Тема: Обратимость химических реакций.

Химическое равновесие

1. Напишите выражение константы равновесия системы:

4 H₂O_(пар) + 3 Fe ↔ Fe₃O₄ +4H₂, ∆H⁰ < 0.

Какие изменения концентраций, давления могут вызвать смещение равновесия этой системы вправо?

2. Как следует изменить температуру, концентрацию и давление компонентов в данной равновесной системе, чтобы повысить выход хлора: 4HCl + O₂ ↔ 2Cl₂ + 2H₂O, ∆H⁰ < 0.

3. В каком направлении сместится равновесие реакции:

А_2(г) + В_2(г)↔ 2АВ_(г) , если давление в системе уве­личить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак ∆H⁰ этой реакции?

4. В каком направлении сместится равновесие реакции:

1) 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_{2 (г)}, ∆H⁰ = – 566 кДж;

2) N_2(г) + О_2(г) ↔ 2NO_(г), ∆H⁰ = 180 кДж;

а) при понижении температуры? б) при повышении давления?

5. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

СО_2(г) +С _{(графит)} ↔2СО_(г).

6. Укажите реакцию, в которой изменение давления не влия­ет на положение равновесия:

а) SO_2(г) + Cl_2(г) ↔ SO₂Cl_2(г);

б) 2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NO_2(г);

в) SO_2(г) + Н₂О_(ж)↔H₂SO_3(p-p) ;

г) 3Fe₂O_3(к) + СО_(г) ↔2Fe₃O_4(к+ СО_2(г).

7. Укажите все возможные способы смещения равновесия в системе:

2SO_2(г) + О_2(г) ↔2SO_3(г), ∆H⁰ < 0, в сторону образования оксида cepы (VI).

8. Вычислите процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 · 10^-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

9. Константа равновесия реакции СО_(г) + Сl_2(г) = СОСl_2(г) при некоторой температуре равна 6. Найдите равновесные концентрации всех веществ, если их исходные концентрации равны [СО] =2 моль/л, [Сl₂]=0,25 моль/л, [СOCl₂] = 3 моль/л.

10. Константа равновесия реакции СО_(г) + Сl_2(г) = СOCl_{2 (г)} при некоторой температуре равна 6. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 2 моль СО, 2 моль Cl₂, 8 моль СOCl₂? Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

11. Вычислите константу равновесия системы: СО_(г) + Сl_{2 (г)} = СOCl_{2 (г)}, если [СО]_исх = [Cl₂]_исх = 4 моль/л, [СОСl₂]_исх = 0, а [COCl₂] = 3,27 моль/л.

12. Определите равновесную концентрацию водорода в системе H₂S → H₂ + S, если [H₂S]=0,05 моль/л, а К_равн. = 9· 10^-2.

13. Сколько молей вещества АВ образуется в системе А₂ + В₂ = 2АВ из 1 моля В₂ и 2 молей А₂, если К_равн. = 4 · 10^-4.

14. Реакция СО_(г) + Сl_2(г) ↔ СОСl_2(г) протекает в закры­том сосуде при постоянной температуре, исходные ве­щества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50% начального коли­чества СО. Определите давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.).

15. Константа равновесия реакции А + В ↔ С + D равна единице. Начальная концентрация [А₀]= 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В₀] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

Контрольная работа №3

По разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»

Задание 1. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по теплотам образования участников реакции (табл.9).

 

Задание 2. Рассчитайте DH⁰₂₉₈ и DS⁰₂₉₈ реакции (табл.9).

Таблица 9

вариант	Задание 1	Задание 2
	CaCO3(т)+ 2C(графит)= CaO(т)+ CO(г)	Fe2O3 (к)+3H2 (г) = 2Fe (к)+3H2O (г)
	Fe2O3+2Al(к)=2Fe(к) + Al2O3	CaO(к) + H2O (ж) = Ca(OH)2 (к)
	SiH4(г)+4N2O(г)=SiO2(к)+4N2(г)+O2(г)	C(графит) + 0,5O2 (г) = CO (г)
	CaO(к)+H2O(ж)=Ca(OH)2(к)	BaO(к) + CO2 (г) = BaCO3 (к)
	4HCl(г)+O2(г) =2H2O(г)+2Cl2(г)	3Fe2O3(к)+H2 (г)=2Fe3O4(к)+ H2O(г)
	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	8Al(к)+3Fe3O4(к)=9Fe(к)+4Al2O3(к)
	2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)	SrO(к) + CO2 (г) = SrCO3 (к)
	SiCl4(г)+2H2O(г)=SiO2(к)+4HCl(г)	CO(г) + 2H2 (г) = СH3OH (ж)
	SiH4(г)=Si(к)+2H2(г)	C2H4(г)+3O2(г)=2CO2(г) +2H2O(ж)
	NH3(г)+HCl(г)= NH4Cl(к)	Sn(к) + 0,5O2(г) = SnO(к)
	CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)	FeO(к) + H2(г) =Fe(к) + H2O(г)
	SiHCl3(г)+H2(г) = 3HCl(г)+Si(к)	Fe(к) + H2O(г) = FeO(к) + H2(г)
	CS2(тв)+3H2O(ж)=2H2S(г)+CO2(г)+ H2O(ж)	3Fe2O3(к)+H2(г)=2Fe3O4(к) + H2O(г)
	2B(кр)+N2(г)=2BN(тв)	C2H4(г)+3O2(г)=2CO2(г)+2H2O(ж)
	CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)	S(к) + 1,5O2(г) = SO3 (г)
	CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г)	CO(г) + 3H2(г) = СH4(г) + H2O(г)
	SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г)	FeO(к) + CO(г) = Fe (к) + CO2 (г)
	Fe2O3+3CO(г)=2 Fe(к) +3CO2(г)	Fe2O3(к)+ CO (г) = 2FeO(к) + CO2 (г)
	2PH3(г)+ 4O2(г)= P2O5(к) + 3H2O(ж)	FeO(к) + C(графит) = Fe(к) + CO(г)
	4NH3(г)+ 3O2(г)= 6H2O(г) + 2N2(г)	CaCO3 (к) = CaO(к) + CO2(г)
	CaO(т)+ H2O(ж)=Ca(OH)2 (т)	Pb(к) + 0,5O2 (г) = PbO(к)
	C(графит)+2N2O(г)= CO2(г)+ 2N2(г)	C(графит) + 0,5O2 (г) = CO(г)

Задание 3.

Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции (табл. 10).

Таблица 10

№ задачи	Уравнение реакций	DH^0298, кДж	DS^0298, Дж/К
	2B2O3(к)+3Si(к)=3SiO2(к)+4B(к)	-49,90	-18,11
	2P2O5(к)+5Si(к)=5SiO2(к)+4P(к)	1895,50	-269,75
	2PCl3(г)+3H2(г)=2P(к)+6HCl(г)	0,2	193,7
	2BBr3(г)+3H2(г)=2B(к)+6HBr(г)	17,66	161,19
	SiHCl3(г)+H2(г)=Si(к)+3HCl(г)	67,03	134,91
	SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г)	-840,31	173,55
	SiBr4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HBr(г)	146,41	-81,89
	2PCl3(г)+5/2O2(г)=P2O5(к)+3Cl2(г)	-2542,00	-184,98
	B2H6(г)+3O2(г)=B2O3(к)+3H2O(г)	-2184,24	-226,078
	GeCl4(г)+2H2(г)=Ge(к)+4HCl(г)	20,19	-282,11
	4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г)	-1517,6	-179,59
	Si(к)+2H2O(г)=SiO2(к)+H2(г)	-375,62	-223,60
	3SiBr4(г)+2N2(г)=Si3N4(к)+6Br2(г)	437,67	52,2
	SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г)	-1229,74	-195
	SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г)	-33,89	-403,43
	3SiH4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12H2(г)	-94,36	279,06
	AlF3(к)+3/2H2(г)=Al(к)+3HF(г)	682,17	286,46
	3SiCl4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12HCl(г)	-2955,01	571,68
	SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г)	-1229,74	-195,00
	SiCl4(г)+Si(к)=2SiCl2(г)	-545,51	-215,95
	AsH3(г)+3/2Cl2(г)=As(к)+3HCl(г)	-412,17	38,08
	2BBr3(г)+3/2O2(г)=B2O5(к)+3Br2(г)	-538,96	53,01

 

Задание 4.

