IА и IIА группы Периодической системы

Щелочные и щелочноземельные элементы

Контрольные вопросы и задачи

1. Сравните электронные конфигурации конфигурации атомов щелочных металлов.

2. Сравните электронные конфигурации атомов элементов IIА группы.

3. В чем проявляется диагональное сходство лития и магния.

4.Как изменяется в ряду Li+—Cs+ поляризующее действие катионов. Почему?

5. Как можно обнаружить щелочные металлы и их соединения.

6. Основные минералы и природные соединения щелочных и щелочноземельных элементов.

7. В трех пробирках находятся водные растворы MgCl₂ , CaCl₂ и BaCl₂. Предложите способы идентификации содержимого каждой пробирки. Запишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

8. При прокаливании нитрата щелочного металла был получен твердый остаток, масса которого составила 21,7% от исходной массы нитрата. Установите состав нитрата.

9. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность1,14г /мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль /л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н.у.), выделившегося при растворении сплава.

10. При взаимодействии 1 л 0.015 М горячего раствора гидроксида бария с 3.81 г иода образуется осадок А (ПР=1.5 10^-9) и раствор В. Осадок А был отфильтрован. При прокаливании осадка А образуется белое твердое вещество, а также кислород и пары фиолетового цвета. Какой объем (н.у.) кислорода выделится при этом?

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Be₃Al₂[Si₆O₁₈] + H₂SO₄ →

Be₃Al₂[Si₆O₁₈] + K₂CO₃ →

BeO + 2HCl →

BeO + 2NaOH + H₂O (в растворе) →

BeO + 2NaOH (в расплаве) →

Be(OH)₂ + HCl →

Be(OH)₂ + NaOH →

Na + C₂H₅OH →

Na₂O + O₂ →

Na₂O + H₂ →

Na₂O + S →

Укажите условия их протекания.

12.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH)₂ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ CaO Ca.

Укажите условия их протекания.

13. Для растворения смеси оксида и карбоната магния потребовалось 400 мл 2 моль/л раствора соляной кислоты. В результате взаимодействия выделилось 6,72 л газа. Определите массы веществ в смеси.

14. Вычислите объем воды, в котором необходимо растворить 2,3г металлического натрия для получения 5 %-ного раствора гидроксида натрия.

15. 16,8 г питьевой соды прокалили, и твердый остаток растворили в 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

16. Смесь гидридов калия и натрия массой 44,8 г обработали водой. В результате химического взаимодействия выделилось 13,44 л газа водорода (н. у.). Вычислите массовые доли гидридов в исходной смеси.

 

ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