Поменять местами электроды (опыт 2), вследствие чего анод окажется омеднённым. Снова пропустить электрический ток.

- Отметить, какие изменения происходят на электродах;

 

 

- составить уравнения электролитической диссоциации CuSO₄ и H₂O:

CuSO₄

 

H₂O

- составить уравнение гидролиза CuSO₄ в растворе;

 

- в растворе CuSO₄………………….. среда

- возможные окислители:……………………

- выбрать окислитель, характеризующийся наибольшим значением окислительно-восстановительного потенциала:

+ 0,34 В - 0,41 … 0,0 В;

- составить уравнение катодной реакции:

(процесс …………….…);

- возможные восстановители:………………..

- выбрать восстановитель, характеризующийся наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала:

…0,82 В В;

- составить уравнение анодной реакции:

(процесс ………………...);

- составить суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

 

(ионное уравнение);

 

(молекулярное уравнение);

 

- ответить, каковы области практического использования электролиза водных растворов солей с активным анодом.

 

Вывод:

 

 

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

 

Уфимский государственный нефтяной технический университет

 

Кафедра «Общая и аналитическая химия»

 

Дисциплина «Общая и неорганическая химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №4,5

 

На тему: «Общие свойства металлов»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.

(Подпись, дата)

Принял

доцент кафедры ОАХ ______________

(Подпись, дата)

Цель работы:

- научиться оценивать химическую активность металлов по положению в Периодической системе;

- научиться пользоваться рядом стандартных ОВП;

- научиться сравнивать химическую активность металлов;

- изучить взаимодействие металлов с различными окислителями — неметаллами;

- изучить взаимодействие металлов с водой, водными растворами щелочей, кислот;

 

Краткая теория.

Активность металлов увеличивается в главной подгруппе в направлении…………………

в побочной подгруппе — ………………………

в периоде —

Составьте уравнения реакций:

- взаимодействие с кислородом:

а) K б) Be

- взаимодействие с галогенами (хлором):

а) Cs б) Sr

- взаимодействие с серой:

а) Rb б) Mg

- взаимодействие с азотом:

а) Li б) Be

Ряд стандартных ОВП металлов – это последовательность, в которой металлы расположены в порядке ………………………… ОВП для электрохимических систем:

……………………

 

Металл является ………………… формой данных электрохимических систем, катион металла -………………… формой.

 

Чем меньше значение стандартного ОВП и левее стоит металл в ряду стандартных ОВП, тем ………....... восстановительная способность (химическая активность) металла.

 

Чем больше значение стандартного ОВП и правее стоит металл в ряду стандартных ОВП, тем …………...восстановительная способность (химическая активность) металла и ………………….. окислительная способность катионов металла.

Укажите наиболее активный металл:

а) Ni б) Ag в) Ca г) Fe д) Cu

 

Более активный металл вытесняет …………………..металл, стоящий ……………………..в ряду стандартных ОВП металлов, из раствора его соли.

Составьте уравнения возможных реакций:

1) Sn + MgCl₂ → 3) Al + CoCl₂ →

 

2) Fe + CuCl₂ → 4) Cu + AgNO₃ →

 

Рассчитайте ЭДС для реакций (1-4)

1) ЭДС = 3) ЭДС =

 

2) ЭДС = 4) ЭДС =

С водой активно взаимодействуют металлы…………………………….., с образованием …….. и …………..

Составьте уравнения возможных реакций

а) Ca + H₂O →

б) Ni + H₂O →

 

Алюминий, марганец при обычных условиях не взаимодействуют с водой так как ………………………

С водным раствором щелочи взаимодействуют металлы…………………….

 

Составьте уравнения реакций

а) Zn + H₂O + NaOH →

 

б) Ga + H₂O + NaOH →

 

Металл IIA – подгруппы …………….. не взаимодействует с водой, так как …………………………………, но легко вытесняет водород из водного раствора щелочи

 

……… + NaOH + H₂O →

 

C водными растворами кислот, окисляющими H⁺ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другими) взаимодействуют металлы………………

 

Металлы, стоящие ………………. водорода в ряду стандартных ОВП металлов, вытесняют молекулярный водород из кислот.

Металлы, стоящие ………………. водорода в ряду стандартных ОВП металлов, не вытесняют молекулярный водород из кислот.

Составьте уравнения возможных реакций:

5) Fe + HCl → 7) Ag + HCl →

 

6) Sn + HCl → 8) Na + HCl →