Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
V группа Периодической системы элементов.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
ПНИКТОГЕНЫ. Контрольные вопросы и задачи АЗОТ 1. 2. Запишите электронные формулы атомов подгруппы азота. Почему азот в отличие от атомов других проявляет степень окисления +5, а валентность IV? Объясните в ряду элементов главной подгруппы V группы закономерности в изменении следующих свойств: атомных радиусов, потенциалов ионизации, сродства к электрону, электроотрицательностей, устойчивости степеней окисления. 3.Строение молекулы азота (метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей). 4. В какой степени окисления атомы азота могут проявлять: а) только окислительные свойства, б) только восстановительные свойства, в) окислительные и восстановительные свойства. Привести примеры (уравнения химических реакций). 5. Какой тип гибридизации атомных орбиталей азота имеет место при образовании молекулы аммиака? Какую геометрическую формулу в связи с этим имеет молекула? Дайте схему перекрывания электронных облаков в молекуле аммиака. Почему валентный угол в молекуле аммиака меньше 109028’ (1070)? 6. Сравните водородные соединения р-элементов V группы ( ЭН3) по изменению следующих параметров: геометрии молекул, температур плавления и кипения, восстановительных свойств, донорной способности. Приведите примеры уравнений реакций. Укажите способы получения этих соединений. 7. Запишите ионные и молекулярные уравнения химических реакций, характерных для аммиака: присоединения, замещения, окисления, комплексообразования. 8. Имея в качестве исходных веществ воду и воздух, предложите схему получения аммиачной селитры. Напишите уравнения реакций. 9. Запишите уравнения реакций гидролиза солей: хлорида аммония, карбоната аммония, ацетата аммония. Рассчитайте рН раствора хлорида аммония (С = 0,1 моль/л). 10. Как изменяются состав, восстановительные свойства и кислотно-основный характер кислородных соединений N, P, As, Sb и Bi в степени окисления +3. Охарактеризуйте используемые уравнения реакций. 11. В ряду кислородных кислот элементов V группы со степенью Окисления +5 выделите изменения: кислотных свойств водных растворов, окислительных свойств (примеры реакций). Объясните наблюдаемые закономерности. 12. Особые свойства азотной кислоты при взаимодействии с металлами, неметаллами и другими восстановителями. 13. Запишите уравнения реакций термического разложения нитратов натрия, цинка, серебра (I), аммония. 14. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Для ОВР реакций в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
NH2OH + I2 + KOH АgNO3 + N2H4 (восстановитель) N2H4 (окислитель)+ NO2 + H2O + KOH NH4ClO3 = NH2OH + KMnO4 (щелочная среда). NH2OH + HJ +? ® NH4OH + J2 +? N2H4 + KМnO4 + H+ ® N2 +? HNO3 + P ® H3PO4 + NO +? Укажите условия их проведения. 15. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26,88 л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси. 16.При пропускании избытка аммиака через 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Вычислите массовую долю выхода продукта химической реакции. 17. Докажите возможность проявления окислительных свойства нитрата натрия с восстановителем (цинком) в щелочной среде. 18. Рассчитайте, какой объем (мл) воды потребуется для поглощения 46 г оксида азота(IV) в смеси с избытком кислорода, чтобы получить 15%-ный раствор азотной кислоты. 19. Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г меди с 50 мл 81%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,45 г/мл), пропустили через 150 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Определите массовые доли образовавшихся в растворе веществ. 20. Рассчитайте массу (г) 12,6%-ного раствора азотной кислоты, которая потребуется для растворения медно-серебряного сплава, состоящего из 0,64 г меди и 1,08 г серебра. Азотная кислота восстанавливается при этом до оксида азота (II). 21. Из 56 кг азота было получено некоторое количество аммиака с 15%-ным выходом от теоретического. Аммиак затем был поглощен азотной кислотой. Какова масса (кг) образовавшейся при этом соли? 22.В воде растворили 29 г NH4NO3, 54 г K2SO4, 58 г KNO3; при этом получили 800 г раствора. Такой же раствор может быть получен путем растворения в воде (NH4)2SO4, KNO3 и K2SO4. Какие массы этих веществ необходимы для приготовления 800 г раствора. 23. Сколько молей NO2 содержится в 40 см3 этого газа при 300 К и давлении 1,1* 105 Па. 24. Образующиеся при разложении нитрата свинца оксид азота (IV) был поглощен раствором Ba(OH)2 при 40 оС. Напишите уравнения реакций.
