) приготовили 200 мл раствора. На титрование 10 мл полученного раст-вора израсходовали 8 мл раствора NaOHс C( NaOH) = 0,01 моль/л. Найти массовую долю w(Н2С2О4×2Н2О) в техническом образце.
Рассчитаем Т(Н2С2О4): Вычислим массу чистого Н2С2О4×2Н2О в образце: Рассчитаем w(Н2С2О4×2Н2О) в техническом образце: 13. Рассчитать, какой объем раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л необходимо затратить, чтобы оттитровать 20 мл раствора NaOH с T(NaOH) = 0,0004 г/мл.
Найдем V(H2SO4): Метод оксидиметрии 14. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия для использования его в качестве титранта в кислой среде, если 0,79 г соли растворено в мерной колбе на 200 мл.
2) 15. На титрование раствора соли Мора было израсходовано 10 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Определить массу ионов Fe2+ в растворе.
Из уравнения полуреакции видно, z(Fe2+) = 1. Запишем выражение закона эквивалентов (формула 4): . Получим: 16. Образец загрязненного примесями оксалата натрия массой 0,5 г растворили в колбе на 500 мл. Пробу раствора объемом 10 мл оттитровали в кислой среде 12 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/мл. Определить содержание чистого оксалата натрия в образце.
Найдем массу чистого Na2C2O4 в титруемой пробе: Отсюда: В 500 мл раствора Na2C2O4 содержится: Таким образом: 17. К 0,15 г технического образца, содержащего дихромат калия, добавлены избыток раствора иодида калия и серная кислота. На титрование выделившегося иода потребовалось 22,85 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить массовую долю дихромата калия в техническом образце.
. В реакции восстановления дихромат-иона участвует шесть электронов: Сr2О + 14Н + 6ē 2Cr + 7H2O, поэтому: . Таким образом: Отсюда: 18. Вычислить массу пероксида водорода в 400 мл раствора, если на титрование 5 мл этого раствора в кислой среде было затрачено 11 мл раствора перманганата калия, титр которого равен 0,00158 г/мл.
В соответствии с законом эквивалентов (3): . В реакции окисления H2O2 участвуют 2 электрона: H2O2 – 2ē O2 + 2H+, поэтому: . Найдем массу H2O2 в титруемой пробе: Полученная масса H2O2 содержится в 5 мл раствора, а в 400 мл содержится: Вопросы для самоконтроля 1. Какие методы включает в себя количественный анализ? 2. Что лежит в основе титриметрического метода анализа? Что такое титрант? Что такое точка эквивалентности? 3. Какие методы, в зависимости от типа используемой реакции, включает в себя объемный анализ? 4. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в объемном анализе? 5. Сформулируйте закон эквивалентов. Какие уравнения, отра-жающие этот закон, вам известны? Допустимо ли комбинирование этих уравнений? 6. Какие способы выражения концентрации растворов исполь-зуются в объемном анализе? Как они связаны между собой? 7. Концентрации каких веществ определяют методом нейтра-лизации? 8. Что такое индикатор? Какие соединения могут быть исполь-зованы в качестве индикатора? 9. Что такое точка перехода и интервал перехода окраски индикатора? 10. Как выглядят кривые титрования: а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной кислой? 11. Что такое скачок pH? 12. Каким правилом следует руководствоваться при выборе индикатора? 13. Какие реакции лежат в основе метода оксидиметрии? 14. Что такое окислитель? Что такое восстановитель? 15. Как определяется фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях? 16. Что является титрантом в методе перманганатометрии? Что является индикатором? В какой среде проводят титрование? 17. Что является титрантом в методе иодометрии (прямом и косвенном)? Что является индикатором? 18. Найти точку перехода и интервал изменения окраски индикатора HInd с = 10–9. Следует ли применять этот индикатор при титровании раствора NH4Cl гидроксидом натрия? 19. Найти точку перехода и интервал изменения окраски индикатора HInd с = 10–5. Следует ли применять этот индикатор при титровании раствора HCl гидроксидом натрия? 20. Найти точку перехода и интервал изменения окраски инди-катора HInd с = 10–5. Следует ли применять этот индикатор при титровании раствора Na2CO3 соляной кислотой? 21. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10–9 в растворах с рН = 1, 5, 7, 9, 11, 13, если его молекулы бесцветные, а ионы малиновые? 22. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10–7 в растворах с рН = 2, 4, 7, 10, 12 если его молекулы красные, а ионы синие? 23. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10–5 в растворах с рН = 3, 5, 9, 11, 13, если его молекулы красные, а ионы желтые? 24. Что следует использовать в качестве титранта и в качестве индикатора при количественном определении содержания азотной кислоты в растворе? 25. Что следует использовать в качестве титранта и в качестве индикатора при количественном определении содержания аммиака в водном растворе? 26. Что следует использовать в качестве титранта и в качестве индикатора при количественном определении содержания ионов Fe2+ в водном растворе? 27. Можно ли использовать метод прямой перманганатометрии для определения содержания Fe2(SO4)3 в водном растворе? 28. Можно ли использовать метод нейтрализации для опреде-ления содержания Ca(NO3)2 в водном растворе? 29. К неизвестному раствору добавили индикатор HInd ( = 10–9, ионы – малиновые, молекулы – бесцветные). Раствор не окрасился. Свидетельствует ли этот факт о том, что раствор имеет кислую реакцию среды? 30. По кривой титрования определить, следует ли при титровании раствора Na2CO3 соляной кислотой использовать индикатор тимоловый синий с = 1,7? 31. По кривой титрования определить, следует ли при титровании раствора уксусной кислоты гидроксидом калия использовать индикатор индигокармин с = 13? 32. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10–5 приобретет розовую окраску, если его молекулы красные, а ионы желтые? 33. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10–7 приобретет желтую окраску, если его молекулы желтые, а ионы синие? 34. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10–9 будет окрашен, если его молекулы бесцветные, а ионы малиновые? 35. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10–6 приобретет синюю окраску, если его молекулы красные, а ионы синие? 36. Что называется степенью окисления? Определить степень окисления: а) серы в соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, S8, Fe2(SO4)3; б) хрома в соединениях: H2CrO4, CrCl2, Cr2O3, Na3[Cr(OH)6], (NH4)2Cr2O7; в) азота в соединениях: Ba(NO3)2, NH3, N2, KNO2, N2O4. 37. Как называется частица, содержащая элемент, степень окис-ления которого возрастает (уменьшается) в ходе реакции? 38. В результате какого процесса изменяется степень окисления элемента? 39. Чем окислительно-восстановительные реакции отличаются от реакций обменного типа? 40. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют окислительные свойства, а какие – восстановительные: AgNO2, H2S, SO2, F2, CO, Zn, HMnO4, Ca(ClO)2, H3SbO3. Есть ли среди приведенных веществ такие, которые обладают окислительно-восстановительною двойственностью? 41. Как методом полуреакций определить коэффициенты в урав-нении окислительно-восстановительной реакции? 42. Что такое оксидиметрия и для чего она используется? 43. Написать химические формулы веществ, растворы которых используются в качестве титрантов, при разных видах оксидиметрии. 44. Как вычисляется молярная масса эквивалента окислителя (восстановителя)? 45. Чему равны молярные массы эквивалентов веществ, исполь-зуемых в качестве титрантов в методах перманганатометрии и иодометрии? 46. Как фиксируется точка эквивалентности при выполнении перманганатометрии и иодометрии в кислой среде? 47. Закончить следующие окислительно-восстановительные реак-ции и уравнять методом электронно-ионного баланса: 1) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 O2 + … 2) KMnO4 + KNO2 + KOH KNO3 +... 3) KMnO4 + KNO2 + H2O KNO3 + KOH + … 4) K2Cr2O7 + HBr Br2 +... 5) КСrO2 + Н2О2 + КОН K2CrO4 +... 6) As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 +... 7) Cl2 + I2 + H2O HC1 +... 8) Cl2 + KOH(гор.) KClO3 +... 9) Na2SO3 + Br2 + NaOH Na2SO4 + … 10) KClO3 + KCrO2 + KOH KCl + … 11) K2Cr2O7 + Н2S + H2SO4 S +... 12) PbS + НNО3 PbSО4 + NО2 +... 13) Na2SO3 + Br2 + NaOH Na2SO4 +... 14) Fe(NО3)2 + NаClО3 + НNО3 Fe(NО3)3 +... 15) NaNO3 + Al + NaOH + H2O NH3 +... 16) Zn + НNО3(РАЗБ.) N2 + … 17) Cu + НNО3(РАЗБ.) NO + … 18) HCl + PbO2 Cl2 +... Варианты задач для самостоятельного решения Вариант №1 1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента НСlО4 в растворе, если на титрование 10 мл этого раствора затрачено 16,3 мл раствора гидроксида калия с С( КОН) = 0,045 моль/л. 2. На титрование 5 мл раствора гидроксида бария израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С( НСl) = 0,095 моль/л. Вычислить Т(Ва(ОН)2) и m(Ва(ОН)2) в растворе. 3. Вычислить объем раствора оксалата аммония с С( (NН4)2С2О4) = 0,02 моль/л, который при титровании в кислой среде восстанавливает перманганат калия массой 0,004 г. 4. Рассчитать массовую долю иода в образце массой 0,1 г, который прореагировал при титровании с 18,7 мл раствора тиосульфата натрия, если Т(Na2S2O3) = 0,00395 г/мл. Вариант №2 1. На титрование раствора азотной кислоты израсходовано 10,6 мл раствора гидроксида натрия с С( NaOH) = 0,05 моль/л. Вычислить массу кислоты в растворе. 2. Рассчитать массовую долю примесей в образце гидроксида кальция, 0,8 г которого было растворено в мерной колбе объемом 250 мл, а для титрования 10 мл приготовленного раствора затрачено 8 мл раствора соляной кислоты с Т(НСl) = 0,00365 г/мл. 3. Определить молярную концентрацию эквивалента перманганата калия, если на титрование 10 мл этого раствора в кислой среде потребовалось 14,4 мл раствора соли Мора ((NH4)2SO4·FеSО4·6H2O), титр которой равен 0,00392 г/мл. 4. Найти объем раствора иодида калия с С( КI) = 0,015 моль/л, который потребуется для титрования в кислой среде 5 мл раствора дихромата калия с С( К2Сr2О7) = 0,039 моль/л. Вариант №3 1. В мерной колбе объемом 150 мл растворено 0,69 г карбоната калия. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано 16,7 мл раствора соляной кислоты. Определить С( НСl) и Т(НCl). 2. Рассчитать массу гидроксида натрия в растворе, если на титрование этого раствора затрачено 12,6 мл раствора серной кислоты с С( Н2SO4) = 0,025 моль/л. 3. Образец загрязненного неактивными примесями дигидрата щавелевой кислоты массой 0,13 г растворен в мерной колбе объемом 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора в кислой среде затрачено 24,7 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,008 моль/л. Рассчитать массовую долю Н2С2О4×2Н2О в образце. 4. К раствору, содержащему 0,049 г дихромата калия, добавили раствор серной кислоты и избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали раствором тиосульфата натрия с С( Na2S2O3) = 0,11 моль/л. Определить объем затраченного раствора тиосульфата натрия. Вариант №4 1. На титрование раствора, содержащего 0,136 г карбоната натрия, требуется 14,5 мл раствора серной кислоты. Рассчитать Т(H2SO4) и массу Н2SO4 в растворе. 2. 9,8 г раствора азотной кислоты поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 500 мл. На титрование 15 мл полученного раствора израсходовано 12 мл раствора гидроксида калия с С( КOH) = 0,14 моль/л. Определить массовую долю HNO3 в исходном концентрированном растворе. 3. Вычислить объем раствора оксалата калия, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,014 моль/л, затраченного на титрование в кислой среде 10 мл раствора перманганата калия с С( КМnО4) = 0,02 моль/л. 4. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия в растворе, если на титрование 15 мл этого раствора затрачено 10,8 мл раствора иода с Т(I2) = 0,00254 г/мл. Вариант №5 1. В мерной колбе объемом 300 мл растворено 0,45 г образца гидроксида натрия, содержащего посторонние примеси. На титрование 10 мл приготовленного раствора затрачено 8,2 мл раствора щавелевой кислоты с С( Н2С2О4) = 0,042 моль/л. Вычис-лить массовую долю примесей в образце. 2. На титрование 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 12,5 мл раствора гидроксида калия с Т(КОН) = 0,0056 г/мл. Рассчи-тать Т(H2SO4). 3. Кристаллический йод массой 0,0254 г при титровании прореагировал с 8,5 мл раствора Na2S2O3. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия. 4. Вычислить объем раствора нитрата железа (II) с Т(Fe(NО3)2) = 0,0018 г/мл, который при титровании в кислой среде прореагирует с 2 мл раствора перманганата калия, если С( КМnО4) = 0,08 моль/л? Вариант №6 1. На титрование раствора гидрокарбоната калия с молярной концентрацией эквивалента 0,025 моль/л израсходовано 9,6 мл раствора соляной кислоты с С( НСl) = 0,03 моль/л. Вычислить объем использованного раствора гидрокарбоната калия. 2. Рассчитать массу азотной кислоты, если для ее нейтрализации потребовалось 16 мл раствора гидроксида бария с Т(Ва(ОН)2) = 0,00171 г/мл. 3. 0,478 г раствора пероксида водорода поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 150 мл. На титрование 15 мл полученного раствора затрачено 11,7 мл раствора перманганата калия с С( КМnО4) = 0,08 моль/л. Определить массовую долю пероксида водорода в исходном растворе. 4. К 10 мл раствора дихромата калия добавлен раствор серной кислоты и избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод был оттитрован 20,9 мл раствора тиосульфата натрия с С( Na2S2O3) = 0,15 моль/л. Определить молярную концентрацию дихромата калия в исходном растворе. Вариант №7 1. Навеску хлорида аммония растворили в мерной колбе объемом 200 мл. На титрование 10 мл этого раствора потребовалось 6,3 мл раствора гидроксида натрия с С( NaOH) = 0,1 моль/л. Рассчитать массу навески. 2. На титрование раствора, содержащего 0,45 г Na2B4O7, затра-чено 24,1 мл раствора серной кислоты. Вычислить С( Н2SO4) и T(Н2SO4). 3. Определить объем раствора перманганата калия, титр которого равен 0,000948 г/мл, необходимого для титрования в кислой среде 5 мл раствора сульфата железа (II) с С( FeSO4) = 0,067 моль/л. 4. К 0,29 г образца, содержащего дихромат аммония, добавлен раствор серной кислоты и избыток раствора иодида калия. На титрование выделившегося иода было затрачено 12,8 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2O3) = 0,079 г/мл. Чему равна массовая доля посторонних примесей в образце? Вариант №8 1. На титрование 5 мл раствора карбоната калия израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С( HCl) = 0,095 моль/л. Вычислить С( К2СО3), Т(К2СО3) и m(К2СО3) в растворе. 2. Определить массовую долю гидроксида стронция в 0,6 г образца, растворенного в мерной колбе объемом 150 мл, если на титрование 15 мл приготовленного раствора затрачено 8,8 мл раствора азотной кислоты с Т(НNО3) = 0,0063 г/мл.
3. К раствору, содержащему 0,098 г дихромата калия, добавлена серная кислота и избыток раствора иодида калия. Выделившийся йод оттитрован 5 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия. 4. Рассчитать, какой объем раствора щавелевой кислоты с С( Н2С2О4) = 0,24 моль/л необходим для титрования в кислой среде 10 мл раствора перманганата калия с С( КМnО4) = 0,17 моль/л. Вариант №9 1. Навеску Na2B4O7×10Н2О растворили в мерной колбе объемом 500 мл. На титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 8,9 мл раствора серной кислоты с С( H2SO4) = 0,12 моль/л. Найти массу навески. 2. На титрование 10 мл раствора гидроксида калия израсходовано 14,5 мл раствора соляной кислоты с Т(HCl) = 0,00073 г/мл. Вычислить С( КОН) и m(КОН) в растворе. 3. Рассчитать массовую долю посторонних примесей в образце, если на титрование 0,1 г образца, содержащего тиосульфат калия, затрачено 27,1 мл раствора иода с С( I2) = 0,015 моль/л. 4. Определить объем раствора перманганата калия с С( КМnО4) = 0,014 моль/л, который потребуется на титрование 10 мл раствора оксалата натрия с T(Na2C2O4) = 0,00134 г/мл в кислой среде. Вариант №10 1. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,125 моль/л потребовалось 11,5 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить С( NaOH) и Т(NаОН). 2. Рассчитать массу навески гидрокарбоната калия, если известно, что на титрование его раствора до CO2 затрачено 14,3 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л. 3. Образец дигидрата щавелевой кислоты массой 1,6 г, содержащий примеси, растворили в мерной колбе объемом 500 мл. На титрование 10 мл полученного раствора щавелевой кислоты в кислой среде было затрачено 9,7 мл раствора перманганата калия с Т(КМnО4) = 0,00158 г/мл. Найти массовую долю примесей в образце. 4. Определить объем раствора тиосульфата натрия с Т(Na2 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Поделиться: |
Познавательные статьи:
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-14; просмотров: 664; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!
infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.144.239 (0.009 с.)