Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено в ЛР 4,5 «общие свойства металлов», А также в ЛР 7.

Опыт 1. Свойства гидроксида аммония и его солей

а) В пробирку внести 2-3 капли раствора соли аммония и добавить 2-3 капли 2 н раствора гидроксида натрия. Слегка нагреть пробирку и над ее отверстием подержать влажную универсальную индикаторную бумажку.

- По запаху и по изменению цвета индикаторной бумажки убедитесь в выделении газа…..……….

- Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:

NH₄Cl + NaOH →

 

- Отметить и объяснить изменение цвета индикатора, указав, что собой представляет водный раствор аммиака.

 

- Написать уравнения диссоциации гидроксида аммония:

NH₄OH → …..…… + ……

 

- Составьте выражение для константы диссоциации.

 

K₁ =

 

- Значение константы диссоциации из таблицы.

K₁ = 1,76 10^-5

 

- Сделайте вывод о свойствах гидроксида аммония.

 

 

б) На предметное стекло поместить три кусочка универсальной индикаторной бумаги и нанести на них по 1 капле растворов солей: хлорида аммония, нитрата аммония и ацетата аммония. Определить pH растворов солей.

- рН в растворах солей

 

- Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей.

NH₄Cl + H₂O →

 

 

NH₄NO₃ + H₂O →

 

 

CH₃COONH₄ + H₂O →

 

 

- Объясните результаты

 

 

Опыт 2.Получение и свойства оксида азота (III)

Внести в пробирку 3-4 капли насыщенного раствора нитрита калия, охладить в бане со льдом и добавить в пробирку 1 каплю 2 н раствора серной кислоты.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках,

 

- выделяется газ……………. учитывая, что появление в растворе голубой окраски N₂O₃, который является ангидридом неустойчивой азотистой кислоты

- Объяснить образование над раствором бурого газа

 

- Составить уравнение реакции взаимодействия нитрита калия с серной кислотой в молекулярном и ионном виде:

KNO₂ + H₂SO₄ ®

 

- Составить уравнение реакции разложения азотистой кислоты:

HNO₂ ®

 

- Составить уравнение реакции разложения оксида азота(III):

N₂O₃ ®

 

- Сделать вывод о свойствах азотистой кислоты, оксида азота(III)

 

 

Опыт 3.Окислительно–восстановительные свойства нитритов

а) Налить в пробирку 2-3 капли раствора иодида калия, подкислить его 1 каплей разбавленной H₂SO₄ добавить несколько капель раствора NaNO₂.

- Отметить происходящие изменения в растворе.

 

- Составить уравнение реакции нитрита натрия с йодидом калия

NaNO₂ + KI + H₂SO₄ ®

 

- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….

- Указать, какие свойства проявляет нитрит - ион.

 

 

б) К 2-3 каплям раствора KMnO₄, подкисленного 1 каплей разбавленной H₂SO₄, прилить 2-3 капли NaNO₂.

- Отметить происходящие изменения в растворе.

 

- Составить уравнение реакции нитрита натрия с перианганатом калия, учитывая, что обесцвечивание происходит в результате перехода ионов MnO₄^- в Mn²⁺

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ®

 

- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….

- указать, какие свойства проявляет нитрит – ион…………………………...

- Вывод об окислительно-восстановительных свойствах нитрит – иона:

 

Опыт 5. Получение оксидов фосфора реакцией горения (см. видео)

На металлической ложке внести в стакан горящий красный фосфор. Стакан закрыть стеклянной конической воронкой.

- Охарактеризовать внешний вид красного фосфора

 

- отметить, как протекает реакция

 

- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции

 

- составить уравнения реакций горения фосфора:

P + O_{2(недост.)} →…

Р + О_2(изб.) →…

- Вывод

 

 

Опыт 6. Взаимодействие оксидов фосфора с водой. Получение раствора ортофосфорной кислоты (см. видео)

Обмыть стеклянную воронку и стенки стакана (опыт 3) дистиллированной водой. Добавить индикатор – метиловый оранжевый:

- охарактеризовать растворимость оксидов фосфора

 

- составить уравнения реакции оксидов фосфора с водой:

P₂O₅ + H₂O →…

 

P₂O₃ + H₂O →…

 

- объяснить изменение окраски индикатора в растворе и среда в полученном растворе…………..

 

- составить уравнения электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты:

1 стадия: H₃PO₄ …

 

2 стадия: H₂PO₄^- …

 

3 стадия: HPO₄^2- …

- составить выражения для констант диссоциации (К₁; К₂; К₃), привести значения констант

 

К₁ = К₂ = К₃ =

 

- в каком направлении смещены равновесия диссоциации первой, второй и третьей стадии;

- какая стадия диссоциации осуществляется лучше

 

- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие фосфор

 

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксидов фосфора и ортофосфорной кислоты.