Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
В пробирку прилить 3-4 капли дихромата калия и сюда же прилить по каплям раствор щелочи до изменения цвета раствора.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
- Отметить изменение окраски раствора при добавлении щелочи
- Написать уравнение реакции превращения дихромата в хромат в молекулярной и ионной форме. K2Cr2O7 + NaOH →
- при добавлении щелочи равновесие смещается ……………, в сторону образования …………….
Опыт 7. Окислительные свойства солей хрома (VI) В пробирку прилить пипеткой 2-3 капли раствора дихромата калия, 2-3 капли раствора серной кислоты и 1-2 капли иодида калия (KI). Далее к этому раствору прилить 3 – 4 капли раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 для обесцвечивания окраски выделившегося йода. - Отметить изменение цвета раствора - Составить уравнение реакции, учитывая, что образуются сульфат хрома(III), йод: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + …..
- Указать окислитель…………., восстановитель…………………..; - Рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φок. – φвос. =
- Составить уравнение реакции йода с тиосульфатом натрия: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI - Отметить цвет раствора после добавления Na2S2O3……………….. - Сделать вывод о свойствах дихромата калия.
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Уфимский государственный нефтяной технический университет
Кафедра «Общая и аналитическая химия»
Дисциплина «Общая и неорганическая химия»
ОТЧЕТ По лабораторной работе № 12 На тему: «Химические свойства марганца и его соединений»
Выполнил студент группы__________ ______________ Фамилия И.О. (Подпись, дата)
Принял доцент кафедры ОАХ ______________ (Подпись, дата) Цель работы: - Изучить свойства металлов VIIБ – подгруппы; - Изучить свойства характеристичных соединений металлов VIIБ – подгруппы. Краткая теория. 1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов Электронные конфигурации атомов, валентные электроны металлов VIIБ- подгруппы:
Степени окисления: VIIБ - подгруппа …………..……..…….
2. Свойства простых веществ – металлов: - положение в «ряду стандартных окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов металлов» φ(Men+/Me) = - активность металлов: - пассивирование металлов…….. Составьте уравнения реакций: - взаимодействие с кислородом: а) Mn - взаимодействие с галогенами (хлором): а) Mn - взаимодействие с серой: а) Mn - взаимодействие с водой термодинамически невозможно для металла………….. - взаимодействие с водой для металла………….. термодинамически возможно, однако он устойчив в воде так как……………………. - взаимодействие с водными растворами кислот, окисляющими H+ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H2SO4, H3PO4, RCOOH и другими): а) Mn + HBr → б) Mn + H2SO4(разб) → - взаимодействие с концентрированной H2SO4: а) Mn + H2SO4(конц) → ………….+ S + H2O
б) Mn + H2SO4(конц) → ………….+ H2S + H2O - взаимодействие с разбавленной и концентрированной HNO3: а) Mn + HNO3(разб) → ………….+ N2O + H2O
б) Mn + HNO3(конц) → ………….+ NO2 + H2O
3. Свойства оксидов и гидроксисоединений металлов VIIБ - подгруппы: - формулы оксидов металлов VIIБ - подгруппы ……………………………………….
- формулы гидроксисоединений металлов VIIБ - подгруппы ……………………………
- растворимость, взаимодействие с водой оксидов и гидроксисоединений металлов VIIБ - подгруппы
- диссоциация в водном растворе гидроксида марганца(II):
- диссоциация в водном растворе марганцовой кислоты:
Основные свойства проявляют оксид и гидроксид марганца …………. Амфотерные свойства проявляют оксид и гидроксид марганца …………. Кислотные свойства проявляют соединения марганца:………….
- взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов VIIБ - подгруппы с кислотами и кислотными оксидами. а) MnO + H2SO4 →
б) Mn(OH)2 + H2SO4 →
- взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов VIIБ - подгрупп с основаниями при сплавлении происходит с образованием простых солей (назовите их) и воды MnO2 + NaOH → ….. + H2O
Mn2O7 + NaOH → NaMnO4 + H2O
HMnO4 + NaOH → NaMnO4 + H2O
4. Растворимость солей, гидролиз солей Плохо растворимы соли марганца(II)………….
Растворимый сульфат марганца(II) подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….
5. Окислительно-восстановительные свойства соединений металлов VIБ - подгруппы - Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Укажите соединения, проявляющие а) только окислительные свойства……… б) только восстановительные свойства……. в) двойственные окислительно-восстановительные свойства……. г) диспропорционируют в кислой среде манганаты (MnO42-) и соединения (Mn3+).
3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + 2H2O 2Mn3+ + 2H2O → Mn2+ + MnO2 + 4H+ Диаграмма Латимера для марганца (в кислой среде): + 1,51 +0,564 2,26 +0,95 +1,51 – 1,18 MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn
+1,70 + 1,23
Диаграмма Латимера для марганца (в щелочной среде):
+0,564 +0,60 +0,15 - 0,25 – 1,55 MnO4- MnO42 - MnO2 Mn(OH)3 Mn(OH)2 Mn +0,588 - 0,05
Окислительные свойства соединений………………более выражены в …………………. среде Восстановительные свойства соединений……………более выражены в …………………. среде
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца(II) В две пробирки внести по 2 капли раствора сульфата марганца.(II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида марганца(II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия: – охарактеризовать внешний вид осадка….. - составить уравнения реакции образования гидроксида марганца (II) в молекулярной и ионной форме MnSO4 + NaOH →
- отметить, с каким раствором - соляной кислоты или гидроксида натрия - взаимодействует гидроксид марганца (II)…. - составить уравнение реакции гидроксида марганца (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме Mn(OH)2 + HCl →
- отметить, как изменяется внешний вид осадка Mn(OH)2 во второй пробирке при хранении на воздухе…… - составить уравнение реакции окисления гидроксида марганца (II) на воздухе Mn(OH)2 + O2 + … →
- сделать вывод о свойствах гидроксида марганца (II):
|
|||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-16; просмотров: 241; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.86.246 (0.009 с.) |