Взаимодействие алюминия с водным раствором щелочи, карбоната натрия изучено в лабораторной работе «Общие свойства металлов»

 

Опыт 1. Взаимодействие металлического Al с разбавленной азотной кислотой (показательный)

В пробирку налить 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в пробирку стружку алюминия. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирку.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке,

 

- составить уравнения возможных реакций с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются соли нитраты металлов, вода и продукт восстановления азота (V)

Al + HNO_3(разб.) → NO + ……….… + …………..

 

Al + HNO_3(разб.) → NH₄NO₃ + ……………. +

 

- вывод

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида алюминия

В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия

 

- составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме:

Al₂(SO₄)₃ + NH₄OH → …

 

- отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия……………………….

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Al(OH)₃ + HCl →

 

 

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:

Al(OH)₃ + NaOH →

 

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.

 

- составить уравнение диссоциации гидроксида алюминия

 

 

- равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении избытка кислоты смещается…………….. при добавлении избытка щелочи смещается…………….

- вывод

Опыт 3 Гидролиз солей алюминия

Используя универсальную индикаторную бумагу, определите рН в растворе соли хлорида или сульфата алюминия

- В растворе соли алюминия рН =, среда ……………………………

 

- в растворах испытанных солей протекает гидролиз по ………………………..

 

- составить уравнения 1-й стадии гидролиза в молекулярной и ионной форме

AlCl₃ + H₂O

 

Al³⁺ + H₂O

 

- вывод

 

 

Опыт 4 Получение борной кислоты из тетрабората натрия (буры)

Налить в пробирку 1 мл горячего насыщенного раствора буры (Na₂B₄O₇) и добавить в неё примерно 10-15 капель концентрированной HCl. Поставить пробирку в стакан с холодной водой, наблюдать в течение нескольких минут.

-отметить, какие изменения происходят в пробирке

 

- охарактеризовать внешний вид образовавшегося осадка

 

- составить уравнение реакции образования ортоборной кислоты в молекулярной и ионной форме:

Na₂B₄O₇ + HCl → …

 

- вывод

 

 

Опыт 5 Исследование кислотных свойств ортоборной кислоты

В пробирку насыпать несколько кристалликов (1-2 микрошпателя) борной кислоты Н₃ВО₃, добавить около 1 мл дистиллированной воды и нагреть на спиртовке до растворения кристаллов. Охладить раствор, определить рН универсальным индикатором.

- В растворе ортоборной кислоты рН =, среда ……………………………

- ортоборная кислота проявляет …………………………………………свойства

 

- вывод

 

 

Опыт 6. Взаимодействие ортоборной кислоты с магнием

К полученному в опыте 3 раствору ортоборной кислоты добавить один микрошпатель порошка магния.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

 

- выделяется газ …………………

 

- составить уравнение реакции взаимодействия ортоборной кислоты с магнием, учитывая, что получается метаборат магния

H₃BO₃ + Mg →

 

- вывод

 

 

Опыт 7. Гидролиз тетрабората натрия (буры)

Определить рН среды водного раствора тетрабората натрия путем нанесения 1 капли раствора на полоску универсального индикатора.

- В растворе тетрабората натрия рН =, среда ……………………………

- тетраборат натрия проявляет …………………………………………свойства

 

- составить уравнение ступенчатого гидролиза тетрабората натрия

Na₂B₂O₇ + H₂O

 

B₂O₇^2-+ H₂O

- вывод

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

 

Уфимский государственный нефтяной технический университет

 

Кафедра «Общая и аналитическая химия»

 

Дисциплина «Общая и неорганическая химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №7