ДОСЛІД №1. Добування хлороформу із хлоральгідрату.

В пробірку помістіть 1 шпатель хлоральгідрату та 6-8 крапель 10% розчину натрій гідроксиду. Енергійно збовтайте вміст пробірки. Зверніть увагу на помутніння розчину та появу характерного солодкуватого запаху хлороформу.

1. Напишіть схему реакції отримання хлороформу із хлоральгідрату.

2. Напишіть схему реакції отримання хлороформу із етанолу.

3. Чому відбулося помутніння розчину? Чи розчиняється хлороформ у воді?

4. З якою метою використовується хлороформ у медицині?

 

ДОСЛІД №2. Перевірка доброякісності хлороформу.

Для проведення досліду використовується зразок хлороформу, що довгий час зберігався на світлі. В 1-у пробірку помістіть 2 краплі хлороформу, додайте 3 краплі дистильованої води та краплю 5% розчину нітрату аргентуму. Утворюється білий осад хлориду аргентуму.

У 2-у пробірку помістіть 3 краплі хлороформу, додайте 5 крапель дистильованої води та 3 краплі 10% розчину йодиду калію. Енергійно збовтайте вміст пробірки. Якщо хлороформ дійсно піддається частковому розкладу, то йодид калію перетвориться у вільний йод, який надасть рожевого забарвлення нижньому шару (шар хлороформу). Якщо виникло дуже слабке забарвлення, то можна додати в пробірку 1 краплю розчину крохмалю. В присутності невеликої кількості вільного йоду з’являться синє забарвлення (йодокрохмальна реакція).

1. Які реакції відбуваються з хлороформом на світлі під впливом кисню повітря? Напишіть схеми реакцій.
2. Який з продуктів розкладу хлороформу визначається в 1-й пробірці за допомогою нітрату аргентуму? Напишіть схему реакції.
3. Напишіть схему реакції, яка лежить в основі доказів наявності в хлороформі вільного хлору.

ДОСЛІД №3. Добування йодоформу із етанолу.

В пробірку помістіть 1 краплю етанолу, додайте 3 краплини 10% розчину гідроксиду натрію та 3 краплини водного розчину йоду в йодиді калію. Через деякий час утвориться жовтий осад йодоформу, що має стійкий характерний запах.

1. Які реакції відбувалися в пробірці?

2. Напишіть схеми реакцій, що ведуть до утворення йодоформу із етанолу.

II. Оформлення результатів

Результати спостережень оформляють вкінці кожного досліду, відповідно до запитань.

III. Висновок

У висновку підбиваються підсумки роботи та узагальнюються результати досліджень.

 

Завдання для контролю кінцевого рівня знань

1. Назвіть за систематичною номенклатурою наступні сполуки:

1. Чи існує 1,5-дихлорбензен? Як правильно назвати цю сполуку?
2. Напишіть схему реакції взаємодії пропіну з 2 моль брому. Назвіть проміжний та кінцевий продукти.
3. Запропонуйте схему синтезу з етилбензену таких сполук: 1-бром-1-фенілетан, 1-бром-2-етилбензен та 1-бром-4-етилбензен.
4. Напишіть схеми реакцій одержання 2-хлорбутану із відповідного спирту, використовуючи різні галогенвмістні реагенти.
5. Продемонструйте розподіл електронної густини в молекулах 1-бромбутану та 2-бром-2-етилгексану.
6. Напишіть рівняння реакцій 1-йодбутану з КОН(водн.) та КОН(спирт.), за якими механізмами відбуваються ці процеси? Покажіть дію правила Зайцева.
7. Написати схему реакції амонолізу 2-йодбутану.
8. Продемонструйте взаємодію галогеналканів з ціанідом натрію на прикладі

1-хлорпропану. Опишіть механізм та назвіть продукт реакції.

1. Напишіть схему реакції утворення 1-бром-4-нітробензену із бензену.
2. Чому продукти сульфурування бромбензену слід називати бромбензенсульфокислотами, а не бромсульфобензеном?

 

ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ №4

Спирти та феноли

ЕТАНОЛ (етиловий спирт) C₂H₅OH ¾ безбарвна рідина зі слабким запахом, легкозаймиста. Змішується з водою у різних співвідношеннях. Вживання етанолу навіть в невеликих кількостях веде до зниження чутливості органів чуття, викликає сильне подразнення ЦНС. Широко використовується в промисловому органічному синтезі. У фармації застосовується для приготування настоянок та екстрактів; в медичній практиці ¾ як зовнішній антисептичний засіб для дезинфекції рук та хірургічних інструментів. Безводний (абсолютний) спирт кипить при 78,37 °С. Отриманий у промисловості спирт-ректифікат являє собою суміш 95,6 % етанолу та 4,4 % води, яка кипить при постійній температурі ¾ 78,15 °С (суміші певного складу, які киплять при постійній температурі, називають азеотропними сумішами). Основний промисловий спосіб добування етанолу ¾ гідратація етилену під тиском (за правилом Марковнікова).

Етанол належить до первинних спиртів і окислюється до оцтового альдегіду, який в свою чергу може окислитися до оцтової кислоти. Окиснення проводять сильними окисниками ¾ біхроматом або перманганатом калію в присутності сульфатної кислоти.