Опыт 7.Осаждение фосфатов железа (III) и алюминия

В две пробирки внести по 3-4 капли растворов солей: в первую – хлорида железа (III), во вторую – хлорида или сульфата алюминия. Добавить в каждую пробирку по 2-3 капли растворов ацетата натрия и гидрофосфата натрия Na₂HPO₄.

- Отметить цвета выпавших осадков.

 

- Написать уравнения реакций, учитывая, что в присутствии ацетата натрия образуются средние соли: фосфат железа (III) и фосфат алюминия, нерастворимые в уксусной кислоте.

FeCl₃ + Na₂HPO₄ + CH₃COONa →…

 

AlCl₃ + Na₂HPO₄ + CH₃COONa →…

 

- Вывод

 

 

Опыт 8. Гидролиз солей ортофосфорной кислоты

На предметное стекло поместить три кусочка универсальной индикаторной бумаги и нанести на них по 1 капле растворов солей: ортофосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия. Определить pH – растворов солей, сравнив окраску индикаторной бумаги со шкалой.

- Записать уравнения процессов, протекающих в растворах указанных солей в молекулярной и ионной форме

Na₃PO₄ + H₂O →…

Na₂HPO₄ + H₂O →…

NaH₂PO₄ + H₂O →…

- Рассчитать константы гидролиза и сравнить их с константами диссоциации

К_{гидр(PO43-)} =

К_{гидр(НPO42-)} = К_{дисс(НPO42-)} =

К_{гидр(Н2PO4-)} = К_{дисс(Н2PO4-)} =

- Объяснить, почему растворы имеют разную кислотность

 

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

 

Уфимский государственный нефтяной технический университет

 

Кафедра «Общая и аналитическая химия»

 

Дисциплина «Общая и неорганическая химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № 16

 

На тему: «Химические свойства неметаллов IVА – подгруппы

(углерода, кремния) и их соединений»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.

(Подпись, дата)

 

 

Принял

доцент кафедры ОАХ ______________

(Подпись, дата)

Цель работы:

- Изучить свойства неметаллов IVА – подгруппы;

- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов IVА – подгруппы.

Краткая теория.

1.Положение элементов в периодической системе, свойства атомов

Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов IVА- подгруппы:

Степени окисления: IVА - подгруппа …………..……..…….

2. Свойства простых веществ – неметаллов IVА – подгруппы:

- аллотропные модификации углерода

- физические свойства:

 

Составьте уравнения реакций:

- взаимодействие с кислородом:

а) C б) Si

- взаимодействие углерода и кремния с металлами:

б) Si + Mg → б) Al + C →

-углерод и кремний в воде …………..растворимы;

- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H⁺ (HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другими) углерод и кремний ……………………

- взаимодействие с концентрированной H₂SO₄:

в) C + H₂SO_4(rjyw) → SO₂ +…….. + H₂O

- взаимодействие с концентрированной HNO₃:

г) C + HNO_3(конц) → …….+ NO₂ + H₂O

- взаимодействие с водным раствором NaOH:

д) Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + ….

3. Свойства соединений с водородом:

Формулы и названия соединений с водородом……………

 

- агрегатные состояния соединений с водородом ………………

- растворимость соединений с водородом в воде ……………….

- соединения с водородом кислотно-основных свойств …………

- соединения с водородом в ОВР проявляют …………………свойства

Составьте уравнения реакций горения:

CH₄ + O₂ →

SiH₄ + O₂ →

4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот углерода и кремния:

- формулы оксидов ……………………………………….

- составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………

 

- назовите кислородсодержащие кислоты углерода и кремния и их соли:

 

- чем различаются орто- и мета-кремниевые кислоты

 

- растворимость, взаимодействие с водой оксидов углерода и кремния

CO₂ + H₂O →

SiO₂ + H₂O →

- нерастворима в воде…………….кислота, разлагается ……………….кислота.

- диссоциация в водном растворе угольной кислоты

1 стадия: H₂CO₃ →

2 стадия:

 

- взаимодействие оксидов и кислот углерода и кремния с основаниями

CO₂ + NaOH → ………

CO₂ + 2NaOH → ……….. + H₂O

сплавление

SiO₂ + NaOH → ……….. + H₂O

- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:

– H₂CO₃ - H₂SiO₃ ……...

- Составьте уравнение реакции оксида кремния с плавиковой кислотой, учитывая образование комплексного соединения:

SiO₂ + HF → H₂[SiF₆] + H₂O

5. Растворимость солей, гидролиз солей

Плохо растворимы карбонаты………….

силикаты……………………………….

Растворимые карбонаты и силикаты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….

- Сравните гидролизуемость солей в ряду: KHCO₃ - K₂CO₃ – K₂SiO₃ ……...

 

Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) разложением малахита [(CuOH)₂CO₃] и его взаимодействие с водой (показательный)

На дно пробирки поместить небольшое количество измельченного малахита – карбоната гидроксомеди (II). Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в штативе в наклонном положении. Газоотводную трубку погрузить в пробирку с дистиллированной водой с 1 каплей индикатора метилоранжа. Пробирку с малахитом нагреть в пламени спиртовки до полного завершения реакции:

- охарактеризовать внешний вид малахита до реакции …………

- по мере его нагревания происходят изменения…………..

 

- составить уравнение термического разложения карбоната гидроксомеди (II):

t^o

(CuOH)₂CO₃ → ….… + ….… + …

- отметить, как изменяется цвет индикатора – метилоранжа в пробирке с дистиллированной водой

 

- составить уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой:

CO₂ + H₂O …

- составить уравнения диссоциации угольной кислоты:

1 стадия: H₂CO₃ …

2 стадия: HCO₃^- …

- составить выражения и привести значения (табл.) констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй стадии;

 

 

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида углерода (IV) и угольной кислоты;

 

- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие углерод;

 

- привести все известные названия оксида углерода (IV).

 

 

Вывод