Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 5. Влияние среды на окислительные свойства перманганата калняСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Перманганат-ион МпО4 является сильным окислителем. В зависимости от среды восстановление перманганат-иона происходит по-разному. а) ВосстановлениеМпО4в кислой среде.В пробирку поместить 3 - 4 капли перманганата калия, добавить 5 - 10 капель раствора H2S04, а затем внести один микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Что наблюдается при этом? Написать уравнение реакции самостоятельно, учитывая, что продуктами являются сульфат марганца(II), сульфат натрия, сульфат калия и вода. Подобрать в ней коэффициенты методом полуреакций. б) Восстановление МпО2 нейтральной среде.Опыт проводится аналогично описанному в пункте 5а, только вместо серной кислоты в пробирку прибавить воду (5 - 8 капель), а затем один микрошпательсульфита натрия. Образуется коричневый осадок диоксида марганца, а Na2SO4, окисляется до Na2SO4. Написать уравнение реакции подобрать коэффициенты методом полуреакций. в) Окислительные свойства МпО2 сильно щелочной среде.Порядок проведения опытааналогичен описанному в опыте 5а: к раствору перманганата калия добавить 5-10 капель концентрированной щелочи КОН, затем всыпать 1 микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Схема реакции: KMnO4 + Na2SO4 + КОH=К2MnO4+ Na2SO4 + Н2О Подобрать стехиометрические коэффициенты самостоятельно. Примечание:Если добавляется щелочь NaOH, то в качестве продуктов образуются одновременно манганат натрия и манганат калия. В отчете описать опыт, отметить окраску манганата калия, привести уравнение реакции и подобрать в нём коэффициенты методом полуреакций. г) Окислительные свойства перманганата калия в слабощелочной среде.При использовании в качестве среды разбавленного раствора щелочи и последующем действии сульфита натрия реакция протекает по схеме, описанной в опыте 56. Только в самый первый момент может наблюдаться зеленое окрашивание раствора вследствие образования манганата калия (как в опыте 5в): KMnO4 + Na2 SO4 + КОH = К2 MnO4+ Na2SO4 + Н2О Но вскоре цвет раствора начинает меняться, т. к. образующийся манганат-ион в нейтральной и слабощелочной средах является нестабильным: К2МпО4+ H2О = МпО2+ КМпО4+ КОН, так что конечным продуктом восстановления перманганат-иона в нейтральных и слабощелочных растворах является оксид марганца(IV). Вопросы и задания 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. В чем заключается сущность окисления и восстановления? 3. Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями? 4. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными: НС1 + КОН = КС1+ н2о Zn+ S= ZnS CaO + С02 = СаСО3, 5. Как изменяются при движении слева направо окислительные и восстановительные свойства элементов, находящихся в одном и том же малом периоде периодической системы? 6. Сравнить между собой окислительные и восстановительные свойства атомов элементов одной и той же группы. 7. Записать против каждой стрелки соответствующий продукт (по опытам 5а,б,в,г) с указанием его окраски. В какой среде перманганат-ион восстанавливается максимально, а в какой - минимально?
Лабораторная работа №12 Тема: Водород. Получение и химические свойства водорода. Цель: получить водород изучить химические свойства водорода. Приборы и посуда: 1) Газометр, наполненный кислородом. 2) Аппарат Киппа. 3) Прибор для получения водорода (банка емк. 200 мл, пробирка с отверстием в дне, стеклянная трубка, каучуковая трубка, зажим, две пробки). 4) Штатив с зажимом. 5) Горелка. 6) Пробирка с пробкой и трубкой с оттянутым концом. 7) Стеклянные. цилиндры емк. 100—200 мл 3 шт. 8) Стеклянная ванна. 9) Штатив с пробирками. 10) Стеклянные пластинки 3 шт. Реактивы и материалы: 1) Цинк (гранул.). 2) Алюминий (стружки). 3) Окись меди СuО. Растворы: 1) Серная кислота H2S04 (1:5). 2) Едкий натр NaOH, 3) Марганцовокислый калий КМп04 Лабораторный практикум
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 960; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.28.116 (0.006 с.) |