Взаимодействие металлических олова и свинца с водными растворами щелочей, соляной кислоты, изучено в лабораторной работе «Общие свойства металлов»

Опыт 1. Взаимодействие металлов (Sn, Pb) с концентрированной серной кислотой (показательный)

Налить в две пробирки по 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и поместить в каждую из пробирок один из металлов (в первую - гранулу олова, во вторую -, - гранулу свинца). Подержать над отверстием пробирок фильтровальную бумагу, смоченную раствором соли свинца (II). Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 2-3 минут. Пробирки осторожно нагреть на спиртовке.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках при комнатной температуре…….

при нагревании……….

- ответить, какой элемент является окислителем в концентрированной серной кислоте….

- до каких продуктов может восстанавливаться концентрированная серная кислота

 

- ответить, что образуется при окислении металлического олова……………..………………, свинца……………………..

- составить уравнения первой реакции, учитывая, что первоначально выделяющийся газ – SO₂:

Sn + H₂SO_4(конц.) ® SO₂ + … +

 

Pb + H₂SO_4(конц.) ® SO₂ + … +

- составить уравнение второй реакции, учитывая, что образующийся белый осадок - S¯:

Sn + H₂SO_4(конц.) ® S + ………. +

 

Pb + H₂SO_4(конц.) ® S + ………. +

 

- ответить, реакция металлов с концентрированной серной кислотой является селективной или нет……………………….

- вывод.

 

 

Опыт 2. Взаимодействие металлов (Sn, Pb) с разбавленной азотной кислотой (показательный)

В две пробирки налить по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку гранулу олова, во вторую– свинца. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки.

- отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок, с каким металлом реакция идет наиболее энергично;

 

 

- составить уравнения реакции олова с разбавленной азотной кислотой

Sn + HNO_3(разб.) →

 

- составить уравнения реакции свинца с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат свинца (II), вода и оксид азота (II):

Pb + HNO_3(разб.) →

- вывод

Опыт 3. Амфотерные свойства гидроксидов олова(II) и свинца(II)

Налить в две пробирки по две капли раствора SnCl₂, в другие две - по две капли раствора Pb(NO₃)₂. Затем в каждую пробирку прибавить по несколько капель раствора аммиака до выпадения осадков. К выпавшим осадкам добавить в первую пробирку раствор HNO₃ и во вторую - раствор NaOH.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида олова(II)………………, гидроксида свинца(II)…………………..

- составить уравнение реакции образования гидроксида олова(II) и гидроксида свинца(II) в молекулярной и ионной форме:

SnCl₂ + NH₄OH →

 

Pb(NO₃)₂ + NH₄OH →

 

- отметить, какие изменения происходят с осадками гидроксидов при добавлении избытка соляной кислоты ………………и избытка гидроксида натрия………………………

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова(II) и гидроксида свинца(II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Sn(OH)₂ + HCl →

 

 

Pb(OH)₂ + HCl →

 

 

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова(II) и гидроксида свинца(II) с избытком гидроксида натрия:

Sn(OH)₂ + NaOH →

 

Pb(OH)₂ + NaOH →

 

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид олова(II) и гидроксид свинца(II)……………………………..

 

 

Опыт 4 Гидролиз солей свинца (II), олова (II) и олова (IV)

Используя универсальную индикаторную бумагу, определите рН в растворах солей нитрата свинца (II), хлорида олова (II) и хлорида олова (IV).

- В растворе нитрата свинца (II) рН =, среда ……………………………

хлорида олова (II) рН =, среда ……………………………

хлорида олова (IV) рН =, среда ……………………………

 

- в растворах испытанных солей протекает гидролиз по ………………………..

- в наибольшей степени гидролиз протекает в растворе соли ……………………..

- составить уравнения 1-й стадии гидролиза в молекулярной и ионной форме

Pb(NO₃)₂ + H₂O

 

Pb²⁺ + H₂O

 

SnCl₂ + H₂O

 

Sn²⁺ + H₂O

 

SnCl₄ + H₂O

 

Sn⁴⁺ + H₂O

 

- вывод

 

 

Опыт 5. Галогениды свинца (II)

В две пробирки внести по 2-3 капли раствора соли свинца(II). Прилить в первую пробирку 2-3 капли раствора KI, во вторую - 2-3 капли раствора HCl. К образовавшимся осадкам добавить в каждую пробирку по 3-4 капли воды, нагреть и охладить.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках ………….

 

- составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

Pb(NO₃)₂ + KI →

 

 

Pb(NO₃)₂ + HCl →