Подгруппа меди (медь – серебро – золото)

Контрольные вопросы и задачи

1. В чем состоит валентная аномалия простых веществ I Б группы.

2. Уникальность физических свойств простых веществ I Б группы.

3. Что является главной причиной резко контрастирующих свойств элементов IА и I Б групп в металлическом состоянии?

4. Как, исходя из CuCl₂, получить CuCl? В чем можно растворить CuCl?

5. Пирометаллургический процесс получения меди из сульфидных руд типа CuFeS₂

6. Напишите уравнения реакций превращения гидроксида меди (II) в водных растворах щелочей. Отметьте его цвет.

7. Что такое реактив Швейцера.

8. Какое соединение получило название каломель. Свойства каломели.

9.Как изменяется термическая устойчивость оксидов Э₂О.

10. Напишите уравнения реакций золота в царской водке.

11. Составьте уравнения следующих реакций:

АgNО₃ + NаОН =

Ag + NaCN + O₂ + H₂O =

Na[Ag(CN)₂] + Zn =

Ag₂O + NH₃ + H₂O =

AgO + H₂S0₄ =

Ag₂О₃ + НСl =

Укажите условия их протекания.

12. Составьте уравнения реакций между серебром и следующими веществами:

а) концентрированным раствором азотной кислоты;

б) концентрированным раствором серной кислоты;

в) цианидом калия в присутствии кислорода;

г) серой;

между следующими веществами:

а) бромидом серебра и тиосульфатом натрия;

б) йодидом серебра и йодидом калия;

в) ацетатом серебра и медью.

Укажите условия протекания реакций.

13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ag Ag₂SO₄ [Ag(NH₃)₂]₂SO₄ AgCl.

Ag AgNO₃ Ag₂O Na[Ag(OH)₂].

Укажите условия их протекания.→

14. Почему поверхность серебра чернеет на воздухе.

15. Вычислить, сколько цианида натрия потребуется для извлечения самородного золота из 10 т золотоносной породы, содержащей 0,01% Au по массе. Реакция протекает по схеме:

Au + O₂ + NaCN + H₂ O = Na[Au(CN)₂] + NaOH

16. Составьте уравнения следующих реакций:

17. Сплав меди и серебра массой 10 г обработали разбавленным раствором азотной кислоты. После прекращения реакции к полученному раствору прилили избыток раствора хлорида калия. Полученный осадок отфильтровали, выпарили и взвесили. Масса осадка равна 7,175 г. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.

18. Сплав Zn и Ag массой 116, 8 г обработали концентрированной азотной кислотой. После прекращения реакции к полученному раствору прилили избыток раствора KCl. Полученный осадок отфильтровали, выпарили и взвесили. Масса осадка равна 86,1 г. Рассчитайте массы металлов в сплаве.

19. Вычислите значение концентрации катионов серебра (I) в растворе трицианоаргентата (I) калия концентрацией 0,001 моль/ л.

Кн [Ag(CN)₃]^2- =1,0 · 10^-22

20. Можно ли разрушить комплексный ион [Ag(NH₃)₂]⁺ (С = 0,1 моль/ л) добавлением раствора хлорида калия равного объема и равной концентрации?