Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Под группа хрома (хром, молибден, вольфрам, сиборгий)
Контрольные вопросы и задачи 1. Напишите электронные формулы атомов хрома, молибдена, вольфрама, сиборгия. Почему в основном состоянии атом хрома имеет электронную конфигурацию (n-1)d5ns1, а не (n-1)d4ns2. 2. Укажите сходство и различие в строении атомов элементов VIA и VIB подгрупп на примере хрома и серы. Как это отражается на свойствах их оксидов и гидроксидов (кислот и оснований)? 3. Особенности строения атома хрома. Свойства простого вещества. Какие свойства отражены примерами уравнений реакций? Cr + H2O → Cr + Cl2 → Сr + HCl → Cr + KOH (раствор) → Cr + KClO3 + KOH →
3. Какие степени окисления характерны для атомов хрома? В рядах CrO – Cr2O3 –CrO3; Cr(OH)2 – Cr(OH)3 –H2CrO4 укажите, как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соответствующих соединений. 4.Составьте уравнения следующих реакций: CrO + O2 → CrO + HCl → Cr(CO)6 → Cr(OH)2 + O2 + H2O → CrCl2 + O2 + HCl → CrCl2 + H2O → CrCl3 + Zn + HCl → Cr2O3 + KOH → Cr2O3 + Na2CO3 → (NH4)2Cr2O7 → K2Cr2O7 + 3C → K2Cr2O7 + S → CrCl3 + NH3 + H2O → CrCl3 + H2O2 + KOH → Укажите условия их протекания. 5. Почему при растворении металлического хрома в соляной или разбавленной серной кислоте образуются растворы различной окраски в зависимости от того, проводится ли реакция в контакте с воздухом или в среде инертного газа? 6.Составьте уравнения реакций, соответствующих переходу: Cr2O72- ® Cr3+, CrO42- ® CrO2- 7. Напишите в ионной и молекулярной форме уравнение той реакции, которая обуславливает кислотность среды раствора KСr(SO4)2. 8. Почему комплексные анионы[CrCl6]2-, [MnCl6]2-4 имеют одинаковые магнитные свойства? 9. Рассчитайте рН раствора соли - хлорида хрома (III), если ее концентрация 0,01 моль/л, а Kд3 Cr(OH)3 = 1,02 x 10-12 10. К 14% -ному раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия, полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды), при этом массовая доля соли хрома уменьшилась до 10%. Определите массовые доли остальных веществ в полученном растворе. 11. Напишите электронную формулу атома молибдена. Объясните близость атомных и ионных радиусов молибдена и вольфрама. Как это сказывается на химических свойствах атомов этих элементов?
VII Б группа Периодической системы (марганец, технеций, рений, борий) Контрольные вопросы и задачи 1. Приведите формулы соединений марганца с характерными степенями окисления.
2. Составьте уравнения следующих реакций: Mn + HCl → Mn + HNO3 → Mn + H2O (нагревание) → Mn + Cl2 → Mn + F2 → Mn + KOH + O2 → 3. Как изменяются окислительные свойства соединений марганца в ряду Mn+3 - Mn+4 - Mn+5 - Mn+6 - Mn+7 4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих переходу: MnO4- ® Mn2+ Укажите условия их протекания. 4. Составьте уравнения следующих реакций: KMnO4 → KMnO4 + H2O2 → MnO2 + KClO3 + KOH → MnO2 + HCl → Mn2O7 + KOH → Mn(OH)2 + Br2 + NaOH → Mn2+ + S2O82- ® MnO4 - + 2SO42- Укажите условия их протекания.
5. Охарактеризуйте химические свойства MnO. 6. Устойчив ли осадок Mn(OH)2 во влажном состоянии к действию кислорода воздуха? Можно ли это обнаружить по какому-то внешнему признаку? 7. Охарактеризуйте химические свойства Mn2O3. 8. Охарактеризуйте химические свойства MnO2. 9. Охарактеризуйте химические свойства Mn2O7. 10. Сравните по химическим свойствам кислоты марганца: H2MnO3 (+4) – марганцеватистую, H2MnO4 (+6) – марганцовистую, HMnO4 (+7) – марганцевую. Получение кислот, их химические свойства. 11. В ряду MnO – MnO2 – Mn2O7 укажите, как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соответствующих соединений. 12. Приведите примеры химических соединений перманганатов и манганатов. 13. Какой минимальный объем раствора гидроксида натрия необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата марганца (II), чтобы выпал осадок? 14. Образуется ли осадок сульфида марганца (II) при сливании равных объемов нитрата марганца (II) и сульфида калия с одинаковой концентрацией 0,01 моль/л? 15. Вычислите массу иода, который выделится в реакции иодида калия с перманганатом калия в кислой среде. Объем раствора перманганата калия 0,3 л, ω = 6%, r = 1,04 г/см3.
VIII Б группа Периодической системы
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 435; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.87.11.93 (0.006 с.) |