Как изменится скорость реакции:

а) при изменении объема газовой смеси;

б) при изменении давления в системе (табл. 11).

Таблица 11

№ задачи	Уравнение реакции	Изменение объема газовой смеси	Изменение давления в системе
	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)	увеличить в 2 раза	уменьшить в 4 раза
	2Аl(к) + 3Сl2(г) = 2АlСl3(к)	увеличить в 2 раза	уменьшить в 3 раза
	Н2(г) + J2(г) = 2НJ (г)	увеличить в 3 раза	уменьшить в 2 раза
	2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 2 раза
	H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)	уменьшить в 3 раза	уменьшить в 2 раза
	2NO(г) +O2(г) (г) =2NO2	увеличить в 10 раз	уменьшить в 4 раза
	4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 10 раз
	SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г)	увеличить в 2 раза	уменьшить в 4 раза
	H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 2 раза
	CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 2 раза
	CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г)	увеличить в 10 раз	уменьшить в 4 раза
	S(г) + O2(г) = 2SO2(г)	увеличить в 4 раза	уменьшить в 5 раз
	2NO2(г) =N2O4(г)	уменьшить в 5 раз	уменьшить в 3 раза
	3H2(г) +2N2(г) =2NH3(г)	увеличить в 4 раза	уменьшить в 3 раза
	CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 2 раза
	2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)	увеличить в 3 раза	уменьшить в 2 раза
	CO2(г) + C2(г) = 2CO(г)	уменьшить в 3 раза	увеличить в 4 раза
	H2(г) + Br2(г) = 2H2Br(г)	увеличить в 10 раз	уменьшить в 5 раз
	SiCl4(г)+ H2(г) =SiHCl3(г) + HCl(г)	уменьшить в 3 раза	увеличить в 3 раза
	2NO(г) +O2(г) =2NO2(г)	уменьшить в 4 раза	увеличить в 5 раз

 

Задание 5.

Таблица 12

№ варианта	Задание 5
	Константа скорости реакции разложения N2О, протекающей по уравнению 2N2О=2N2+O2, равна 5∙10^-4. Начальная концентрация N2О = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2О.
	Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С=2СО. Как изменится скорость прямой реакции образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
	Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+Н2О(г)=СО+ Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции образования водяных паров?
	Равновесие гомогенной системы 4НСl(г) + О2 = 2Н2О(г) + 2Сl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р=0,14 моль/л; [Сl2]р=0,14 моль/л; [НСl]р=0,20 моль/л; [О2]р=0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
	Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N2+3Н2=2NH3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
	Реакция идет по уравнению: N2 + О2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] =0,005 моль/л.
	Реакция идет по уравнению: N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2]=0,80 моль/л; [Н2] =1,5 моль/л; [NH3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] =0,5 моль/л.
	Реакция идет по уравнению: Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] =0,04 моль/л; [I2] =0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] =0,03 моль/л.
	Константа равновесия реакции СО(г)+Сl2(г)=СOCl2(г) при некоторой температуре равна 4. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 1 моль СО, 1 моль Cl2, 4 моль СOCl2? Рассчитайте равновесные концентрации.
	Напишите выражение константы равновесия системы, пред­варительно расставив коэффициенты: NH3+O2=NO+H2O(nap) Каким образом можно сместить равновесие этой системы вправо?
	В гомогенной системе СО+Сl2=СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,2 моль/л; [Cl2]=0,3 моль/л, [COCl2]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl2 и СО.
	В гомогенной системе А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] =0,06 моль/л; [В] =0,12 моль/л; [С] =0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концент­рации веществ А и В.
	В гомогенной газовой системе А + В = С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] =0,05 моль/л и [С] =0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
	Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) , если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]р=0,004 моль/л; [Н2О]р=0,064 моль/л; [СО2]р=0,016 моль/л; [Н2]р=0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации Н2О и СО?
	Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) = СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх=0,10 моль/л; [H2O]исх =0,40 моль/л.
	Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 = 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
	При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р =0,2 моль/л; [О2]р =0,1 моль/л; [NO2]р =0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
	Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 = 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
	Исходные концентрации [NO]0 и [Сl2]0 в гомогенной системе 2NO + Сl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
	Напишите выражение константы равновесия системы: 2NO + О2 = 2NO2. При некоторой температуре равновесие данной гомогенной системы установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р=0,4 моль/л; [О2]р=0,2 моль/л; [NO2]р=0,2моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.

 

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ

Вариант 1

№ задания	Условие задачи
1.	Выберите правильное утверждение: у изотопов эле­мента одинаково: а) число нейтронов; б) число протонов; в) число электронов; г) массовое число; д) атомная масса; е) порядковый номер. 1) б, в, е; 2) а, б; 3) в, г, д; 4) а, в, е.
2.	Электронная конфигурация 1s^22s^22p^63s^23p^3соответствует атому: 1) алюминия; 2) азота; 3) фосфора; 4) серы.
3.	Для энергетического уровня с главным квантовым числом п соотнесите: характеристика: формула для расчета: 1) число подуровней; а) 2п^2 2) число орбиталей; б) п 3) максимальное число электронов; в) п^2
4.	Каково строение внешнего энергетического уровня p-элементов? 1) ns^1-2; 2) np^1-6; 3) ns^2 np^1-6; 4) (n-1)dp^1-10ns^2 np^1-6.
5.	Назовите элемент, атом которого имеет в основном состоянии 3 неспаренных электрона на 4р-подуровне: 1)V; 2) As; 3) Ge; 4) Nb.
6.	Энергия отрыва электрона от атома элемента с об­разованием катиона — это: 1) энергия ионизации; 2) энергия сродства к электрону; 3) электроотрицательность абсолютная; 4) электроотрицательность относительная.
7.	С увеличением порядкового номера элемента периодически повторяются: 1) заряд ядра атома; 2) строение внешних электронных уровней; 3) химические свойства элементов; 4) общее число электронов.
8.	Какую химическую связь называют ковалентной: 1) связь между атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов; 2) связь за счет взаимодействия противоположно заряженных ионов; 3) связь за счет совокупности электронов, свободно перемещающихся между положительно заряженными ионами в кристалле; 4) связь за счет электростатического взаимодействия молекулярных диполей.
9.	Выберите ряд соединений, в которых есть только ко­валентная полярная связь: 1) N2, HC1, NaCl; 2) СО, СН4, КМnО4; 3) NaHCO3, KNO3, HBr; 4) НС1, NH3, SiH4.
10.	Выберите неправильноеутверждение: 1) ионная связь образуется только в соединениях типич­ных металлов с типичными неметаллами; 2) степень ионности связи тем выше, чем меньше раз­ность ОЭО между соединенными атомами; 3) ассоциация — характерная особенность соединений с ионной связью — способствует образованию ионной кри­сталлической решетки в твердом состоянии; 4) для ионных соединений характерны высоки темпера­туры плавления и кипенияю.
11.	Для какого вещества характерно образование атом­ной решетки? 1) нитрат аммония; 2) оксид углерода (IV); 3) иод; 4) алмаз.
12.	Какие элементы: С, Si, N, Se, P, V образуют летучие водородные соединения с формулой ЭН3? 1) N; 2) С, Р; 3) N, Р; 4) Se, Si, С; 5) все.
13.	Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду: МnО → МnО2 → МnО3 → Мn2О7? 1) усиливаются основные свойства; 2) не изменяются; 3) усиливаются кислотные свойства; 4) ослабевают кислотные свойства.
