Опыт 1. Отношение меди к разбавленным

И концентрированным кислотам

В три пробирки поместить 2-3 микрошпателя порошка меди и прибавить по 5-6 капель 2 н раствора кислот: в первую соляную, во вторую - серную, в третью - азотную.

Проделать аналогичный опыт с концентрированными кислотами. С какими кислотами взаимодействует медь? Написать уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, считая, что при этом образуется оксид азота (II). Как изменяется цвет раствора? Почему медь не взаимодействует с соляной кислотой и с разбавленной серной кислотой? Написать уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированными кислотами, считая, что концентрированная азотная кислота восстанавливается медью до оксида азота (IV), а серная до оксида серы (IV).

Опыт 2. Отношение гидроксида меди (II) к кислотам и щелочам

В двух пробирках получить гидроксид меди (II). К полученным осадкам прибавить в одну пробирку 5-6 капель 2 н раствора серной кислоты, в другую столько же 2 н раствора щелочи.

Описать проделанную работу. В каком случае происходит растворение гидроксида меди (II)? Какой вывод можно сделать из этого опыта о свойствах гидроксида меди (II)?

Опыт 3. Получение малорастворимого карбоната гидроксомеди (II)

В пробирку с раствором сульфата меди (II) (2-3 капли) прибавить такое же количество раствора соды. Наблюдать выпадение зеленого осадка карбоната гидроксомеди (II) (CuOH)₂CO₃. Почему при взаимодействии с раствором соды не выпадает средний карбонат меди? Написать уравнение взаимодействия сульфата меди с содой при участии воды.

Опыт 4. Получение аммиачного комплекса меди (II)

В пробирку с раствором сульфата меди (II) (2-3 капли) прибавить по каплям 2 н раствор аммиака до полного растворения осадка основной соли (CuOH)₂SO₄, выпавшего при добавлении первых капель гидроксида аммония. Отметить окраску исходного раствора сульфата меди (II) и раствора получившегося медноаммиачного комплекса. Какие ионы обуславливают окраску раствора в первом и во втором случае? Написать уравнения реакций:

а) взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом аммония с образованием осадка сульфата гидроксомеди (II).

б) растворения сульфата гидроксомеди (II) в избытке гидроксида аммония с образованием комплексных соединений.

в) уравнения диссоциации полученных комплексных соединений меди.

Опыт 5. Получение меди химическим восстановлением

Из растворов

Погрузите в раствор нитрата меди (II) предварительно очищенную наждачной бумагой и промытую водой железную пластинку. Через 1-2 мин. выньте пластинку. Напишите уравнение происходящей реакции.

 

Контрольные вопросы

1 В чем сходство и отличие в строении атомов элементов подгруппы меди от щелочных металлов?

2 Чем объяснить появление зеленоватого налета на изделиях из меди при длительном контакте с атмосферным воздухом?

3 Составить уравнения реакций растворения меди и серебра в концентрированной серной кислоте при нагревании?

4 Какое вещество выпадает в осадок при сливании горячих растворов нитрата меди (II) и гидроксида калия? Составить уравнения реакций в молекулярном и молеклярно-ионном видах.

5 Хлорид серебра растворим в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Составить уравнения реакций образования комплексных соединений серебра, учитывая, что координационное число иона Аg⁺ равно двум.

 

АЛЮМИНИЙ

Алюминий — элемент главной подгруппы III группы. На внешнем энергетическом уровне у атома алюми­ния находится три электрона (s²р¹), поэтому в большинстве соединении он проявляет степень окисления (+3)

Алюминий — активный металл. Но при обыкновенной температуре на воздухе не изменяется, так как быстро покрывается тонким плотным слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Разрушение этого слоя, например, путем амальгамирования, вызывает быстрое окисление металла. Благодаря наличию защитного слоя алюминий не вытесняет водорода из воды; но лишенный этого слоя, алюминий хорошо реагирует с водой с образованием гидроксида А1(ОН)₃ и водорода.

Алюминий хорошо растворяется в разбавленных кислотах – хлороводородной и серной, особенно при нагревании. Являясь амфотерным металлом, хорошо растворяется в щелочах с образованием гидроксо-алюманатов и водорода:

2Аl+6КОН + 6Н₂О = 2К₃ [Аl(ОН)₆]+ЗН₂.

Сильно разбавленная и холодная концентрированная азотная кислота, концентрированная серная кислота алюминий не растворяют, так как пассивируют его. Алюминий хорошо реагирует со многими неметаллами: азотом, серой, галогенами.

Алюминий образует оксид Аl₂О₃ и гидроксид Аl(ОН)з — нерастворимые в воде вещества белого цвета, обладающие амфотерными свойствами.

Соли алюминия, образованные сильными кислотами, вследствие гидролиза имеют в растворах кислую среду. Некоторые соли — сульфиды, карбонатыв водных растворах подвергаются полному гидролизу.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА