Дослід №2. Якісна реакція на ацетат-йон.

В пробірку помістіть 3 краплі оцтової кислоти та 3 краплі води. Додайте 2-3 краплі 10% розчину натрій гідроксиду до повної нейтралізації оцтової кислоти, використовуючи для контролю індикаторний папірець. Після цього додайте 2-3 краплі 1% розчину ферум(ІІІ) хлориду.З’являється жовто-червоне забарвлення за рахунок утворення ферум(ІІІ) ацетату Fe(CH₃COO)₃. Нагрійте розчин до кипіння. Виділяється бурий осад нерозчинного у воді гідроксиду діацетату феруму (ІІІ) FeOH(CH₃COO)_2. Розчин над осадом стає безбарвним.

1. Запишіть схему реакції нейтралізації оцтової кислоти гідроксидом натрію.

2. Запишіть схему реакції утворення ацетату феруму (ІІІ).

3. Запишіть схему реакції гідролізу ацетату феруму (ІІІ) в гідроксид діацетату феруму (ІІІ).

ДОСЛІД № 3. Якісна реакція на бензоат-йон.

До пробірки внесіть 1 мікрошпатель бензенової кислоти, додайте 6-8 крапель 10 % розчину гідроксиду натрію. Збовтайте. Додайте ще 2-3 краплі 1% розчину хлориду феруму (ІІІ). Утворюється рожево – жовтий осад основного бензоату феруму (ІІІ).

1. Запишіть схему реакції взаємодії бензойної кислоти з гідроксидом натрію.

2. В двох пробірках є ацетат і бензоат натрію. Як їх розрізнити?

 

ДОСЛІД № 4. Виявлення щавлевої кислоти у вигляді кальцієвої солі.

До пробірки внесіть 1 мікрошпатель щавлевої кислоти та додайте 4-5 крапель води до повного розчинення. Піпеткою візьміть 1 краплю розчину та нанесіть на предметне скло. Додайте до неї 1 краплю 5 % розчину хлориду кальцію. Випадає кристалічний осад. Кристали оксалату кальцію мають характерну октаедричну форму, що добре видно під мікроскопом.

До розчину, що залишився у пробірці, по краплях додавайте 5 % розчин хлориду кальцію до появи осаду оксалату кальцію. Осад розділіть у дві пробірки. В 1-у додайте 5-10 крапель 10 % розчину хлоридної кислоти, у 2-у ¾ 5-10 крапель оцтової кислоти. В першій пробірці осад розчиняється; в другій ¾ не розчиняється.

1. Запишіть схему реакції утворення оксалату кальцію.

2. Чому оксалат кальцію розчиняється у хлоридній кислоті, але не розчиняється в оцтовій?

3. Замалюйте кристали оксалату кальцію.

ДОСЛІД № 5. Одержання нітрату сечовини.

В пробірку помістіть 1 мікрошпатель сечовини та розчиніть її у воді. Після того, як сечовина розчиниться, додайте 2 краплі концентрованої нітратної кислоти. Через декілька секунд випадають кристали сечовини.

1. Запишіть схему реакції утворення нітрату сечовини.

2. Виділіть в молекулі сечовини основні центри та визначте по якому з них буде відбуватися взаємодія з кислотою.

 

ДОСЛІД № 6. Гідроліз сечовини.

В пробірку помістіть 1 мікрошпатель сечовини. Тримаючи пробірку строго вертикально, додайте 5-6 крапель баритової води так, щоб краплі попадали тільки на дно пробірки. В отворі пробірки закріпіть смужку індикаторного папірця. Пробірку обережно нагрівайте до тих пір, доки папірець не змінить забарвлення, а в пробірці не з’явиться білий осад.

1. Запишіть схему реакції гідролізу сечовини.

2. Який продукт гідролізу сечовини виявляється за допомогою індикаторного папірця?

3. Який продукт гідролізу сечовини виявляється за допомогою баритової води? Запишіть схему реакції.

 

ДОСЛІД № 7. Біуретова реакція.

В суху 1-у пробірку помістіть 1 мікрошпатель сечовини. Пробірку обережно нагрійте в полум’ї спиртівки: сечовина плавиться і через декілька секунд починають виділятися бульбашки газу. Піднесіть до отвору пробірки індикаторний папір, змочений у воді. Пробірку нагрівайте до тих пір, доки плав не затвердіє. До плаву, що залишився додайте 5-10 крапель води та прокип’ятіть протягом 1-2 хв. Дайте суспензії відстоятися та перенесіть піпеткою декілька крапель надосадової рідини у 2-у пробірку, додайте до неї 2 краплі 10 % розчину гідроксиду натрію та 1 краплю 2 % розчину сульфату купруму (ІІ). З’являється рожево-фіолетове забарвлення.

1. Напишіть схему реакції, що відбувається з сечовиною при її сильному нагріванні.

2. Яка речовина виділяється при нагріванні сечовини у вигляді бульбашок та виявляється за допомогою індикатора?

3. Яку речовину розчинено у надосадовій рідині?

4. Напишіть схему реакції, що відбувається у 2-ій пробірці та зумовлює появу забарвлення.

5. Який структурний фрагмент відповідає за біуретову реакцію?

II. Оформлення результатів

Результати спостережень оформляють вкінці кожного досліду, відповідно до запитань.

III. Висновок

У висновку підбиваються підсумки роботи та узагальнюються результати досліджень.

 

Завдання для контролю кінцевого рівня знань

1. Напишіть структурні формули бромоцтової, дибромоцтової та трибромоцтової кислот. Яка з них насильніша і чому?

2. Напишітьть рівняння електролітичної дисоціації пропіонової кислоти.

3. Напишіть рівняння реакцій взаємодії таких речовин:

a. пропіонова кислота + бром

b. ацтат барію + сульфат натрію

c. 2-метилпентанова кислота + метанол

4. Напишіть структурні формули таких кислот: 2-метилбутанова; 2-фенілгексанова; 2-етилгептандіова; бензенова.

5. У чотирьох пробірках містяться такі речовини: мурашина кислота, метанол, пропіонова кислота та оцтовий альдегід. За допомогою яких хімічних реакцій можна розпізнати ці речовини? На ведіть рівняння реакцій.

6. Напишіть рівняння хімічних реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

б) етен→ацетилен →етаналь →Х→етилацетат

в) бензойний альдегід → бензиловий спирт → бензойна кислота → етилбензоат

7. Яку карбонову кислоту можна добути з 1,1,1-трихлорбутану? Як це здійснити? Відповідь підтвердіть за допомогою рівняння хімічної реакції.

ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ №7