Углерод, кремний, германий, олово, свинец

 

Контрольные вопросы и задачи

1. Сопоставьте в ряду элементов главной подгруппы IV группы от углерода к кремнию изменения следующих свойств: атомных радиусов, потенциалов ионизации, сродства к электрону, электроотрицательностей, устойчивости степеней окисления. Объясните наблюдаемые закономерности.

2. Как и почему изменяется стабильность гидридов в ряду Ge – Sn – Pb. Укажите способы получения гидридов этих элементов.

3. Объясните для угольной и кремневой кислот изменения следующих параметров: термической устойчивости, кислотных свойств водных растворов. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих гидролиз карбонатов и силикатов щелочных элементов. В какой системе и почему гидролиз проходит более полно?

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

А) С СH₄ CО С СаС₂ С₂Н₂

 

В) С СО СО₂ NaHCO₃ Na₂CO₃ CO₂

Укажите условия их протекания.

 

6. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

7. Предложите способ синтеза силана, используя в качестве единственного источника кремния кристаллический SiO₂.

8. К 300 мл.18%-ного раствора Na₂CO₃(ρ=1,19г/см³) добавили 500 мл 6%-ного раствора H₂SO₄(ρ=1,04 г/см³). Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей равной 7% (ρ=1,030 г/см³) потребуется для разложения оставшейся соды?

9. Смесь углекислого газа и метана объемом 2,5 л (н.у.) пропустили через раствор гидроксида натрия. Для полного сжигания оставшегося газа потребовалось 2,24 л (н.у.) кислорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

10. Какой объем занимает 1,5 моль углекислого газа при 298^оК и давлении 1 бар.

[1бар = 10⁵ Па; R = 8,314 Дж/ К моль].

11. Напишите уравнения реакций, указывающих на амфотерные свойства гидроксида олова (II), оксида свинца (II).

12. В четырех пробирках находятся сухие соли Na₂CO₃, NaF, Pb(NO₃)₂, NaI.

Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных вами реакций.

13. 1 г сухой соли Na₂CO₃ растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. К₂(H₂CO₃)=4.8*10^-11.

14. Предложите схему синтеза PbO₂, используя в качестве единственного источника свинца Pb(NO₃)₂. Запишите уравнения реакций.

15. Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 20 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

15. При действии разбавленной азотной кислоты на сурик Pb₃O₄ образуются темно-коричневый осадок А и раствор соли В.

При добавлении к осадку А подкисленного серной кислотой водного раствора сульфата марганца (II) наблюдается окрашивание раствора в малиновый цвет в результате образования вещества С.

Определите вещества А, В, С. Напишите уравнения всех упомянутых реакций.

16. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Для ОВР реакций в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

 

Ge + HF →

Ge + H₂S0₄ (конц) →

Ge + HN0₃ (конц) →

Mg₂Ge + HCl →

Sn + H₂S0₄ (конц) →

Sn + HN0₃ (3 %).→

Sn + HNO₃(3-30%) →

Sn + HNO₃(60%) →

 

Укажите условия их протекания.