Формула вещества схема процесса

А) O₂ 1) S + KClO₃ = SO₂ + KCl

Б) P₂O₅ 2) C + H₂ = CH₄

B) C 3) P₂O₅ + C = P + CO

Г) S 4) H₂O + P₂O₅ = H₃PO₄

5) Na + S = Na₂S

6) C + O₂ = CO₂

А	Б	В	Г

 

В2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NaCl 1) Na, Cl₂

Б) СuSO₄ 2) H₂, O₂

B) Al(NO₃)₃ 3) Cu, O₂, H₂SO₄

Г) HgCl₂ 4) Cu, H₂, O₂

5) H₂, Cl₂, NaOH

6) Hg, Cl₂

А	Б	В	Г

 

Часть 3

С1. Составьте уравнение реакции электролиза расплава AgNO₃

Вычислите объем кислорода (н.у.), который образуется в результате электролиза 3,4г нитрата серебра.

Вариант 3

Часть 1

А1. Какой из процессов не является окислительно-восстановительным:

а) выделение газа при прокаливании гидрокарбоната калия; б) горение серы на воздухе; в) растворение магния в соляной кислоте; г) восстановление магния из оксида раскалённым углём

А2. Во время превращения SO₃^{2- ______} SO₄^2-

степень окисления одного из элементов повышается (от ^_____ до):

а) +3 ^_____ +5;

б) +4 ^______ +6;

в) +3 ^______ +6;

г) +6 ^_____ +7

А3. В уравнении полуреакции восстановления MnO₄ ^{- _____} Mn⁺²

число принятых электронов равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 5

А4. В уравнении реакции P + KClO₃ = KCl + P₂O₅

сумма всех коэффициентов равна:

а) 17;

б) 18;

в) 19;

г) 20

А5. Степень окисления азота в соединении (NH₄)₂CO₃ равна:

а) – 3;

б) + 1;

в) – 2;

г) + 5

А6. К окислительно-восстановительным относится реакция:

а) гидролиза крахмала;

б) полимеризации метилметакрилата;

в) гидрирования ацетилена;

г) нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция

А7. В уравнении реакции горения аммиака на воздухе коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4

А8. Укажите соединение, в котором сера проявляет низшую степень окисления:

а) FeS;

б) SO₂;

в) K₂SO₄;

г) SCl₂

А9. Продуктами электролиза расплава гидроксида калия являются:

а) К, Н₂;

б) К, Н₂О, О₂;

в) К, О₂;

г) Н₂, О₂

А10. В уравнении полуреакции окисления Ca(NO₂)₂ ^_______ Ca (NO₃)₂ число отданных электронов равно:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 6

Часть 2

В1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в нем восстановителем:

СХЕМА ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) PH₃ + O₂ = H₃PO₄ 1) O₂

Б) HNO₃ + H₂S = NO₂ + SO₂ + H₂O 2) KOH

В) KOH + Cl₂ = KCl + KClO₃ + H₂O 3) H₂S

Г) Fe + Cl₂ = FeCl₃ 4) PH₃

5) Fe

6) Cl₂

А	Б	В	Г

 

В2. Установите соответствие между формулой и процессом, протекающим на аноде, при электролизе водного раствора соли:

ФОРМУЛА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) NaCl 1) 2NO₃^{- __} 2e = O₂ + 2NO₂^-

Б) CuSO₄ 2) 2Cl^{- __} 2e = Cl₂

В) Al(NO₃)₃ 3) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

Г) HgCl₂ 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

5) 2SO₄^{2- __} 4e = O₂ + 2SO₃

 

А	Б	В	Г

 

Часть 3

С1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

S + HNO_3(конц) = SO₂ + …

 

 

Вариант 4

Часть 1

А1. Какой из процессов не является окислительно-восстановительным:

а) образование зелёного налёта на медных предметах;

б) выделение кислорода при нагревании перманганата калия;

в) обжиг известняка;

г) коррозия цинковой пластинки под воздействием атмосферной влаги

А2. В кратком ионном уравнении реакции

Cu + H⁺ + SO₄^2- = Cu⁺² + SO₂ + H₂O

сумма всех коэффициентов равна:

а) 7;

б) 10;

в) 11;

г) 12

А3. В уравнении полуреакции окисления P ^______ PO₄^3-

число отданных электронов равно:

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6

А4. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

Pb(NO₃)₂ ^_______ PbO + NO₂ + O₂

сумма всех коэффициентов равна:

а) 7;

б) 10;

в) 9;

г) 13;

А5. Продуктами электролиза расплава соли сульфата калия являются:

а) калий и сера;

б) калий, оксид серы (VI), кислород;

в) калий, оксид серы (IV), кислород;

г) водород и кислород

А6. Во время превращения KClO₃ ^______ KCl степень окисления одного из элементов понижается (от ^______ до):

а) +5 ^_____ - 1;

б) +7 ^_____ +2;

в) +4 ^_____ +2;

г) +3 ^_____ - 2

А7. Элемент кремний расположен в третьем периоде и четвертой группе главной подгруппе ПС. Какую наивысшую положительную степень окисления он может проявлять в соединениях:

а) +2;

б) +6;

в) +4;

г) +3

А8. Окислителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который: а) принимает электроны;

б) отдает электроны;

в) изменяет степень окисления;

г) не изменяет степень окисления

А9. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка:

а) H⁺N⁺³O₂^-2;

б) H₂⁺S^-2;

в) Cu⁺²F₂^-;

г) Cr⁺²O₃^-2

А10. В уравнении полуреакции восстановления Fe₂O₃ ^_____ Fe

число принятых электронов равно:

а) 6;

б) 5;

в) 4;

г) 1

Часть 2

В1. Установите соответствие между химической формулой вещества и степенью окисления, которую проявляет бром в данном веществе:

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) Br₂ 1) +2

Б) HBrO₃ 2) +5

В) IBr 3) +3

Г) HBrO 4) 0

5) – 1

6) +1

А	Б	В	Г

 

В2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами его электролиза:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NaCl (расплав) 1) Hg, O₂, HNO₃

Б) FeSO₄ (раствор) 2) H₂, Cl₂, NaOH

В) KI (раствор) 3) Fe, O₂, H₂SO₄

Г) Hg(NO₃)₂ (раствор) 4) Fe, O₂, SO₃

5) KOH, I₂, H₂

6) Na, Cl₂

А	Б	В	Г

 

Часть 3

С1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Mg + HNO_{3 (разб)} = NH₄NO₃ + …

 

 

Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»

Ответы	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
А1	В	А	А	В
А2	А	Б	Б	Б
А3	А	В	Г	В
А4	В	В	В	В
А5	Б	Г	А	Б
А6	Б	Б	В	А
А7	Б	А	Г	В
А8	Б	В	А	А
А9	Г	Г	Б	Г
А10	А	В	В	А
В1
В2

Вариант 1

С1. Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

H₂O = H⁺ + OH^-

Катод Анод

2H⁺ + 2e = H₂ 4OH^{- __} 4e = 2H₂O + O₂

108г хл ул

2H₂O = 2H₂ + O₂ V(H₂) =__ 108г 44,8л__ = 134,4л

36г 44,8л 22,4л 36г

 

V(O₂) = __ 108г 22,4л __ = 67,2л

36г

Вариант 2

С1. AgNO₃ = Ag⁺+ NO₃^-

 

Катод Анод

Ag⁺ + e = Ag 2NO₃^{- __} 2e = 2NO₂ + O₂

 

3,4г хл

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ V(O₂) = 0,224л

340г 22,4л

 

 

Вариант 3

С1. S + 4HNO₃ = SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

 

S – 4e = S⁺⁴ 1 (окисление, восстановитель)

N⁺⁵ +e = N⁺⁴ 4 (восстановление, окислитель)

 

 

Вариант 4

С1. 4Mg + 10HNO₃ = NH₄NO₃ + 4Mg(NO₃)₂ + 3H₂O

Mg – 2e = Mg⁺² 4 (окисление, восстановитель)

N⁺⁵ + 8e = N^-3 1 (восстановление, окислитель)

 

 

Тема «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей.

