Значення деяких фундаментальних сталих

Атомна одиниця маси	а.о.м.	1,6606×10^-27 кг
Електрична стала	e0	8,85419×10^-12 Ф×м^-1
Елементарний заряд	е	1,60219×10^-19 Кл
Маса електрона	mе	9,10953×10^-31 кг
Молярний об’єм ідеального газу	V0=RT0/p0	22,4138 л×моль^-1
Тиск при стандартних умовах	р	101325 Па
Стала Больцмана	k=RNA^-1	1,38066×10^-23 Дж×К^-1
Стала Планка	h	6,62618×10^-34 Дж×с
Універсальна газова стала	R	8,31441Дж×моль^-1×К^-1
Число Авагадро	NA	6,02204×10^23 моль^-1
Число Фарадея	F	96484,56 Кл×моль^-1
Швидкість світла у вакуумі	с	2,99792×10^8 м×с^-1

Таблиця 2

Знаки деяких математичних дій

а, поділене на b	, а / b, ab^-1
Абсолютна величина	| a |
Модуль числа а в ступені n	a^n
Знак добутку	П
Знак суми	S
Десятковий логарифм а	lg a
Корінь квадратний з а	; а^1/2
Корінь n–ого ступеня з а	; а^1/n
Натуральний логарифм а	ln a
Границя	lim
Границя φ(x) при x, що прямує до а
Відсоток	%
Середнє значення а	; а
Експонента а	exp a, e^a

Таблиця 3

Множники і префікси для утворення десяткових кратних і дольних одиниць

мега	M	10^6	санти	с	10^–2
кіло	к	10^3	мілі	м	10^-3
гекто	г	10^2	мікро	мк	10^-6
деци	д	10^-1	нано	н	10^-9

Таблиця 4

Густина води при різних температурах

t, ^0С	r1, г/см^3	t, ^0С	r1, г/см^3
	0,9991		0,9980
	0,9989		0,9978
	0,9988		0,9975
	0.9986		0,9973
	0,9984		0,9970
	0,9982		0,9968
	0,9980		0,99651

 

Таблиця 5

Питома електрична провідність 0,01М розчину KСl при різних температурах

Температура, °С	Питома електрична провідність (χ),·10^4 Ом^-1 ·см^-1	Температура, °С	Питома електрична провідність (χ),·10^4 Ом^-1 ·см^-1
	11,47		13,05
	11,73		13,32
	11,99		13,59
	12,25		13,86
	12,51		14,13
	12,78

Таблиця 6 Інтегральна теплота розчинення DН_m солей у воді при 25°С

№ п/п	m, моль солі на 1кг Н2О	KCl кДж/моль	Концентрація Cm насиченого розчина, моль солі на 1кг Н2О: ; де g1 -маса речовини g2 - маса розчинника М - молекулярна маса.
	0,01	17,28
	0,01	17,39
	0,02	17,44
	0,05	17,51
	0,1	17,55
	0,2	17,57
	0,3	17,55
	0,4	17,50
	0,5	17,43
	1,0	17,28
	2,0	16,72
	3,0	16,17
	4,0	15,75
	5,0	-
	6,0	-
	7,0	-
	8,0	-
	9,0	-
	10,0	-
	12,0	-
	15,0	-
	Насич. розчин	15,45

Таблиця 7

Інтегральна теплота розчинення солей, які утворюють кристалогідрати, при температурі 18°С.

Речовина	Кількість молів H20 на 1 моль солі	DН, кДж/моль
BaCl2		-8,66
ВаСl2×Н20		-6,49
ВаСl2×2Н20		+18,49
CuS04		-66,53
CuS04×H20		-39,04
CuS04×3H20		-15,10
СuS04×5Н2О		+11,72
MgS04		-84,94
MgS04×H20		-55,65
MgS04×2H20		-46,23
MgS04×4H20		-17,74
MgS04×6H20		+0,42
MgS04×7H20		+16,11
Na2S03		-11,30
Na2S03×7H20		+46,86
Na2HP04		-23,64
Na2HP04×2H20		+1,59
Na2HP04×7H20		+48,53
Na2HP04×12H20		+95,14
ZnS04		-77,57
ZnS04×H20		-41,84
ZnS04×6H20		+3,51
ZnS04×7H20		+17,70

Таблиця 8

Йонні електричні провідності при нескінченному розведені λ_∞

t°C йон
Н ^+			300,6		349,8	441,4	483,1
СН3СОО ^-	20,1	-	-		40,9	-	-	-

Таблиця 9

Йонні електричні провідності при нескінченному розведені при температурі 25°C

Йон	йона, Ом^-1см^2моль^-1	Поправочний коефіцієнт,
Н ^+	349,8	0,0142
СН3СОО ^-	40,9	0,0206

Література

 

1. Фізична і колоїдна хімія /Калачний В.І., Осіпенко Л.К., Грицан Л.Д. та ін. – Х.: Прапор. - Видавництво УкрФА. - 1999. – 368с.

2. Практические работы по физической химии /Под редакцией К. П. Мищенко, А.А. Равделя и А. М. Пономаревой/ - Л.: Химия. - 1982. - 400 с.

3. Дулицкая Р. А., Фельдман Р. Й. Практикум по физической и коллоидной химии. - М.: Высшая школа. - 1978.

4. Каретников Г.С., Козырева Н. А., Кудряшов И.В. Практикум по физической химии - М.: Высшая школа. - 1986. - 495с.

5. Практикум по физической химии / под редакцией Горбачева. - М.: Высшая школа. - 1966.

6. Методическое указание к лабораторным работам по физической химии (часть І). – Херсон: ХИИ. - 1985.

7. В.І.Лебідь Фізична хімія. – Харьків: Фоліо, 2005. – 478с.

8. В.Л.Чумак, С.В.Іванов Фізична хімія. – Київ: Книжкове вид-во Національного авіаційного університету, 2007. – 648с.

 

 

ЗМІСТ

 

Назва розділу	сторінка
ПЕРЕДМОВА
ОФОРМЛЕННЯ РЕЗУЛЬТАТІВ ВИМІРЮВАННЯ
Розділ І. Термохімія
Лабораторна робота №1 Визначення теплової сталої калориметра.
Лабораторна робота №2 Визначення теплоти гідратоутворення купрум (II) сульфату
Лабораторна робота №3 Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою у воді
Розділ II. Будова атома і молекули, електричні та оптичні властивості Рефрактометрія
Лабораторна робота №4 Визначення рефракції речовини і встановлення його структури
Розділ IIІ. Хімічна рівновага
Лабораторна робота №5 Визначення залежності константи рівноваги від температури в гомогенній системі
Розділ III. Фазові рівноваги
Лабораторна робота №6 Визначення кристалізації речовини з розчину при низьких температурах
Лабораторна робота №7 Кристалізація бінарних сумішей (система NaNO3 – KNO3)
Розділ IV. Розчини
Лабораторна робота №8 Розподіл речовини між двома рідкими фазами
Лабораторна робота №9 Визначення ступеня асоціації оцтової кислоти в бензолі (чи хлороформі)
Лабораторна робота №10 Вивчення процесу екстрагування
Кріоскопія, ебуліоскопія
Лабораторна робота №11 Визначення молекулярної маси кріоскопічним методом
Лабораторна робота №12 Визначення молекулярної маси речовини ебуліоскопічним методом (метод визначення молекулярної маси по Сиволобову)
Розділ VI. Електрохімія
Лабораторна робота №13 ВизначеннярНбуферних розчинівпотенціометричним методом
Лабораторна робота №14 Визначення ступеня і константи дисоціації слабкого електроліту методом електричної провідності
Розділ VI. Хімічна кінетика
Лабораторна робота №15 Вивчення швидкості йодування ацетону
Лабораторна робота №16 Вивчення інверсії цукру
Лабораторна робота №17 Вивчення кінетики розчинення твердої кислоти у воді
ДОДАТОК
ЛІТЕРАТУРА