Опыт 2. Получение и свойства кислой соли – гидрокарбоната кальция

Налить в пробирку раствор гидроксида кальция. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа (рис.4), полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать вначале образование осадка средней соли, а затем его растворение вследствие образования кислой соли. К полученному раствору гидрокарбоната кальция прилить раствор гидроксида кальция.

- Объяснить принцип работы аппарата Киппа

 

- составить молекулярное и ионное уравнение реакции, протекающей в аппарате Киппа:

CaCO₃↓ + HCl → …

 

- выделяющийся диоксид углерода при взаимодействии с гидроксидом кальция проявляет……………….свойства

- составить уравнение реакции

Ca(OH)₂ + CO₂ →... + …

осадок

- составить молекулярное уравнение реакции, протекающей между осадком карбоната кальция и избытком диоксида углерода:

CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ → …

 

- из полученных солей к классу «средних» относится…………...и к Рис. 4. Аппарат Киппа классу «кислых солей»…………….

- «кислые» соли …………растворяются в воде………………..чем «средние» ………………

- составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната кальция с гидроксидом кальция

Ca(HCO₃)₂ +Ca(OH)₂→…

 

- в этом взаимодействии кислая соль - гидрокарбонат кальция – проявляет…………….свойства.

Вывод:

 

 

Опыт 3. Растворимость и гидролиз солей угольной кислоты

В первую пробирку налить 2-3 капли раствора соли кальция, во вторую – соли меди(II), в третью - столько же соли алюминия. Затем в каждую добавить по 6-8 капель (избыток) карбоната натрия.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках,

 

- в каких пробирках выделяется газ…………….

 

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с карбонатом натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ ®

 

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата меди(II) с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием – основной соли - карбоната гидроксомеди (II)

CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O ® (CuOH)₂CO₃ + ….

 

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием гидроксида алюминия

Al₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O ® Al(OH)₃ + ….

 

 

Вывод

 

 

Опыт 4. Получение кремниевой кислоты

В пробирку налить 5 мл концентрированного раствора метасиликата натрия и добавить 3 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Хорошо перемешать стеклянной палочкой.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

 

Вследствие образования геля кремниевой кислоты содержимое пробирки через некоторое время превращается в студнеобразную массу

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции

Na₂SiO₃ + HCl ®

 

Вывод

 

 

Опыт 4. Гидролиз силикатов

В пробирку с 1 мл раствора метасиликата натрия внести 1-2 капли раствора фенолфталеина.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

- среда в растворе соли……………

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза по первой ступени.

Na₂SiO₃ + H₂O ®

 

Вывод

 

 

 

СОДЕРЖАНИЕ
Введение.............................................................................................................
Календарный план проведения лабораторных занятий.....................................................
Рекомендуемая литература......................................................................................
Бально-рейтинговая система оценок...........................................................................
Основные правила безопасной работы в химической лаборатории ……………………………..
Лабораторная работа № 1. Окислительно-восстановительные реакции…………………...
Лабораторная работа № 2. Гальванический элемент. Электрохимическая коррозия.........................................................................................................................
Лабораторная работа № 3. Электролиз водных растворов солей……………………………
Лабораторная работа № 4-5. Общие свойства металлов……………………………………...
Лабораторная работа № 6. Химические свойства элементов IIIA- подгруппы (B, Al)…….
Лабораторная работа № 7. Химические свойства металлов IVA – подгруппы (Sn,Pb) …...
Лабораторная работа № 8. Химические свойства металлов IБ и IIБ- подгрупп. (Cu, Zn) …
Лабораторная работа № 9-10. Химические свойства металлов VIIIБ – подгруппы и их соединений. Железо, кобальт, никель…………………………………………..….
Лабораторная работа № 11. Химические свойства хрома и его соединений ……………...
Лабораторная работа № 12. Химические свойства марганца и его соединений …………..
Лабораторная работа № 13. Химические свойства галогенов и их соединений……........
Лабораторная работа № 14. Химические свойства неметалловVIА – подгруппы и их соединений (серы и ее соединений)……………………………………………………
Лабораторная работа № 15. Химические свойства неметалловVА – подгруппы (азота, фосфора) и их соединений........................................................................
Лабораторная работа № 16. Химические свойства неметаллов IVА – подгруппы (углерода, кремния) и их соединений…………………………………………………….
Содержание…………………………………………………………………………………………

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Константы диссоциации некоторых кислот

и оснований при 25^оС

Соединения	К1	К2	К3
Кислоты метаалюминиевая HalO2	6∙10^-13	–	–
азотистая HNO2	5,1∙10^-4	–	–
бромноватистая HBrO	2,5∙10^-9	–	–
метакремниевая H2SiO3	2,2∙10^-10	1,6∙10^-12
муравьиная HCOOH	1,8∙10^-4	–
селенистая H2SeO3	2,4∙10^-3	4,8∙10^-9
селеноводородная H2Se	1,3∙10^-1	1∙10^-11
сернистая H2SO3	1,7∙10^-2	6,2∙10^-8
сероводородная H2S	1,0∙10^-7	1∙10^-14
синильная HCN	6,2∙10^-10	–
теллуроводородная H2Te	2,3∙10^-3	1∙10^-11
угольная H2CO3	4,5∙10^-7	4,8∙10^-11
уксусная CH3COOH	1,75∙10^-5	–
фосфорная H3PO4	7,6∙10^-3	6,2∙10^-8	4,2∙10^-13
фтороводородная HF	6,8∙10^-4	–
хлорноватистая HClO	5,0∙10^-8	–
Основания и амфотерные гидроксиды алюминия Al(OH)3	–	–	1,38∙10^-9
аммония NH4OH	1,79∙10^-5	–	–
галлия Ga(OH)3	–	1,6∙10^-11	4∙10^-12
железа (II) Fe(OH)2	–	1,3∙10^-4	–
железа (III) Fe(OH)3	–	1,8∙10^-11	1,3∙10^-12
кадмия Cd(OH)2	–	5∙10^-3	–
кобальта (II) Co(OH)2	–	4∙10^-5	–
лития LiOH	6,7∙10^-1	–	–
магния Mg(OH)2	–	2,5∙10^-3	–
марганца (II) Mn(OH)2	–	5∙10^-4	–
меди (II) Cu(OH)2	–	3,4∙10^-7	–
никеля (II) Ni(OH)2	–	2,5∙10^-5	–
свинца (II) Pb(OH)2	9,6∙10^-4	3∙10^-8	–
серебра AgOH	1,1∙10^-4	–	–
хрома (III) Cr(OH)3	–	–	1∙10^-10
цинка Zn(OH)2	4,4∙10^-5	1,5∙10^-9	–

 

 

Таблица 2

Произведение растворимости некоторых

малорастворимых электролитов при 25^оС

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	5,3∙10^-13	Fe(OH)2	5∙10^-16
Ag2CO3	8,2∙10^-12	Fe(OH)3	4∙10^-38
AgCl	1,8∙10^-10	FePO4	1,3∙10^-22
Ag2CrO4	1,1∙10^-12	FeS	5∙10^-18
AgI	8,3∙10^-17	HgS	1,6∙10^-52
Ag2S	6,3∙10^-50	MgCO3	4,0∙10^-5
Ag2SO4	1,6∙10^-5	Mg(OH)2	5∙10^-12
Ag3PO4	1,3∙10^-20	Mg3(PO4)2	1∙10^-13
Al(OH)3	5∙10^-33	MnCO3	1,8∙10^-11
AlPO4	5,7∙10^-19	Mn(OH)2	4,0∙10^-14
BaCO3	5,1∙10^-9	MnS	2,5∙10^-10
BaCrO4	1,2∙10^-10	Ni(OH)2	2∙10^-15
BaSO4	1,1∙10^-10	PbBr2	9,1∙10^-6
Ba3(PO4)2	6,0∙10^-39	PbCO3	7,5∙10^-14
BeCO3	1∙10^-3	PbCl2	1,56∙10^-5
CaCO3	4,8∙10^-9	PbF2	2,7∙10^-8
CaF2	4,0∙10^-11	PbI2	1,1∙10^-9
CaHPO4	2,7∙10^-7	PbS	2,5∙10^-27
Ca(H2PO4)2	1∙10^-3	PbSO4	1,6∙10^-8
CaSO4	9,1∙10^-6	Pb3(PO4)2	7,9∙10^-43
Ca3(PO4)2	2,0∙10^-29	Sb2S3	1,6∙10^-93
CdS	7,9∙10^-27	SrCO3	1,1∙10^-10
CoCO3	1,4∙10^-13	SrCrO4	3,6∙10^-5
Co(OH)2	2∙10^-16	SrF2	2,5∙10^-9
CoS	4,0∙10^-21	SrSO4	3,2∙10^-7
Cr(OH)3	1,1∙10^-30	ZnCO3	1,4∙10^-14
CrPO4	1,0∙10^-17	Zn(OH)2	5∙10^-17
CuC2O4	2,9∙10^-8	ZnS	1,6∙10^-24
Cu(OH)2	1,6∙10^-19	ZnSe	4,7∙10^-27
CuS	6,3∙10^-36	Zn3(PO4)2	9,1∙10^-33

 

Таблица 3