![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 7.Осаждение фосфатов железа (III) и алюминияСодержание книги
Поиск на нашем сайте
В две пробирки внести по 3-4 капли растворов солей: в первую – хлорида железа (III), во вторую – хлорида или сульфата алюминия. Добавить в каждую пробирку по 2-3 капли растворов ацетата натрия и гидрофосфата натрия Na2HPO4. - Отметить цвета выпавших осадков.
- Написать уравнения реакций, учитывая, что в присутствии ацетата натрия образуются средние соли: фосфат железа (III) и фосфат алюминия, нерастворимые в уксусной кислоте. FeCl3 + Na2HPO4 + CH3COONa →…
AlCl3 + Na2HPO4 + CH3COONa →…
- Вывод
Опыт 8. Гидролиз солей ортофосфорной кислоты На предметное стекло поместить три кусочка универсальной индикаторной бумаги и нанести на них по 1 капле растворов солей: ортофосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия. Определить pH – растворов солей, сравнив окраску индикаторной бумаги со шкалой. - Записать уравнения процессов, протекающих в растворах указанных солей в молекулярной и ионной форме Na3PO4 + H2O →… Na2HPO4 + H2O →… NaH2PO4 + H2O →… - Рассчитать константы гидролиза и сравнить их с константами диссоциации Кгидр(PO43-) = Кгидр(НPO42-) = Кдисс(НPO42-) = Кгидр(Н2PO4-) = Кдисс(Н2PO4-) = - Объяснить, почему растворы имеют разную кислотность
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Уфимский государственный нефтяной технический университет
Кафедра «Общая и аналитическая химия»
Дисциплина «Общая и неорганическая химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе № 16
На тему: «Химические свойства неметаллов IVА – подгруппы (углерода, кремния) и их соединений»
Выполнил студент группы__________ ______________ Фамилия И.О. (Подпись, дата)
Принял доцент кафедры ОАХ ______________ (Подпись, дата) Цель работы: - Изучить свойства неметаллов IVА – подгруппы; - Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов IVА – подгруппы. Краткая теория. 1.Положение элементов в периодической системе, свойства атомов Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов IVА- подгруппы: Степени окисления: IVА - подгруппа …………..……..……. 2. Свойства простых веществ – неметаллов IVА – подгруппы: - аллотропные модификации углерода
- физические свойства:
Составьте уравнения реакций: - взаимодействие с кислородом: а) C б) Si - взаимодействие углерода и кремния с металлами: б) Si + Mg → б) Al + C → -углерод и кремний в воде …………..растворимы; - в водных кислых растворах кислот, окисляющими H+ (HCl, HBr, HI, разбавленной H2SO4, H3PO4, RCOOH и другими) углерод и кремний …………………… - взаимодействие с концентрированной H2SO4: в) C + H2SO4(rjyw) → SO2 +…….. + H2O - взаимодействие с концентрированной HNO3: г) C + HNO3(конц) → …….+ NO2 + H2O - взаимодействие с водным раствором NaOH: д) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + …. 3. Свойства соединений с водородом: Формулы и названия соединений с водородом……………
- агрегатные состояния соединений с водородом ……………… - растворимость соединений с водородом в воде ………………. - соединения с водородом кислотно-основных свойств ………… - соединения с водородом в ОВР проявляют …………………свойства Составьте уравнения реакций горения: CH4 + O2 → SiH4 + O2 → 4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот углерода и кремния: - формулы оксидов ………………………………………. - составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………
- назовите кислородсодержащие кислоты углерода и кремния и их соли:
- чем различаются орто- и мета-кремниевые кислоты
- растворимость, взаимодействие с водой оксидов углерода и кремния CO2 + H2O → SiO2 + H2O → - нерастворима в воде…………….кислота, разлагается ……………….кислота. - диссоциация в водном растворе угольной кислоты 1 стадия: H2CO3 → 2 стадия:
- взаимодействие оксидов и кислот углерода и кремния с основаниями CO2 + NaOH → ……… CO2 + 2NaOH → ……….. + H2O сплавление SiO2 + NaOH → ……….. + H2O - Сравните кислотные свойства в ряду кислот: – H2CO3 - H2SiO3 ……... - Составьте уравнение реакции оксида кремния с плавиковой кислотой, учитывая образование комплексного соединения: SiO2 + HF → H2[SiF6] + H2O 5. Растворимость солей, гидролиз солей Плохо растворимы карбонаты…………. силикаты………………………………. Растворимые карбонаты и силикаты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе ……………………. - Сравните гидролизуемость солей в ряду: KHCO3 - K2CO3 – K2SiO3 ……...
Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) разложением малахита [(CuOH)2CO3] и его взаимодействие с водой (показательный)
На дно пробирки поместить небольшое количество измельченного малахита – карбоната гидроксомеди (II). Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в штативе в наклонном положении. Газоотводную трубку погрузить в пробирку с дистиллированной водой с 1 каплей индикатора метилоранжа. Пробирку с малахитом нагреть в пламени спиртовки до полного завершения реакции: - охарактеризовать внешний вид малахита до реакции ………… - по мере его нагревания происходят изменения…………..
- составить уравнение термического разложения карбоната гидроксомеди (II): to (CuOH)2CO3 → ….… + ….… + … - отметить, как изменяется цвет индикатора – метилоранжа в пробирке с дистиллированной водой
- составить уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой: CO2 + H2O - составить уравнения диссоциации угольной кислоты: 1 стадия: H2CO3 2 стадия: HCO3- - составить выражения и привести значения (табл.) констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй стадии;
- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида углерода (IV) и угольной кислоты;
- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие углерод;
- привести все известные названия оксида углерода (IV).
Вывод
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-16; просмотров: 353; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.139.94.67 (0.009 с.) |