VI группа Периодической системы элементов

ХАЛЬКОГЕНЫ

 

Контрольные вопросы и задачи

 

 

1. Запишите электронные формулы атомов кислорода, серы, селена и теллура. Почему атом кислорода в отличие от атомов других халькогенов проявляет валентность 2, степень окисления -2. Почему она не может быть другой как у атомов других элементов этой подгруппы +4, +6? Дайте сравнительную характеристику в ряду халькогенов изменения следующих свойств: атомных радиусов, потенциалов ионизации, сродства к электрону, электроотрицательностей, проявляемых степеней окисления. Объясните наблюдаемые закономерности.

2. Строение молекулы серы. Аллотропия серы (ромбическая (a-сера), моноклинная (b-сера), пластическая сера). Состав молекулы серы при разных температурах.

4. Аллотропные модификации кислорода. Физические и химические свойства кислорода и озона, аллотропные модификации.

5. В какой степени окисления атомы серы могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) окислительные и восстановительные свойства? Привести примеры (уравнения химических реакций).

6. Каков состав продуктов, образующихся при кипячении порошкообразной серы с раствором NaOH. Докажите состав этих продуктов уравнениями реакций.

7. Проиллюстрируйте на примерах окислительно-восстановительную двойственность SO₂.

8. Как объяснить для водородных соединений халькогенов H₂O ® H₂S ® H₂Se ® H₂Te изменения: геометрии молекул, температур плавления и кипения, кислотного характера водных растворов, восстановительных свойств (уравнения реакций). Проиллюстрируйте на примерах.

9. Какие вещества получаются при взаимодействии сульфида железа (II) с соляной кислотой, с концентрированной азотной кислотой? Запишите уравнения химических реакций.

10. Запишите уравнения химических реакций гидролиза сульфидов: сульфида алюминия, сульфида натрия, сульфида аммония.

11. Растворяются ли осадки сульфидов цинка, меди, железа концентрацией 0,1 моль/л в хлороводородной кислоте концентрацией 0,1 моль/л.

12. ПР ZnS = 1,6 x 10^-24, ПР CdS = 3,6 x 10^-9. При растворении какой из солей в растворе создается более высокая концентрация сульфид-ионов, во сколько раз они отличаются?

13. Можно ли в качестве осушителя использовать концентрированную серную кислоту для сероводорода, бромоводорода, иодоводорода? Ответ обоснуйте.

14. Расположить кислоты халькогенов со степенью окисления +4 и +6 в порядке: кислотного характера водных растворов, окислительно-восстановительных свойств. Подтвердите свойства уравнениями реакций.

12. Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, рассчитать возможность протекания реакции реакция

 

TeO₂ + 2H₂SO₃ = Te + H₂SO₄

13. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Для ОВР реакций в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

1) ZnS ® SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® H₂S₂O₇

2) Na₂S ® SO₂ ® Na₂SO₃ ® Na₂S₂O₃ ® Na₂S₄O₆

3) Na₂SO₄ ® Na₂S₄O₆

4) Na₂S ® Na₂S₂O₃

Укажите условия их проведения.

14. Запишите графические формулы трисерной, пероксодвусерной, тетратионовой, тиоугольной кислот.

16. Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл 20% -ного раствора КОН (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

17. Вычислите массу серы, требующуюся для получения 300 г 15% - ного раствора SO₃ в H₂SO₄.

18. Определите объем, занимаемый 1 молем диоксида серы при 300 К и давлении 1 бар. [ 1бар = 10⁵ Па; R = 8,314 Дж/ К моль ].

19. Определите рН 2%-ного раствора Na₂SO₃, если его плотность равна d=1.01 г/мл. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. К₂ H₂SO₃ = 6.2*10^-8.

20. Используя в качестве единственных источников серы и кислорода H₂O и H₂S, предложите схему синтеза Na₂S₂O₃*5H₂O.

21. К 33,8 г пероксида бария добавили 119,8 г 16,4 % ного раствора серной кислоты. Рассчитайте массовую долю (%) пероксида водорода в образовавшемся растворе.

24. Какой объем оксида серы (IV), измеренный при температуре 27⁰С и давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита массой 300 кг. Пирит содержит 20% (по массе) примесей, которые при обжиге руды оксида серы (IV) не образуют.

25. Газ, полученный при сжигании сероводорода объемом 179,2 л (измерен при н.у.) пропустили через раствор гидроксида натрия (объем раствора 2 л, плотность 1,28 г/мл, ω_NaOH = 25%). Вычислите массовую долю образовавшейся соли в растворе.