Реакции ионного обмена. Гидролиз солей»

Вариант 1

Часть 1

А1. Процесс распада молекул электролита на ионы называется:

1. Диссоциация;

2. Гидролиз;

3. Электролиз;

4. Ассоциация.

 

А2. К электролитам относятся все вещества группы:

 

1. NaOH, H₂, H₂O;

2. C₂H₅OH, HCl, NaI;

3. C₆H₁₂O₆, NaOH, HF;

4. KOH, Na₂SO₄, HBr.

 

А3. Сильным электролитом является:

 

1. CO₂;

2. O₂;

3. H₂S;

4. H₂SO₄.

А4. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1. K₂SO₄;

2. K₂S;

3. H₂S;

4. Na₂SO₄.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются только катионы H⁺, то это:

1. Щелочь;

2. Соль;

3. Кислота;

4. Кислая соль.

 

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1. Нитрата натрия и сульфата калия;

2. Сульфата калия и соляной кислоты;

3. Хлорида кальция и нитрата серебра;

4. Хлорида калия и сульфата натрия.

А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, Ba²⁺;

2. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, K⁺;

3. Cu²⁺, SO₄^2-, OH^-, K⁺;

4. H⁺, Cl^-, CO₃^2-, K⁺.

А8. Сокращенное ионное уравнение

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ:

1. Fe(NO₃)₃ и KOH;

2. FeSO₄ и LiOH;

3. Na₂S и Fe(NO₃)₂;

4. Ba(OH)₂ и FeCl₃.

А9. Кислая среда в водных растворах каждого вещества пары:

1. NaCl, Na₂SO₄;

2. AlCl₃, Ba(NO₃)₂;

3. Na₂CO₃, Na₂S;

4. ZnCl₂, (NH₄)₂SO₄.

А10. Гидролизу по катиону подвергается:

1. Na₂CO₃;

2. MgCl₂;

3. K₂SO₄;

4. Na₃PO₄.

Часть 2

В1. Установите соответствие между химическими реакциями и сокращенными ионными уравнениями:

1. Ca(OH)₂ + HCl→

2. NH₄Cl + NaOH→

3. AlCl₃ + KOH→

4. BaCl₂ + Na₂SO_4→

А

 

А) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Б) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

В) H⁺ + OH^- → H₂O

Г) SO₄^2- + Ba²⁺→ BaSO₄↓

 

 

 

 

В2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли:

ФОРМУЛА СОЛИ

 

 

МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

 

1.CuSO₄

2.K₂CO₃

3.CH₃COONa;

4.(NH₄)₂SO₄.

A. CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

Б. NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ * H₂O + H⁺

В. Cu²⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)⁺ + H⁺

Г. CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

Д. Cu²⁺ + 2H₂O ↔Cu(OH)₂ + 2H⁺

 

 

Часть 3

С1. Напишите уравнение гидролиза Na₂CO₃ по ступеням.

 

Вариант 2

Часть 1

А1. Мерой электролитической диссоциации является:

1. период полураспада;

2. константа гидролиза;

3. степень диссоциации;

4. молярная концентрация раствора.

А2. К электролитам относятся все вещества ряда:

1. H₂O, KOH, O₂;

2. Na₂SO₄, CH₃COOH, Fe(NO₃)₂,

3. H₂S, HCl, CaCO₃;

4. HCl, Ca(NO₃)₂, NaOH.

А3. К сильным электролитам относятся все вещества ряда:

1. HNO₃, Cu(OH)₂, KOH;

2. HCl, Ca(NO₃)₂, NaOH.

3. NaCl, CH₃COOH, Fe(NO₃)₂,

4. H₂S, H₂SO₄, CaCO₃;

A4. Ступенчато будет диссоциировать:

1. гидроксид кальция;

2. хлорид железа (III);

3. сульфат алюминия;

4. карбонат натрия.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве анионов образуется только кислотный остаток, то это:

1. щелочь;

2. соль;

3. кислота;

4. кислая соль.

А6. Реакции ионного обмена протекает до конца при взаимодействии:

1. H₂SO₄ и FeCl₂;

2. Fe(OH)₂ и Na₂SO₄;

3. растворов Fe SO₄ и NaOH;

4. растворов BaCl₂ и Na₂SO₄.

 

А7. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы:

1. K⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-;

2. Ba²⁺, Ag⁺, OH^-, F^-;

3. H₃O^-, Ca²⁺, Cl^-, NO₃^-;

4. Mg²⁺, H₃O^-, Br^-, Cl^-.

А8. Сокращенное ионное уравнение Al³⁺ + 3 OH^- → Al(OH)₃↓

1. хлорида алюминия с водой;

2. оксида алюминия с водой;

3. хлорида алюминия со щелочью;

4. алюминия со щелочью.

 

А9. Лакмус краснеет в растворе соли:

1. Zn SO₄;

2. NaCl;

3. NaNO₃;

4. Na ₂CO₃.

А10. В водном растворе гидролизу по аниону подвергается соль:

1. Na₂S;

2. FeCl₂;

3. Al₂(SO₄)₃;

4. Ba(NO₃)₂.

Часть 2

В1.Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:

 

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

1.H₂SO₄ и BaCl₂

2.Ba(OH)₂ и K ₂CO₃

3.Al(NO₃)₃ и KOH

4. BaBr₂ и Na₂SO₄

 

СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

А) Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃

Б) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

В) Na⁺ + Br^- = NaBr

Г) Ba²⁺ + СO₃^2- = BaСO₃

Д) K⁺ + NO₃^- = KNO₃

 

 

В2. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия равна…

Часть 3

С1. Имеются растворы гидроксида натрия, хлорида железа(III), азотной кислоты, карбоната натрия. Hапишите 4 уравнения реакций, протекающих между ними.

 

Вариант 3

Часть 1

А1. Диссоциация лимонной кислоты является обратимой, так как эта кислота:

1. Слабый электролит;

2. Изменяет цвет индикатора;

3. Растворима в воде;

4. Сильный электролит.

А2. К электролитам относятся все вещества группы:

1. NaOH, H₂, H₂O;

2. C₆H₁₂O₆, NaOH, HF;

3. KOH, Na₂SO₄, HBr.

4. C₂H₅OH, HCl, NaI;

А3. Слабым электролитом является:

1. Гидроксид кальция;

2. Азотная кислота;

3. Угольная кислота;

4. Нитрат калия.

А4. В водном растворе практически не диссоциирует:

1. CH₃OH;

2. Fe(NO₃)₃ ;

3. CuSO₄;

4. KOH.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются катионы H⁺ и Ме^п+, то это:

1. Щелочь;

2. Соль;

3. Кислота;

4. Кислая соль.

А6. Практически до конца идет реакция:

1. Na₂SO₄ + KCl →

2. H₂SO₄ + BaCl₂ →

3. KNO₃ + NaOH →

4. CuCl₂ + Na₂SO₄→

А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1. Na⁺, NO₃^-, OH^-, Ba²⁺;

2. Na⁺, Cl^-, NO₃^-,Ag⁺;

3. Cu²⁺, SO₄^2-, OH^-, Na⁺;

4. H⁺, SO₄^2-, HCO₃^-, K⁺.

А8. Сокращенному ионному уравнению

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

соответствует молекулярное уравнение:

1. Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ = 2 Fe(OH)₃↓ + 3 BaSO₄↓;

2. FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3 NaCl;

3. Fe₂S₃ + 6 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓ + 3H₂S;

4. Fe₂O₃ + 3 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓.

А9. Водные растворы какой пары соединений имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную или нейтральную):

1. NaCl и HCl;

2. NH₃ и NH₄Cl;

3. Na₂CO₃ и NaOH;

4. CuCl₂ и Cu(OH)₂.

А10. Гидролизу не подвергается:

1. Этиловый эфир уксусной кислоты;

2. Уксусная кислота;

3. Крахмал;

4. Белок.

Часть 2

В1. Установите соответствие между реагирующими в водном растворе веществами и признаком реакции:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1. CaCO₃ + HCl

2. CuSO₄ + Ba(OH)₂

3. Fe(NO₃)₂ + Na₂S

4. BaS + H₂SO₄

 

 

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) только газ

Б) только осадок

В) образование воды

Г) два осадка

Д) осадок и газ

Е) образование комплексного соединения

 

В2.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза:

ТИП ГИДРОЛИЗА

1. Соль гидролизуется частично с образованием кислой среды

2. Соль гидролизуется частично с образованием щелочной среды

3. Соль полностью разлагается водой

 

4. Соль хорошо растворима, но не гидролизуется

 

ФОРМУЛА СОЛИ

 

А) CaCO₃

Б) ВaCl₂

В) AlCl₃

Г) Al₂S₃

Д) Na₂CO₃

Е) CuS

 

 

 

Часть 3

С1. В пробирку налили концентрированный раствор хлорида железа(III) и добавили концентрированный раствор карбоната натрия, при этом происходит выделение газа и образование осадка. Объясните наблюдаемые явления.

Вариант 4

Часть 1

А1. Гидроксид натрия в водном растворе может реагировать с:

1. HCl;

2. CaCO₃;

3. Au;

4. KCl.

А2. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

1. NH₄NO₃;

2. Na NO₃;

3. NaCl;

4. Na₂SO₄.

А3. Слабыми электролитами являются все вещества группы:

1. CH₃COOH, Ba(OH)₂, K₂S;

2. H₂SO₃, KOH, CH₃COONa;

3. H₂S, NH₄OH, Fe(SCN)₃;

4. HNO₃, Mg(OH)₂, NaHCO₃.

А4. Ступенчато происходит диссоциация:

1. Al₂(SO₄)₃, FeCl₃;

2. H₂SO₄, Na₂SO₄;

3. Ba(OH)₂, HClO;

4. NaHSO₄, H₃PO₄.

А5. Протоны в наибольшем количестве образуются при диссоциации:

1. C₆H₅ - OH;

2. C₆H₅COOH;

3. H₂SiO₃;

4. NaHCO₃.

А6. Реакции ионного обмена идут до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:

1. NaOH и MgCl₂;

2. NaCl и CuSO₄;

3. KOH и HNO₃;

4. CaCO₃ и HCl(раствор).

А7. Одновременно могут находиться в растворе все ионы:

1. Na⁺, NO₃^-, OH^-, Ba²⁺;

2. H⁺, Fe²⁺, Cl^-, OH^-;

3. Na⁺, Ba²⁺, CO₃^2-, Cl^-;

4. H₃O⁺, NH₄⁺, HSO₄^-, SiO₃^2-.

А8. Сокращенному ионному уравнению S^2- + 2H⁺ = H₂S↑ соответствует молекулярное уравнение:

1. Na₂S + Ba(OH)₂ = 2 NaOH + BaS;

2. Na₂S + 2 HCl = H₂S↑ + 2NaCl;

3. Fe₂S₃ + 6 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑;

4. FeS + 2РСд = H₂S↑ +FeCl₂.

А9. Водные растворы какой пары солей имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную или нейтральную)?

1. KNO₃, NaCl;

2. Na ₂CO₃, FeCl₃;

3. Na₂SO₄, Cu(NO₃)₂;

4. BaBr₂, AlBr₃.

А10. При щелочном гидролизе жиров под действием NaOH образуются:

1. Глицерат натрия и карбоновые кислоты;

2. Глицерин и карбоновые кислоты;

3. Глицерин и натриевые соли карбоновых кислот;

4. Растительные масла.

Часть 2

В1. Установите соответствие между реагирующими в водном растворе веществами и признаком реакции

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

 

1. Только осадок

2. Только газ

3. Осадок и газ

4. Слабый электролит

 

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) AlCl₃ + Na ₂CO₃

Б) Cu(OH)₂ + H₂SO₄

В) FeS + HCl

Г) Na₂CO₃ + KNO₃

Д) Ca(NO₃)₂ + NaF

Е) K₂SO₄ + HCl

 

 

В2. Установите соответствие между типом реакции ионного обмена и сокращенным ионным уравнением:

ТИП РЕАКЦИИ 1Сильная кислота + сильное

основание = соль + вода

2Сильная кислота + слабое основание = соль + вода

3Соль + сильное основание = соль + слабое основание

4Соль + сильная кислота = соль + слабая кислота