Под группа хрома (хром, молибден, вольфрам, сиборгий)

Контрольные вопросы и задачи

1. Напишите электронные формулы атомов хрома, молибдена, вольфрама, сиборгия. Почему в основном состоянии атом хрома имеет электронную конфигурацию (n-1)d⁵ns¹, а не (n-1)d⁴ns².

2. Укажите сходство и различие в строении атомов элементов VIA и VIB подгрупп на примере хрома и серы. Как это отражается на свойствах их оксидов и гидроксидов (кислот и оснований)?

3. Особенности строения атома хрома. Свойства простого вещества.

Какие свойства отражены примерами уравнений реакций?

Cr + H₂O →

Cr + Cl₂ →

Сr + HCl →

Cr + KOH (раствор) →

Cr + KClO₃ + KOH →

 

3. Какие степени окисления характерны для атомов хрома? В рядах CrO – Cr₂O₃ –CrO₃; Cr(OH)₂ – Cr(OH)₃ –H₂CrO₄ укажите, как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соответствующих соединений.

4.Составьте уравнения следующих реакций:

CrO + O₂ →

CrO + HCl →

Cr(CO)₆ →

Cr(OH)₂ + O₂ + H₂O →

CrCl₂ + O₂ + HCl →

CrCl₂ + H₂O →

CrCl₃ + Zn + HCl →

Cr₂O₃ + KOH →

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ →

(NH₄)₂Cr₂O₇ →

K₂Cr₂O₇ + 3C →

K₂Cr₂O₇ + S →

CrCl₃ + NH₃ + H₂O →

CrCl₃ + H₂O₂ + KOH →

Укажите условия их протекания.

5. Почему при растворении металлического хрома в соляной или разбавленной серной кислоте образуются растворы различной окраски в зависимости от того, проводится ли реакция в контакте с воздухом или в среде инертного газа?

6.Составьте уравнения реакций, соответствующих переходу:

Cr₂O₇^2- ® Cr³⁺, CrO₄^2- ® CrO₂^-

7. Напишите в ионной и молекулярной форме уравнение той реакции, которая обуславливает кислотность среды раствора KСr(SO₄)₂.

8. Почему комплексные анионы[CrCl₆]^2-, [MnCl₆]^2-₄ имеют одинаковые магнитные свойства?

9. Рассчитайте рН раствора соли - хлорида хрома (III), если ее концентрация 0,01 моль/л, а Kд₃ Cr(OH)₃ = 1,02 x 10^-12

10. К 14% -ному раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия, полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды), при этом массовая доля соли хрома уменьшилась до 10%. Определите массовые доли остальных веществ в полученном растворе.

11. Напишите электронную формулу атома молибдена. Объясните близость атомных и ионных радиусов молибдена и вольфрама. Как это сказывается на химических свойствах атомов этих элементов?

 

VII Б группа Периодической системы

(марганец, технеций, рений, борий)

Контрольные вопросы и задачи

1. Приведите формулы соединений марганца с характерными степенями окисления.

2. Составьте уравнения следующих реакций:

Mn + HCl →

Mn + HNO₃ →

Mn + H₂O (нагревание) →

Mn + Cl₂ →

Mn + F₂ →

Mn + KOH + O₂ →

3. Как изменяются окислительные свойства соединений марганца в ряду

Mn⁺³ - Mn⁺⁴ - Mn⁺⁵ - Mn⁺⁶ - Mn⁺⁷

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих переходу:

MnO₄^- ® Mn²⁺

Укажите условия их протекания.

4. Составьте уравнения следующих реакций:

KMnO₄ →

KMnO₄ + H₂O₂ →

MnO₂ + KClO₃ + KOH →

MnO₂ + HCl →

Mn₂O₇ + KOH →

Mn(OH)₂ + Br₂ + NaOH →

Mn²⁺ + S₂O₈^2- ® MnO₄ ^- + 2SO₄^2-

Укажите условия их протекания.

 

5. Охарактеризуйте химические свойства MnO.

6. Устойчив ли осадок Mn(OH)₂ во влажном состоянии к действию кислорода воздуха? Можно ли это обнаружить по какому-то внешнему признаку?

7. Охарактеризуйте химические свойства Mn₂O₃.

8. Охарактеризуйте химические свойства MnO₂.

9. Охарактеризуйте химические свойства Mn₂O₇.

10. Сравните по химическим свойствам кислоты марганца: H₂MnO₃ (+4) – марганцеватистую, H₂MnO₄ (+6) – марганцовистую, HMnO₄ (+7) – марганцевую. Получение кислот, их химические свойства.

11. В ряду MnO – MnO₂ – Mn₂O₇ укажите, как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соответствующих соединений.

12. Приведите примеры химических соединений перманганатов и манганатов.

13. Какой минимальный объем раствора гидроксида натрия необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата марганца (II), чтобы выпал осадок?

14. Образуется ли осадок сульфида марганца (II) при сливании равных объемов нитрата марганца (II) и сульфида калия с одинаковой концентрацией 0,01 моль/л?

15. Вычислите массу иода, который выделится в реакции иодида калия с перманганатом калия в кислой среде. Объем раствора перманганата калия 0,3 л, ω = 6%, r = 1,04 г/см³.

 

VIII Б группа Периодической системы