Фосфор
Контрольные вопросы и задачи 1.Приведите значения радиуса, энергии ионизации и сродства к электрону для атомов фосфора, мышьяка и висмута. Чем объясняется различие указанных параметров? Чем объясняется различие в химии фосфора и азота? 2.Строение молекул фосфора. Почему двухатомная молекула фосфора в обычных условиях нестабильна, в то время как молекула азота относится к числу наиболее устойчивых? Строение основных полиморфных модификаций фосфора. 3. В чем причина различия в реакционной способности белого и красного фосфора? Предложите схему получения белого фосфора, используя в качестве единственного источника фосфора фосфорную кислоту. Напишите уравнения реакций. 4.Окислительные и восстановительные свойства фосфора. Привести примеры (уравнения химических реакций). 5. Можно ли для получения белого фосфора из фосфата кальция использовать в качестве восстановителя углерод, магний, алюминий? Выбор восстановителя обоснуйте термодинамическим расчетом. 6. Почему дипольный момент в молекуле фосфина m = 0,55Д, а в молекуле аммиака m = 1,47Д, а валентные углы составляют 93,50 и 1070 соответственно? Почему раствор фосфина в воде (растворяется плохо) в отличие от раствора аммиака в воде (растворяется хорошо) и не имеет щелочной реакции. 7. Какое соединение, NH3 или PH3, является более сильным восстановителем в водном растворе? Подтвердите ваш вывод уравнением химической реакции с KMnO4 и расчетом ЕДС процессов. 8.Напишите графические формулы кислот: фосфорноватистой, фосфористой, фосфорной, тетраметафосфорной. 9. Используя электронно-ионный метод, напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций: P4 + HJO3 + H2O ® H3PO4 + … P4 + NaOH + H2O ® NaPO2H2 + PH3 + … HgCl2 + H2PO3H ® Hg + H3PO4 + … NiCl2 + NaPO2H + OH- ® Ni + …
9.При сгорании 10 г фосфора на воздухе образовалось 22,91 г оксида, который при взаимодействии с водой образовал 31,63 г соответствующей кислоты. Установите формулу оксида фосфора. 10.Вычислите рН 1,96%-ного раствора фосфорной кислоты (r ~ 1 г/см3), принимая во внимание лишь первую ступень ее диссоциации. 11.Вычислите массу гидрофосфата кальция (удобрение преципитат), с которым будет внесено столько же фосфора, сколько его вносится с 200 кг фосфорной муки, содержащей 77,5% по массе фосфата кальция. 12. В результате окисления белого фосфора кислородом воздуха получена смесь оксидов P4O6 и P4O10. Напишите уравнения реакций, необходимых для выделения и идентификации соединений фосфора. Какова роль среды в этих процессах? 13. При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой (ω = 60 %, плотность раствора 1,37 г/мл) образовались ортофосфорная кислота и оксид азота (II) объемом 11,2 л (н.у.). Вычислите массу фосфора и объем раствора азотной кислоты, вступивших во взаимодействие. 14. Взаимодействие твердого нитрита натрия с оксoхлоридом фосфора при нагревании на водяной бане приводит к образованию газа, который при – 5 оС конденсируется в красно-бурую жидкость. Полученное вещество поглотили раствором NaOH при 40 оС. Напишите уравнения реакций.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 354; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.82.26 (0.01 с.) |