Под группа хрома (хром, молибден, вольфрам, сиборгий) 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Под группа хрома (хром, молибден, вольфрам, сиборгий)



Контрольные вопросы и задачи

1. Напишите электронные формулы атомов хрома, молибдена, вольфрама, сиборгия. Почему в основном состоянии атом хрома имеет электронную конфигурацию (n-1)d5ns1, а не (n-1)d4ns2.

2. Укажите сходство и различие в строении атомов элементов VIA и VIB подгрупп на примере хрома и серы. Как это отражается на свойствах их оксидов и гидроксидов (кислот и оснований)?

3. Особенности строения атома хрома. Свойства простого вещества.

Какие свойства отражены примерами уравнений реакций?

Cr + H2O →

Cr + Cl2

Сr + HCl →

Cr + KOH (раствор) →

Cr + KClO3 + KOH →

 

3. Какие степени окисления характерны для атомов хрома? В рядах CrO – Cr2O3 –CrO3; Cr(OH)2 – Cr(OH)3 –H2CrO4 укажите, как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соответствующих соединений.

4.Составьте уравнения следующих реакций:

CrO + O2

CrO + HCl

Cr(CO)6

Cr(OH)2 + O2 + H2O

CrCl2 + O2 + HCl

CrCl2 + H2O

CrCl3 + Zn + HCl

Cr2O3 + KOH

Cr2O3 + Na2CO3

(NH4)2Cr2O7

K2Cr2O7 + 3C

K2Cr2O7 + S

CrCl3 + NH3 + H2O

CrCl3 + H2O2 + KOH

Укажите условия их протекания.

5. Почему при растворении металлического хрома в соляной или разбавленной серной кислоте образуются растворы различной окраски в зависимости от того, проводится ли реакция в контакте с воздухом или в среде инертного газа?

6.Составьте уравнения реакций, соответствующих переходу:

Cr2O72- ® Cr3+, CrO42- ® CrO2-

7. Напишите в ионной и молекулярной форме уравнение той реакции, которая обуславливает кислотность среды раствора KСr(SO4)2.

8. Почему комплексные анионы[CrCl6]2-, [MnCl6]2-4 имеют одинаковые магнитные свойства?

9. Рассчитайте рН раствора соли - хлорида хрома (III), если ее концентрация 0,01 моль/л, а Kд3 Cr(OH)3 = 1,02 x 10-12

10. К 14% -ному раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия, полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды), при этом массовая доля соли хрома уменьшилась до 10%. Определите массовые доли остальных веществ в полученном растворе.

11. Напишите электронную формулу атома молибдена. Объясните близость атомных и ионных радиусов молибдена и вольфрама. Как это сказывается на химических свойствах атомов этих элементов?

 

VII Б группа Периодической системы

(марганец, технеций, рений, борий)

Контрольные вопросы и задачи

1. Приведите формулы соединений марганца с характерными степенями окисления.

2. Составьте уравнения следующих реакций:

Mn + HCl →

Mn + HNO3

Mn + H2O (нагревание) →

Mn + Cl2

Mn + F2

Mn + KOH + O2

3. Как изменяются окислительные свойства соединений марганца в ряду

Mn+3 - Mn+4 - Mn+5 - Mn+6 - Mn+7

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих переходу:

MnO4- ® Mn2+

Укажите условия их протекания.

4. Составьте уравнения следующих реакций:

KMnO4

KMnO4 + H2O2

MnO2 + KClO3 + KOH →

MnO2 + HCl →

Mn2O7 + KOH →

Mn(OH)2 + Br2 + NaOH →

Mn2+ + S2O82- ® MnO4 - + 2SO42-

Укажите условия их протекания.

 

5. Охарактеризуйте химические свойства MnO.

6. Устойчив ли осадок Mn(OH)2 во влажном состоянии к действию кислорода воздуха? Можно ли это обнаружить по какому-то внешнему признаку?

7. Охарактеризуйте химические свойства Mn2O3.

8. Охарактеризуйте химические свойства MnO2.

9. Охарактеризуйте химические свойства Mn2O7.

10. Сравните по химическим свойствам кислоты марганца: H2MnO3 (+4) – марганцеватистую, H2MnO4 (+6) – марганцовистую, HMnO4 (+7) – марганцевую. Получение кислот, их химические свойства.

11. В ряду MnO – MnO2 – Mn2O7 укажите, как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соответствующих соединений.

12. Приведите примеры химических соединений перманганатов и манганатов.

13. Какой минимальный объем раствора гидроксида натрия необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата марганца (II), чтобы выпал осадок?

14. Образуется ли осадок сульфида марганца (II) при сливании равных объемов нитрата марганца (II) и сульфида калия с одинаковой концентрацией 0,01 моль/л?

15. Вычислите массу иода, который выделится в реакции иодида калия с перманганатом калия в кислой среде. Объем раствора перманганата калия 0,3 л, ω = 6%, r = 1,04 г/см3.

 

VIII Б группа Периодической системы



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 435; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.87.11.93 (0.006 с.)