Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема: Классификация химических реакций
1. Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов в молекулярном и ионном виде: a) Pb(NO3)2+KI → ж) AlBr3+AgNO3 → б) NiCl2+H2S → з) Na2S+H2SO4 → в) K2CO3+HCl → и) NH4Cl+Ca(OH)2 → г) Na2SO3+H2SO4 → к) NaClO+HNO3 → д) CrSO4+NaOH → л) FeS+HCl → 2. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций: a) Al2(SO4)3 + Pb(NO3)2 → г) HCN + NaOH → 6) ZnS + HCl → д) Сu(ОН)2 +Na2S→ в) Fe(OH)3+ HNO3 → e) Cu(OH)2 + H2S → 3. Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям: а) Рb2+ + 2I-→г) HCN + ОН-→ б) Са2+ + СО3 2-→ д) Сu2+ + 2ОН-→ в) NH4OH + Н+ → е) CN- + Н+ → 4. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CrO3, Са(НСО3)2, CaCr2O7, Ca(MnO4)2, CaMnO4, K3[Fe(CN)6]. 5. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SF6, SO2Cl2, K2S2O7, KHSO4, H2S, KHS, K2S2O3, SOCl2 . 6. Определите степень окисления мышьяка в следующих соединениях: Ca3As2, KAs(OH)6, KH2AsO3, KAsO2, Mg3(AsO4)2, AsCl3, AsH3, AsCl4, AsOCl. 7. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно- восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий): а) Re: ReO2, Na2ReO3, Re, HReO4, ReF4, ReF7; б) Si: SiCl2, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, SiH4; в) U: UCl3, U(OH)2Cl2, UO2, UO3, U; г) Pa: Pa2O5, (PaO2)2SO4, Pa, PaCl5, HPaO3. 8. Подберите коэффициенты в уравнениях химических реакций методами электронного и электронно-ионного баланса: а) Аg + HNO3 (конц.) → б) Аg + HNO3 (разб.) → в) Mg + HNO3 (конц.) → г) Mg + HNO3 (разб.) → д) Mg + HNO3 (очень разб.) → 9. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты а) NaOH +S = Na2S+Na2SO3; б) BaCrO4 =BaO +Cr2O3 +O2; в) Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 +H2O; г) FeSO4 + KMnO4+H2SO4 = Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O; д) Na2SO3 + KMnO4 +H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH; ж) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O. 10. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, подберите необходимые коэффициенты методом ионно-электронного баланса: 1) MnO4- +H+ +NaCl → Cl2 + Mn2+ +H2O +… 2) Cr(OH)4)- + Br2 + OH- → CrO42- +Br- +H2O+ … 3) Cr3+ + S2O82- + H2O → Cr2O72- + SO42- +H+ + … 4) NaOH +S → Na2S +Na2SO3 +.... 5) AgCl + Mn2+ +OH- → Ag+ MnO(OH)2 + Cl- + H2O 6) SnCl2 +H2O2 +H+ +Cl- → SnCl4 + H2O+.... Контрольная работа №1 Задание 1. Осуществите превращения согласно схемам (табл.3). Таблица 3
Задание 2.
Таблица 4
Задание 3. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно-восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий) (табл. 5).
Таблица 5
Задание 4. Таблица 6
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-23; просмотров: 480; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.140.186.241 (0.015 с.) |