Опыт 1. Восстановительные свойства сероводорода

В две пробирки внести следующие растворы: в первую –

5 капель перманганата калия и 2 капли 2н. Серной кислоты, во вторую – столько же дихромата калия и той же кислоты. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора и его помутнения вследствие выделения серы.

Запись данных опыта. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая,что МnО₄^—ион переходит в ион Мn²⁺, а Сr₂О₇^2- - ион – в Сr³⁺-иона.

Опыт 2. Получение диоксида серы и его растворение в воде

В две пробирки налить дистиллированную воду. В одну из них внести 2-3 капли индикатора – метилового оранжевого. Микроколбу или пробирку наполнить на 1/3 ее объема кристаллами сульфита натрия, добавить 6-8 капель 4н раствора серной кислоты и быстро закрыть пробкой с отводной трубкой (см. рис.). Выделяющийся газ пропустить в пробирки с индикатором и дистиллированной водой в течение 2-3 мин. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть. Полученный раствор SO₂ в воде сохранить для опыта 3. На какие свойства водного раствора SО₂ указывает окраска метилового оранжевого?

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения сернистого газа и его взаимодействия с водой.

1-микроколба 2-пробирка 3-трубка отводная

Рисунок 1 – Лабораторная установка получения диоксида серы

Опыт 3. Окислительные и восстановительные свойства

Соединений серы (IV)

а) Окислительные и восстановительные свойства SO₂

В две пробирки, из которых одна с сероводородной, другая с иодной водой (по 3-5 капель), добавить по несколько капель полученного в опыте 2 водного раствора SO₂. Отметить происходящие изменения в растворах.

Запись данных опыта. Написать уравнения соответствующих реакций и указать, какие свойства проявляет диоксид серы в том и другом случае.

б) Восстановительные свойства SO₃^2--иона

В пробирку, содержащую 5-6 капель раствора перманганата калия и 3-4 капли 2 н раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnO₄^- в ион Мn²⁺. В какое соединение при этом перешел сульфит натрия? Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO₃^2- в ион SO₄^2-, для чего в полученный раствор добавить 1-2 капли 2 н азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в осадок? Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций.

Опыт 4. Взаимодействие разбавленной серной кислоты

С металлами

В пять пробирок внести по 5-8 капель разбавленной серной кислоты и по 2-3 кусочка металла: в первую – магния, во вторую – цинка, в третью – алюминия, в четвертую – железа, в пятую – меди. В течении 2-3 минут наблюдать, с какими металлами разбавленная серная кислота взаимодействует при комнатной температуре. Пробирки, в которых реакции не протекают, слегка подогреть.

Запись данных опыта. В каком случае реакция не идет? Почему? Написать уравнения протекающих реакций. Какой элемент в этих реакциях является окислителем?