14.	Соли двухвалентного железа в водных растворах: 1) обладают окислительно-восстановительной двойственностью; 2) окислители; 3) окислительно-восстановительными свойствами не обладают; 4) восстановители.
15.	С какими веществами может взаимодействовать Са при комнатной температуре: а) Н2О; б) HС1(р-р); в) О2; г) С12; д) Вr2? 1) а, в, г; 2) а, б, в; 3) в, г, д; 4) со всеми.
16.	Элементы II-А группы являются: 1) сильными окислителями; 3) сильными восстановителями; 2) слабыми восстановителями; 4) слабыми окислителями.
17.	Определите роль водорода в реакции: Н2 + КМnО4 +H2SO4→.. 1) восстановитель; 2) реакция не идет; 3) окислитель; 4) реакция не относится к ОВР.
18.	В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен: 1) сумме теплот образования продуктов реакции; 2) сумме теплот образования исходных веществ; 3) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ; 4) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции.
19.	Какие из следующих утверждений верны для реак­ций, протекающих в стандартных условиях? 1) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно; 2) эндотермические реакции могут протекать при дос­таточно низких температурах; 3) эндотермические реакции могут протекать при высо­ких температурах, если ∆S>0; 4) эндотермические реакции могут протекать при высо­ких температурах, если ∆S<0.
20.	Тепловой эффект реакции SO2(г) + 2H2S(г)= 3S(тв) + 2Н2О(ж) равен -234,50 кДж. Определите стандартную теплоту (энтальпию) образования H2S(г), если ∆H°298(SO2) =-296,9 кДж/моль; ∆Н^0298(Н2Ож) = -285,8 кДж/моль. 1) +20,1 кДж; 2) - 20,1 кДж; 3) + 66,4 кДж; 4) - 66,4 кДж.
21.	Укажите гомогенную систему: 1) 3Fe + 4Н2О(пар) = Fe3O4 + 4Н2(г); 2) С(тв) + О2(г) = СО2(г); 3) СО(г) + 2Н2(г) =СН3ОН(г); 4) 2Сr + 3С12(г) =2СrС13.
22.	При действии ферментов: а) снижается энергия ак­тивации; б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций; в) изменяется тепловой эффект реакций; г) уве­личивается скорость только прямой реакции. 1) а, б, в; 2) а, б; 3) б, в; 4) а, г.
23.	Как изменится скорость реакции СО(г) + С12 (г) = СОС12(г), если давление в системе увеличить в 4 раза? 1) увеличится в 8 раз; 2) увеличится в 16 раз; 3) уменьшится в 8 раз; 4) уменьшится в 16 раз.
24.	2Н2(г)+О2(г) ↔2Н2О(ж): Δ Н=-120,89 кДж. Соотнесите: воздействие: смещение равновесия: 1) увеличили давление; а) сместится вправо; 2) повысили температуру; б) сместится влево; 3) понизили температуру; в) не сместится. 4) уменьшили давление.
25.	Рассчитайте изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии для стандартного состояния реакции горения ме­тана: СН4 (г) + 2О2(г) → СО2(г) + 2Н2О(г). Какой фактор, энтальпийный или энтропийный, является движущей силой этого процесса? 1) ∆H^0 = -803,3 кДж/моль; ∆S^0 = -4 Дж/моль·К; ∆G ^0= = -801,4 кДж/моль. Движущая сила процесса — измене­ние энтальпии; 2) ∆H^0 = +803,3 кДж/моль; ∆S^0 = +4 Дж/моль·К; ∆G = = +801,4 кДж/моль. Движущая сила процесса — изменение энтропии.

Вариант 2

№ задания	Условие задачи
1.	Принцип наименьшей энергии справедлив для атома: а) в основном состоянии; б) в возбужденном состоянии; в) в основном и возбужденном состоянии; г) имеющего мини­мальную энергию. 1) а; 2) а, г; 3) б; 4) в, г; 5) в.
2.	Атом азота имеет электронную конфигурацию: 1) 1s^22s^22p^2; 2) 1s^22s^22p^5; 3) 1s^22s^22p^4; 4) 2s^22p^3.
3.	Четыре квантовых числа полностью описывают состояние электрона в атоме. Соотнесите: квантовое число:1) п; 2) l; 3) ml;4) ms; физический смысл: а) характеризует собственный момент количества движения электрона; б) определяет размеры электронного облака; в) определяет форму электронного облака; г) определяет ориентацию в пространстве электронного облака.
4.	Какова электронная формула валентных электронов d-элементов? 1) nd^1-10; 2) (n-1)d^1-10ns^1-2; 3) np^1-6 nd^1-10; 4) ns^2 nd^1-10.
5.	Назовите элемент 4-го периода с максимальным чис­лом неспаренных электронов. 1) Сr; 2) Мn; 3)Fe; 4) As.
6.	Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона — это: 1) энергия ионизации; 2) энергия сродства к электрону; 3) электроотрицательность абсолютная; 4) электроотрицательность относительная.
7.	Выберите правильную последовательность уменьше­ния атомных радиусов S, C1 и Аr: 1) S > С1 > Аr; 2) S > Аr > С1; 3) Аr > Cl > S; 4) Аr > Cl > S.
8.	Какую химическую связь называют ионной: 1) связь между атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов; 2) связь за счет взаимодействия противоположно заряженных ионов; 3) связь за счет совокупности электронов, свободно перемещающихся между положительно заряженными ионами в кристалле; 4) связь за счет электростатического взаимодействия молекулярных диполей.
9.	Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16? 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная; 4) водородная.
10.	Число общих электронных пар между соединяемы­ми атомами –это: 1) насыщаемость связи; 2) сопряжение связи; 3) кратность связи; 4) направленность связи.
11.	Для большинства солей характерна: 1) ионная решетка; 2) атомная ковалентная решетка; 3) молекулярная решетка; 4) любая решетка из названных;
12.	Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу ЭО3: Al, Se, Sn, Cr, Cl, S, As. 1) Se, Cr, S; 2) Se, Sn, As; 3) Cr, S, As; 4) Al, Cl, S.
13.	В ряду оксидов и гидроксидов As (III) – Sb (III) –Bi (III): 1) кислотные свойства увеличиваются; 2) кислотные свойства уменьшаются; 3) кислотные свойства не изменяются; 4) основные свойства уменьшаются.
14.	Веществом А в схеме реакции FeCl3 + А → Fe(OH)3 является: 1) H2SO4; 2) Н2О; 3) NaOH; 4) SO3.
15.	Элементы Са, Sr, Ва взаимодействуют с рядом соединений при комнатной температуре: 1) Н2О, Hal2, NaOH; 2) N2, H2O, разб. кислоты; 3) F2, O2, Hal2; 4) N2, H2, H2O.
16.	Какой из ионов Cr^3+, Fe^2+, Ni^2+, Pb^2+ проявляет бо­лее сильные окислительные свойства? 1) Сr^3+; 2) Fe^2+; 3) Pb^2+; 4) Ni^2+.
17.	Определите роль пероксида водорода в реакции: Н2О2 + КМnО4+ H2SO4→… 1) восстановитель; 2) реакция не идет; 3) окислитель; 4) реакция не относится к ОВР.
18.	Соотнесите: термодинамическая характеристика реакции: a) ∆G>0; б) ∆G=0; в) ∆G <O. возможность самопроизвольного протекания реакции: 1) реакция возможна; 2) реакция невозможна; 3) в системе установилось равновесие.
19.	При каких значениях по знаку ∆Hи ∆Sв системе возможны только экзотермические процессы? 1) ∆AH<0, ∆S>0; 2) ∆H<0, ∆S<0; 3) ∆H>0, ∆S>0; 4) ∆H=0, ∆S=0.
20.	Окисление аммиака протекает по уравнению: 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ∆Н° =-1528кДж. Определите стандартную теплоту образования NH3(г), если ∆Н^0298(Н2Ож) = -285,8 кДж/моль. 1) +220,4 кДж; 2) - 220,4 кДж; 3) + 46,7 кДж; 4) - 46,7 кДж.
21.	Чем объяснить повышение скорости реакции при введе­нии в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возра­станием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул. 1) а, г; 2) а, в, г; 3) а, б, в, г; 4) б, в, г.
22.	Какой реакции соответствует выражение скорости реакции υ =k[O2]: 1) С + О2 = СО2; 2) N2 + O2 = 2NO; 3) 2Н2 + О2 = 2Н2О.
23.	В реакции 2А(г) + В(г) = С + D, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В - в 3 раза. Как изменилась скорость реакции? 1) увеличится в 6 раз; 2) увеличится в 12 раз; 3) уменьшится в 6 раз; 4) уменьшится в 12 раз.
24.	С(тв) + Н2О(пар) ↔ СО + Н2; Δ Н=129,89 кДж. Соотнесите: воздействие: смещение равновесия: 1) увеличили давление; а) сместится вправо; 2) повысили температуру; б) сместится влево; 3) понизили температуру; в) не сместится. 4) уменьшили давление.
25.	Константа равновесия реакции N2O4 (г) ↔2NO2 (г) при 25 °С равна 0,1. В каком направлении будет идти реак­ция при следующих концентрациях веществ: С(NO2) = С(N2O4) = 0,02 моль/л? 1) ∆G = -3,98 кДж, в прямом; 2) ∆G = 0, равновесие; 3) ∆G = -3,98 кДж, в обратном; 4) ∆G = +3,98 кДж, в прямом.

Вариант 3

№ задания	Условие задачи
1.	Предложенная формулировка: электроны в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням и подуровням так, чтобы их сум­марная энергия была минимальна — это: 1) принцип Паули; 2) правило Гунда; 3) принцип минимума энергии; 4) постулат Н. Бора.
2.	Атом серы имеет электронную конфигурацию: 1) 1s^22s^22p^4; 2) 1s^22s^22p^5; 3) 2s^22p^4; 4) 3s^23p^4.
3.	Соотнесите: квантовое число: обозначение: а) магнитное квантовое число; 1) п б) главное квантовое число; 2) l в) спиновое квантовое число; 3) ml г) орбитальное квантовое число 4) ms
4.	Какова формула валентных электронов атома Fe? 1)... 4s^23d^6; 2)... 4s^2; 3)... 3d^6; 4)... 4s^03d^8.
5.	Сколько неспаренных электронов имеет ион Со^3+? 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
6.	Чем больше энергия ионизации атома, тем: 1) металлические свойства выражены сильнее; 2) металлические свойства выражены слабее; 3) неметаллические свойства выражены слабее; 4) атомный радиус меньше.
7.	В периоде с увеличением заряда ядра атома у химических элементов наблюдается: 1) увеличение атомного радиуса; 2) возрастание электроотрицательности; 3) уменьшение атомного радиуса; 4) возрастание окислительная активность.
8.	Ковалентные связи обычно образуются: 1) между атомами двух неметаллов; 2) между атомами типичного металла и типичного не­металла; 3) между атомами в молекулах только газообразных веществ; 4) только в молекулах простых веществ.
9.	Ковалентная связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму, присутствует в соединении: 1) NaCl; 2)СС14; 3) Н2О; 4) [Ag(NH3)2]Cl.
10.	Способность электронной плотности химической связи смещаться под действием внешнего электрического поля или других воздействий — это: 1) полярность связи; 2) направленность связи; 3) поляризуемость связи; 4) гибридизация.
11.	Для какого вещества характерно образование ион­ной решетки? 1) иодид цезия; 2) глюкоза; 3) аммиак; 4) оксид кремния (IV).
12.	Выберите элемент, высший гидроксид которого яв­ляется самой сильной кислотой: 1) С1; 2) F; 3) S; 4) Ва; 5) I.
13.	В ряду NaOH, Mg(ОН) 2, А1(ОН)3: 1) основные свойства увеличиваются; 2) основные свойства ослабевают; 3) растворимость увеличивается; 4) сила электролита увеличивается.
14.	С какими веществами взаимодействует Zn(OH)2: а) НС1; б) NaOH; в) S; г) NH3; д) Na. 1) со всеми; 2) б, в, г; 3) а, б; 4) в, г, д; 5) а, б, г.
15.	Назовите реагенты А, В, С в следующей схеме пре­вращений: СаС12→ Са→ Са(NO3)2 → СаС2О4: 1) электролиз, HNO3(p), СО2; 2) Zn, HNO3(к), Na2C2O4; 3) электролиз, HNO3(к), Na2C2O4; 4) Na, HNO3(p), CO2.
16.	Как меняется восстановительная активность в ряду Ве –Ва? 1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не меняется.
17.	Какие продукты реакции образуются при взаимо­действии NaNO2, KI в присутствии H2SO4? 1) NaNO3, NaI, K2SO4, H2O; 2) NaNO3, I2, K2SO4, H2O; 3) NaI, KNO2, K2SO4, H2O; 4) NaNO3, K2SO4, NaI, H2O.
18.	Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса... 1) всегда положительно; 2) всегда отрицательно; 3) всегда равно нулю; 4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.
19.	Если ∆H < 0 и ∆S < 0, то в каком случае реакция мо­жет протекать самопроизвольно? 1) [∆Н] > [T·∆S]; 2) при любых соотношениях ∆Н и T·∆S; 3) [∆H] < [T·∆S]; 4) [∆H] = [T·AS].
20.	Определите тепловой эффект реакции (∆Н°298): Fe2O3 + 2A1 = 2Fe + А12О3, если ∆Н^0298 (А12О3)= -1676,0 кДж/моль; ∆H^0298 (Fe2O3)= -822,2 кДж/моль. 1) +120,4 кДж; 2) - 120,4 кДж; 3) + 853,8 кДж; 4) - 853,8 кДж.
21.	Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект ре­акции; б) снижает энергию активации; в) увеличивает скоро­сти прямой и обратной реакции; г) является избирательным. 1) а, б, в, г; 2) б, в, г; 3) б, г; 4) а, б, г.
22.	Кинетическое уравнение реакции СО(г) + 2Н2(г) =СН3ОН(г) имеет вид: l)υ = [CO][H2]^2; 2) υ = k[CO][H2]^2; 3) υ = k[CO] +[H2]^2; 4) υ = k[CO][H2].
23.	В реакции 2А(г) + В(тв) = С + D, концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а вещества В увеличили в 2 раза. Как изменилась скорость реакции? 1) увеличится в 18 раз; 2) не измениться; 3) увеличится в 9 раз; 4) увеличится в 6 раз.
24.	В реакции 4NH3(г) + 3О2(г) ↔ 2N2 + 6Н2О(ж); ∆Н° = -528кДж для смещения равновесия влево необходимо: 1) повысить температуру; 2) понизить температуру; 3) увеличить давление; 4) увеличить концентрацию азота.
25.	Чему равна скорость химической реакции, если концен­трация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 мин стала равна 0,3 моль/л? 1) 0,024 моль/л·мин; 3) 0,006 моль/л·мин; 2) 0,018 моль/л·мин; 4) 0,012 моль/л·мин.

Вариант 4

№ задания	Условие задачи
1.	Расположите частицы по увеличению уровня химичес­кой организации вещества: а) e; ^714N; SO4 ^2-; NaClкрист; б) атом, молекула, молекулярный кристалл; в) молекула, атом, элементарная частица; г) SO4 ^2-; NaClкрист; атом азота; протон. 1) а, б; 2) в; 3)г; 4) все.
2.	Укажите элемент, у которого конфигурация внешнего энергетического уровня 5s^2: 1) золото; 2) барий; 3) астат; 4) стронций.
3.	Соотнесите: квантовое число: возможные значения: 1) п; а) +1/2 и -1/2 2) l; 6) 1,2,3,4,.... 3) ml в) 0,1,2,....(п -1) 4) ms г) - l… 0+ l
4.	34. Какова формула валентных электронов атома Сu? 1)...3d^10; 2)... 4s^23d^9; 3)... 4s^13d^10; 4)... 4s^2.
5.	У атома какого элемента 4-го периода на d -подуровне наибольшее число неспаренных электронов? 1) Сu; 2) Мn; 3) Ni; 4) Fe.
6.	Чем меньше энергия ионизации, тем: а) атом легче отдает e; б) атом труднее отдает е; в) сильнее